苏教版选修四化学新素养导学课件：专题3 溶液中的离子反应 微型专题重点突破（五）

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1、,微型专题重点突破(五),专题3 溶液中的离子反应,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：熟知水溶液中存在的三大平衡：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡；并能根据三大平衡的移动分析解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：建立思维模型分析解答相关问题，如：由盐溶液的酸碱性判断相应酸或碱的强弱、溶液中离子浓度大小的比较、相关图像题的分析方法等。,微型专题 克难解疑 精准高效,考题精选 精练深思 触类旁通,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,微型专题,例1 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，

2、NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是 A.同温、同浓度时，酸的强弱：HClO HCN H2CO3 B.同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClOHCN H2CO3 C.同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的 物质的量：HClOHCN D.同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN)c(ClO),一、盐类水解规律及其应用,解析 在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH越大。可以确定酸性： HClO。由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；,由酸性越强电离程度越

3、大，故c(CN)c(ClO)，D正确。,思维启迪,(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。 (2)相同条件下的水解程度 正盐相应酸式盐，如 。 相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 (3)利用盐的水解规律时一定把盐与酸的对应关系找准确，尤其是二元弱酸，如Na2CO3对应的酸是 ，NaHCO3对应的酸是H2CO3。,变式1 25 时，0.1 molL1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是,A.酸性的相对强弱：HClO B.由水电离产生的

4、c(H)： C.溶液中酸根离子浓度：c(ClO)c( ) D.在溶液等体积混合的溶液中： c( )c( )c(H2CO3)0.1 molL1,解析 酸性强弱：HClO ，故A项错误；,CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，因此水电离产生的c(H)：，B项错误；,根据溶液的pH可知，ClO水解程度大于 ，因此c(ClO)c( )，C项错误；,根据物料守恒可知，c( )c( )c(H2CO3)0.1 molL1，D项正确。,盐溶液酸碱性的判断方法 (1)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断 相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度时，溶液显酸性，如NH4FH2O

5、NH3H2OHF，因为K(HF)K(NH3H2O)，NH4F溶液显酸性。 相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度时，溶液显碱性，如NH4CNH2O NH3H2OHCN，因为K(NH3H2O)K(HCN)，NH4CN溶液显碱性。 相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度时，溶液显中性，如CH3COONH4H2O CH3COOHNH3H2O，因为K(NH3H2O)K(CH3COOH)，CH3COONH4溶液显中性。,(2)酸式盐溶液酸碱性的判断 强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性(如NaHSO4)。,例2 Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常

6、数，下列判断正确的是,二、溶液中三大平衡及其平衡常数,A.室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变,B.室温下Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN 的大 C.25 时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小,电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误； 电离常数、水的离子积常数、溶度积常数都只与温度有关，C项错误； 同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI

7、)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项错误。,思维启迪,(1)Ka、Kw、Ksp只是温度的函数，只与相关物质的性质和温度有关，溶液中有关离子浓度的改变只能使平衡移动，但不改变Ka、Kw、Ksp的值。 (2)Kh与Ka(弱酸电离常数)或Kb(弱碱电离常数)、Kw(水的离子积常数)的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。 如：CH3COONa溶液的水解：CH3COOH2O CH3COOHOH,Na2S溶液的水解：S2H2O HSOH HSH2O H2SOH,变式2 已知：25 时，KspZn(OH)21.01018，Ka(HCOOH)1.0104。该温度下，下列说法错误的是 A.HCOO

8、的水解常数为1.01010 B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2)1.0106 molL1 C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2)增大 D.Zn(OH)2(s)2HCOOH(aq) Zn2(aq)2HCOO(aq)2H2O(l)的平衡常数K100,设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2)为x molL1，则溶液中c(OH)2x molL1，x(2x)2KspZn(OH)21.01018，解得x 1.0106，B项错误；,Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Zn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)，加入HCOOH中和氢氧根离子，使平衡正

9、向移动，溶液中c(Zn2)增大，C项正确；,溶液中三大平衡的分析与比较,例3 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是,三、溶液中离子浓度的大小比较,B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A),C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：,D.常温下，将50 mL 0.1 molL1的盐酸与100 mL 0.1 molL1的氨水混合， 所得溶液中：c( )c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H),解析 在NaHCO3溶液中，由于 的水解程度大于其电离程度，故c(H2CO3)c( )，A项错误；,根据质子守恒可知：c(OH)c(A

10、2)c(H)c(H2A)，B项错误；,混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物质的量相等，NH3H2O的电离程度大于 的水解程度，溶液显碱性，D项正确。,思维模型,(1)从盐类水解的特征分析：水解程度一般很小。例如：NaHCO3溶液中， c( )c(H2CO3)。,(2)理清溶液中的平衡关系并分清主次,(3)灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒关系。,变式3 常温下，将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是 A.ac(Na)c(H)c(OH) B.ab时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) C.

