备战20年中考大题训练 专题20 溶解度及溶解度曲线的应用（解析版）

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1、专 题 20 溶解度及溶解度曲线的应用1【广东省广州市天河区思源学校2019届九年级下学期月考】如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_。（2）60时，在100 g水中加入100 g KNO3固体，充分搅拌后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_。若将温度冷却到20，烧杯中析出晶体的质量为_g，此时溶液的溶质质量分

2、数为_（精确到0.01%）。（3）在10时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数_（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50时，12g水中最多能溶解_ gNaCl。【答案】温度 不饱和 50% 68.4 24.01% 大于 4.4 【解析】（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。（2）由表中的数据可知，60时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解度的含义可知，在100 g水中加入100 gKNO3固体，充分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：=50%，若将温度冷却到20，由于在2

3、0时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在烧杯中析出晶体的质量为：100g-31.6g=68.4g，此时溶液的溶质质量分数为：24.01%。（3）由于在10时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以在10时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50时，氯化钠的溶解度是37g，由溶解度的含义可知，12g水中最多能溶解4.4gNaCl。2【上海市虹口区2019届中考二模】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：_时，甲、乙的溶解度相等。t1时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是_。t2时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的_（选填“饱和

4、”或“不饱和”）溶液，溶液质量为_g。将t2时等质量的甲、乙饱和溶液，降温至t（t1tt2），相关分析正确的是_。（选填编号）At2时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为75:50B降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变C降温至t时，甲、乙两溶液的溶质质量可能相等D降温至t时，甲、乙两溶液的质量可能相等【答案】t1 20% 饱和 150 bc 【解析】由图可知t1时，甲、乙的溶解度相等。t1时，甲的溶解度为25g，所以t1时甲的饱和溶液中溶质质量分数是。t2时乙的溶解度为50g，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的饱和溶液，溶液质量为50g+100g=150g。此题需要分析

5、两个极值的状态，根据变化规律进行分析。t2状态时，甲、乙饱和溶液等质量，而且甲的溶解度大于乙，故得知甲溶液的溶质质量大于乙，而且溶剂质量甲小于乙。t1状态时，甲、乙的溶解度相同，而且根据甲乙的析出晶体质量甲大于乙，故甲的溶液质量小于乙，从而得知甲的溶质质量小于乙，而且溶剂质量（没有蒸发或者加入）不变还是甲小于乙。故根据两种状态的分析可以知道：溶液质量是从相等到甲小于乙，溶质质量是从甲大于乙到甲小于乙，溶剂质量是一直不变。a t2时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为；b溶剂质量一直不变，故比值不变；c降温至t时，溶质质量是从甲大于乙到甲小于乙，故有可能存在相同的状态；d降温至t时，溶液质量是从相

6、等到甲小于乙，故不可能相等。故选：bc。3【海南省琼中县2019届九年级下学期中考一模】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）在_时，甲和乙两种物质的溶解度相等。（2）将t1时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0，析出固体质量较少的是_（填“甲”或“乙”）。（3）t2时，将甲、乙两物质各60g分别放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）_（填字母）w（乙）（填“、“或“）。【答案】20 乙 【解析】（1）根据图示可以看出，在20时，甲和乙两种物质的溶解度相等；（2）由甲和乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响大于乙，所以将t1时等

7、质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0，析出固体质量较少的是乙。（3）由甲和乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t2时，甲的溶解度大于60g，乙的溶解度小于60g，所以在t2时，将甲、乙两物质各60g分别放入100g水中所得溶液的溶质质量分数w（甲）w（乙）。4【江苏省常州市武进区前黄实验学校2019届九年级下学期第一次模拟】向装有 100 克水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充分溶解后， 现象如图一所示。（1）烧杯A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填“A”“B”或“C”,下同).溶质质量分数最大的是_.（2）现将C 烧杯中溶液加水稀释得到 10%

8、的溶液，则需加入水的质量为_（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是_(填“甲”或“乙”).（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的是_(填序号).A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲乙 D 溶质质量分数：甲乙【答案】B C 125g 甲 BD 【解析】根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，相同质量的水中溶解的溶质越多，质量分数越大；溶液稀释前后溶质的质量不变；甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的饱和溶液降低温度有晶体析出，乙的溶解度随温度升高而减小，故降低温度无晶体析出。（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，

9、因此B中的溶液一定是饱和溶液；三个烧杯中向装有等量的水，分别加入10g、20g、25g该固体，并且C烧杯中的固体完全溶解，所以C烧杯中溶液的溶质质量分数最大。（2）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则：(100g+25g+x）10%=25g，解得x=125g；（3）由于在等量的30的水中全部溶解了25g固体，而20的水中加入20g固体都没有全部溶解，说明该固体的溶解度随温度的升高而增大，故甲能代表该固体的溶解度曲线。（4）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱

10、和溶液，故A错误； B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲乙，则溶剂甲乙，故B正确；C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲乙，故C错误；D、在t1时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液此时不是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲乙，故D正确。故选BD。5【湖北省黄石市新建中学2019年中考化学一模

11、】如甲图是A、B、C、三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，P点所表示的含义为_（2）t1时将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有_(任填一种)（3）将t2时，等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1，析出晶体最多的是_（4）当A中含有少量C时，为了得到纯净的A，可采用_的方法（5）如乙图所示，20时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C中的_【答案】在t1时，B、C的溶解度相等 加溶质 A 降温结晶 C 【解析】（1）由溶解度曲线可知：P点所表示的含义为：在t1时，B、C的溶解度相

