苏教版选修四化学新素养导学课件:3.3 盐类的水解(第1课时)
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1、,第1课时 盐类水解的实质与规律,专题3 第三单元 盐类的水解,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解有一定限度,理解盐类水解的概念,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.证据推理与模型认知:通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律,能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH,填写下表。,一、盐类水解
2、的实质与规律,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,中性,碱性,酸性,2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因 电离方程式 CH3COONa溶于水完全电离: 。 水的电离: 。 水电离平衡的影响 CH3COO能与H结合生成 。使水的电离平衡向 的方向移动。 溶液的酸碱性 溶液中c(H) ,c(OH) ,c(H) c(OH),故CH3COONa溶液呈 性。,CH3COONa=CH3COONa,H2O HOH,弱电解质CH3COOH,电离,减小,增大,碱,水解方程式 化学方程式: 。 离子方程式: 。 (2)NH4Cl溶液呈酸性的原因 电离方程式 NH4Cl溶于水完全
3、电离:NH4Cl= Cl。 水的电离: 。 水电离平衡的影响 与OH结合生成弱电解质 ,使水的电离平衡向 的方向移动。,NH3H2O,电离,溶液的酸碱性 溶液中c(OH) ,c(H) ,c(H) c(OH),故NH4Cl溶液呈 性。 水解方程式 化学方程式: 。 离子方程式: 。 (3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后电离产生Na和Cl,不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动,c(H)c(OH),溶液呈中性。,减小,增大,酸,3.盐类水解 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质,破坏了水的电离平衡, 了水的电离,使溶液显酸
4、性、碱性或中性。 (2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。,离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子),OH或H,促进,常见的“弱”离子,(3)盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。,例1 在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是 A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl,解析 A项,NaCl对水的电离平衡无影响,溶液呈中性; B项,NaHSO4中的H抑制水的电离,且溶液呈酸性; C项,Na2CO3水解促进水的电离,溶液呈碱性; D项,NH4Cl水解促进水的电离,溶液呈酸性。
5、,例2 有下列盐溶液: KNO3 AgNO3 K2CO3 FeCl3 K2SO4 NaClO NH4Cl 呈酸性的是 ,呈碱性的是 ,呈中性的是 。,解析 AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性; K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性; KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性。,例3 等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH由小到大的顺序排列正确的是 CH3COONa NaOH NaNO3 HCl Al2(SO4)3 A. B. C. D.,思维启迪,比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类,再按电离和水解规律排序。 (
6、2)等浓度酸性溶液的pH:强酸弱酸强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的pH:强碱弱碱强碱弱酸盐。,1.书写要求 (1)盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“ ”连接,产物不标“”或“”。如: NaClO: ; (NH4)2SO4: 。,二、盐类水解离子方程式的书写,(2)多元弱酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。如: Na2CO3: 、 ; (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,只要求一步写到底。如: AlCl3: 。,2.易错辨析 盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键:生成离子的种类不同。 盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”
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