11、ab时，c(CH3COOH)c(H)c(OH) D.无论a、b有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),解析 由电荷守恒得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，故D正确； 若ba，醋酸过量，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，当溶液呈酸性时A正确； 若ab，反应后的溶液为CH3COONa溶液，由于CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，C正确； 若ab，说明碱过量，溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液，存在c(Na) c(CH3COO)，B错误。,例4 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB

12、和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A.三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B.滴定至P点时，溶液中： c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) C.pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),四、利用酸碱中和滴定pH曲线分析离子浓度关系,解析 A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且pH：HAHBHD，可知酸性：HAHBHD，根据酸性越强，电离常数越大知，故KHAKHBKHD

13、，正确； B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H) c(OH)，正确； C项，pH7时，三种离子的浓度分别等于c(Na)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误； D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正确。,思维模型,酸碱中和滴定pH曲线的“四点”分析法 (1)起点：利用起点可以确定酸或碱的强弱。 (2)中和点：酸和碱恰好完全反应，溶液呈中性、酸性或碱性，取

14、决于生成盐的水解情况；利用此点可以确定酸碱的浓度和体积。 (3)中性点：酸和碱不一定完全反应；利用中性点和中和点确定酸碱的强弱。 (4)一半点：一元酸与一元碱反应时生成的酸或碱与生成的盐浓度相等。,变式4 25 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是 A.a12.5，且混合溶液pH7 B.对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C.P点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) D.K点时，c(CH3COO)c(CH3CO

15、OH)2c(Na),解析 A项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO的水解而呈碱性，故pH7，错误； B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使c(OH)c(CH3COO)，错误； C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误； D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。,例5 在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是,五、沉淀溶解平衡图像的识别与应用,A.t 时，Ag2CrO4的Ksp为1108 B.

16、饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点 C.t 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D.t 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合 溶液中，Cl先沉淀,解析 由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c( )1.01011，可知A项错误；,在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，c( )增大，则c(Ag)降低，而X点与Y点的c(Ag)相同，所以B项正确；,Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；,思维模型,(1)沉淀溶解平衡曲线图像题同其他类型图

17、像解答方法一样，也是一看(看横坐标的意义、线的走势以及关键点等)，二想(想有关计算公式、规律等)，三判断(依据公式进行计算，作出相应判断)，具体解题方法和技巧有： 沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方或下方的任一点则表示过饱和溶液或不饱和溶液。 从图像中找到数据，根据公式计算Ksp的值。 比较溶液中Qc与Ksp大小，判断溶液中有无沉淀析出。 涉及Qc的计算时，所代入的浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积，即Qc是任意状态下离子浓度幂的乘积，其值是不固定的。,(2)沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液

18、的体积；纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。,变式5 已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1 B.图中x点的坐标为(100,6) C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 D.把0.1 molL1的NaCl换

19、成0.1 molL1 NaI，则图像在 终点后变为虚线部分,解析 A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，错误； B项，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确，C错误； 若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。,常见溶解平衡图像的类型 (1)c(Mn)、c(An)型图像： 如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：,曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算Ks

20、p(BaSO4)； 曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2)c( )Ksp(BaSO4)，有沉淀生成； 曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2)c( )Ksp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。,(2)SpH或c(Mn)pH图像： Fe(OH)3和Cu(OH)2的cpH关系如图(温度一定)：,图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。,(3)离子浓度(或离子浓度对数)溶液体积图：用0.1 molL1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl、Br、I且浓度均为0.1 molL1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：

21、图中曲线的起始部分，滴入c(Ag)不足，c(X)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。,若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的Ksp大小或利用Ksp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。,(4)离子浓度对数或负对数曲线 难溶电解质溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系应是一条直线。例如在一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：已知：pMlg c(M)，p( )lg c( ),图中曲线为相应碳酸盐的

22、沉淀溶解平衡曲线，因此可对比不同碳酸盐Ksp的大小，对比线外点对不同碳酸盐来说是过饱和溶液还是不饱和溶液，以及判断相应金属离子与碳酸根离子浓度的大小。,02,专题精选,1.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 Fe33H2O Fe(OH)33H，A项，加入FeCl3固体，平衡右移，c(Fe3)增大，但水解程度减小，错误；,B项，加入等体积的水，平衡右移，c(Fe3)减小，颜色变浅，正确； C项，加入Fe粉，发生2Fe3Fe=3Fe2，Fe2呈浅绿色，正确； D项，加热，促进水解，说明水解是吸热反应，正确。,1,2,3,4,5,6,7

