苏教版选修四化学新素养导学课件:2.2 化学反应的方向和限度(第3课时)
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1、,第3课时 化学平衡常数,专题2 第二单元 化学反应的方向和限度,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.证据推理:通过化学平衡状态时的浓度数据分析,认识化学平衡常数的概念,并能分析推测其相关应用。 2.模型认知:构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法),理清计算的思路,灵活解答各类问题。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.化学平衡状态时的浓度数据分析 (1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)。在25 时,如果用不同起始浓度的NO2或N2
2、O4进行反应,平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格:,一、化学平衡常数,1.08,1.71102,1.38,1.72102,1.61,1.70102,3.89,1.70102,(2)根据上表数据,判断正误(正确的打“”,错误的打“”) 一定温度下,N2O4和NO2的平衡浓度相等( ) 一定温度下,N2O4与NO2的平衡浓度之比相等( ),一定温度下,平衡时 近似相等( ),2.化学平衡常数的概念与表达式 (1)概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 ),用符号K表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应,mA(g)nB(g) pC
3、(g)qD(g),当在一定温度下达到,浓度幂之积,浓度幂之积,平衡常数,平衡时,K 。,(3)应用,写出K1和K2的关系式: ; 写出K2和K3的关系式: ; 写出K1和K3的关系式: 。,K2K31,(4)化学平衡常数表达式书写注意事项 化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度,且不出现固体或纯液体的浓度。 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。,3.化学平衡常数的意义 已知:25 时,卤化氢生成反应的平衡常数:,请比较表中K值的相对大小,说明平衡常数的意义: 平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。 K值越大,表示反应进行得越 ,反应物转化率越 ; K值越小,表示
4、反应进行得越 ,反应物转化率越 。,程度,反应的限度,完全,大,不完全,小,4.化学平衡常数的影响因素及应用 (1)影响因素 已知:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系如下:,由上表数据分析可知: 温度升高,K值减小,则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。,放热,(2)应用:判断可逆反应是否平衡或反应向何方向进行 对于可逆反应:aA(g)bB(g) cC(g)dD(g),在一定温度下的任意时刻,,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Q ,称为该反应的浓度商。,QK,反应向 进行。,正反应方向,逆反应方向,例1 对于反应:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)
5、H0,下列有关说法正确的是,A.平衡常数表达式为K,B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化 C.升高体系温度,平衡常数K减小 D.增加C(s)的量,v正增大,解析 固态物质的浓度为“常数”,视为“1”,不需写入平衡常数表达式中,A项错误; K只与温度有关,因此增大体系压强,平衡常数K不发生变化,B项正确; 升温使该反应正向进行,K增大,C项错误; 增加C(s)的量,v正不变,D项错误。,特别提示 对于给定的反应,化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。,例2 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关
6、系如表所示:,回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。,(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。,吸热,解析 温度越高,K值越大,说明升温平衡正向移动,正反应为吸热反应。,(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g),充分反应,达到平衡时,CO2的转化率为 。,830,50%,解析 由题意可得K1,查表可知温度为830 。设反应的CO2的物质的量为x mol,则消耗掉的H2的物质的量为x mol,生成的CO和H2O的物质的量均是x mol(设体积为V L)
7、,则,则CO2的转化率为50%。,(4)在800 时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL1,c(H2)为1.5 molL1,c(CO)为1 molL1,c(H2O)为3 molL1,则反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。,逆向进行,则反应逆向进行。,(1)化学平衡常数的应用 用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商,用Q表示),如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),Q 。以平衡常数的值为标准,可以判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态,以及将向哪个方向进行最终建立新的平衡。Q与K相比较: QK:可逆反应向逆反应方向进行; Q
8、K:可逆反应处于平衡状态; QK:可逆反应向正反应方向进行。 利用平衡常数可判断反应的热效应。若升高温度,K增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K减小,则正反应为放热反应。,利用平衡常数可计算物质的平衡浓度、物质的量分数和转化率等。 (2)平衡转化率 含义:平衡时已转化了的某反应物的量与转化前(初始时)该反应物的量之比。 表达式,注意 平衡转化率与平衡常数均能表示化学反应进行的程度,但平衡常数不直观,转化率能更直观地表示化学反应进行的程度。,1.计算模型三段式法,二、化学平衡常数的有关计算,2.计算思路 (1)巧设未知数:具体题目要具体分析,灵活设立,一般设某物质的转化量为x。 (2)确定三
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