23、,8,2.(2018合肥校级期中)在某溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知25 时，KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)37.01031，KspZn(OH)21.01017，KspMg(OH)21.81011。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的pH最小的是 A.Fe3 B.Cr3 C.Zn2 D.Mg2,解析 由溶度积常数可知，浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需c(OH)依次是1.61012 molL1、4.1 1010 molL1、3.2108 molL1、4.2

24、105 molL1。Fe3开始沉淀时，c(OH)最小，即c(H)最大，pH最小。,1,2,3,4,5,6,7,8,A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B.图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 D.在25 时,反应CaSO4(s) (aq) CaCO3(s) (aq)的平衡常数K3 250,3.(2018武汉部分学校调研)在25 时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25 时硫酸钙的Ksp9.1106。下列说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 本题图像为CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，可以从点、线、面三

25、个角度进行分析：(1)从面的角度分析，横、纵轴分别表示c( )、c(Ca2)，二者为反比例关系。,(2)从线的角度分析，曲线上各点对应的c(Ca2)、c( )的乘积相等，即曲线上的点对应的QcKsp，为平衡点，处于平衡状态，曲线上方的点对应的QcKsp，生成沉淀，曲线下方的点对应的QcKsp，沉淀溶解。,(3)从点的角度分析，同一曲线上的点对应的Ksp相等，因此不同点之间变化，可以通过改变c(Ca2)和c( )实现。,1,2,3,4,5,6,7,8,锅炉水垢中硫酸钙不溶于酸、碱，除去硫酸钙，可以加入Na2CO3溶液，发生沉淀的转化，将CaSO4转化为CaCO3，然后用酸去除，A项正确；,图中b

26、点c(Ca2)c( )Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，故碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，B项正确；,根据图示，溶液由a点变化到c点，c(Ca2)增大，c( )不变，蒸发时c( )不可能保持不变，C项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2018河北衡水校级期中)25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：,下列说法正确的是 A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B.将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能 得到黑色沉淀 C.在5 mL 1.8105 molL1的NaCl溶液中加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol

27、L1的 AgNO3溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀 D.将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 当难溶物组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较难溶物的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，A项错误； 硫酸银的Ksp远大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，B项错误；,足量溴化银固体浸泡在氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯化银的溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2018山东烟台期末)在25 时，将1.0

28、L c molL1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如下图所示。下列叙述正确的是 A.水的电离程度：abc B.c点对应的混合溶液中， c(CH3COOH)c(Na)c(OH) C.a点对应的混合溶液中，c(Na)c(CH3COO),D.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 由图分析可知，1.0 L c molL1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其

29、中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入0.1 mol HCl，发生反应CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，CH3COONa减少，CH3COOH增多； 若向该混合溶液中加入0.1 mol NaOH固体，发生反应CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：cba，故A项错误。 c(CH3COOH)c(CH3COONa)的混合溶液呈酸性，c点pH7，所以c(CH3COOH)c(CH3COONa)，则c(Na)c(CH3COOH)c(OH)，故B项错误。,1,2,3,4,

30、5,6,7,8,a点溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液，CH3COOH为弱电解质，其电离程度较小，所以c(Na)c(CH3COO)，故C项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2018四川资阳二诊)已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；pNilg c(Ni2)，pBlg c(S2)或lg c( )。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中pNi与pB之间的关系如图所示。下列说法错误的是,A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐

31、，d点向b 点移动 C.对于曲线，对b点溶液进行加热，b点向c点移动 D.p为3.5且对应的阴离子是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型的沉淀，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正确；,Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线代表NiS，曲线代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s) Ni2(aq)S2(aq)，加入Na2S，S2浓度增大，平衡逆向移动，Ni2浓度减小，d点向b点移动，B项正确；,对于曲线，对b点溶液进行加热，NiS的溶解度增大，Ni2、S2浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；

32、,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2017全国卷，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A.Ksp(CuCl)的数量级为107 B.除Cl反应为CuCu22Cl=2CuCl C.加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好 D.2Cu= Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，根据CuCl(s) Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl

33、)，从Cu图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)107，正确；,B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl”可知Cu、Cu2与Cl 可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；,C项，Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu的浓度不变，错误；,D项，2Cu(aq) Cu(s)Cu2(aq)，反应的平衡常数K ，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2)、c(Cu)两点代入计算可得K106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.不同温度下加热NaHCO3饱和溶

34、液，测得该溶液的pH发生如下变化：,(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。 (2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。,大于,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言 (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是 。,乙,B,等于(或高于),甲(或乙),乙,常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度,达不到150 ,1,2,3,4,5,6,7,8,