12、等； （2）t1时将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质B或蒸发溶剂； （3）将t2时，等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，A、B的溶解度减小，有晶体析出，由于A的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体最多的是A；（4） 因为A的溶解度受温度的影响变化比较大，C降温后变成不饱和溶液，当A中含有少量C时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法；（5）盐酸与镁条反应放热，烧杯中出现浑浊，说明温度升高，溶解度变小，因此X是C物质。6【2019年江苏省盐城市射阳县实验初中化学综合模拟】小明同学绘制了如图甲所示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，依据图甲、图乙

13、回答下列问题：（1）在t1时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是_（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”据此你认为图甲中_（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似（3）如图乙所示，20时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是_；将Z的饱和溶液换为X的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到X的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是_【答案】（1）YXZ （2）X （3）NaOH或CaO（氢氧化钠或氧化钙） NH4NO3（硝酸铵）【解析】根据溶解度曲线的位置关系，可以比较物质

14、溶解度的大小；判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出；氢氧化钠、硝酸铵等物质在溶于水时伴随着能量的变化由于Z的溶解度随温度的升高而减小，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，说明该溶液的温度升高了，则加入的固体A应为遇水放热的物质，因此A为氢氧化钠或氧化钙由于Y的溶解度是随温度的升高而增大，因此若把X换为Y，也有晶体析出，则说明温度降低了，因此加入的固体A就应为遇水吸热的物质，因此A应为硝酸铵或干冰等解：（1）t1时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线位置关系为：Y位于最上方，Z位于最下方；则此时三种物质的溶解度大小关系为：YXZ；（2）由于

15、冬天捞碱，说明纯碱的溶解度随温度的降低而减小，而且受温度的影响很大，故答案为：X（3）由于Z的溶解度随温度的升高而减小，Z的饱和溶液中有部分溶质析出说明温度升高了，因此加入的固体A应该是溶于水放热的物质，因此应该是氢氧化钠固体或是生石灰；而X的溶解度随温度的升高而增大，若X的饱和溶液中也有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的固体A应该是溶于水吸热的物质，应该是硝酸铵之类的物质7【湖北省武汉市青山区2019届中考化学训练题（一)】某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）20时，将20g甲放入50g水中充分溶解，所

16、得溶质的质量分数为_；（2）当乙中混有少量甲时，提纯乙所采用的方法是_；（3）m的取值范围_。（4）40时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40。下列说法正确的是_（填字母）。A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C 若再降温到20时，溶液的质量：甲乙D 若再降温到20时，溶液的溶质质量分数：甲=乙【答案】20% 降温结晶 2gm40g BCD 【解析】（1）20时，由于甲的溶解度为25g，所以50g水中只能溶解12.5g，所以将20g甲放入50g水中充分溶解时，只有12.5g溶解，所得溶质的质量分数为100%=20%，

17、故填：20%；（2）由图知，乙的溶解度受温度的影响较大，甲的溶解度受温度的影响不大，所以当乙中混有少量甲时，提纯乙所采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶；（3）由于甲在20时，溶解度为25g，40时，溶解度为32g，20时，加入30g甲，升温到40时还可以再溶解2g，所以升高温度时加入mg有晶体析出，m的质量应大于2g；由于乙在20时，溶解度为25g，40时，溶解度为70g，20时，加入30g乙，升温到40时还可以再溶解40g，所以升高温度时加入mg无晶体析出，m的质量应小于等于40g。所以m的取值范围2gm40g；故填：2gm40g；（4）40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量

18、的水后，恢复到40，由于乙的溶解度比甲大，原等质量的溶液中甲的溶剂比乙多，蒸发等质量的水后留下的溶剂仍是甲多，故A错误；恢复到原温度后，由于乙的溶解度大，所以析出晶体的质量：乙甲；降到20后，由于乙析出的晶体多，所以留下的溶液的质量就少，所以溶液的质量：甲乙；降温到20时，两者的溶解度相同，所以溶液的溶质质量分数：甲=乙。故填：BCD。8【河南省南阳市2019届中考化学二模】如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题。（1）若将丙的饱和溶液从t3降温到t2时，一定会发生改变的是_（填序号）；A 溶解度 B 溶质的质量 C 溶质的质量分数（2）分别将甲、乙、丙三种物质

19、的饱和溶液各100g从t3降到t2，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶剂质量由大到小的顺序是_。（3）t3时甲的饱和溶液的溶质质量分数是_（计算结果精确到0.1%）。【答案】A 丙乙甲 33.3% 【解析】（1）若将丙的饱和溶液从t3降温到t2时，一定会发生改变的是：溶解度；因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：A；（2）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g从t3降到t2，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶剂质量由大到小的顺序是：丙乙甲；因为降温后，水的质量不变；故答案为：丙乙甲；（3）t3时甲的饱和溶液的溶质质量分数；故答案为：33.3%；9【广东省广州市荔湾区2019届九年级下学期中考一

20、模】在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线（1）图2中P点的含义_（2）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？_（填“是”“否”“无法判断”），其中溶解的溶质是_（3）要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是_（4）关于图1烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是_A 烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数B 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C 温度升高到t2，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液D 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

21、E t1时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液【答案】t2时，KNO3和KCl的溶解度相等 无法判断 KCl（或氯化钾） 溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥 AC 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，图2中P点的含义是：t2时，KNO3和KCl的溶解度相等；（2）t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶液底部没有固体剩余，所以该溶液是否达到饱和状态无法判断，其中溶解的溶质是氯化钾；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥；（4）A、烧杯甲、乙中的溶剂质量相等，烧

22、杯甲中的固体完全溶解，所以烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数，故正确；B、蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故错误；C、温度升高到t2，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，故错误；D、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，所以烧杯中一定没有剩余固体，故错误；E、t1时，硝酸钾配成变化溶液，氯化钾配成不饱和溶液，可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液，故错误。10【广东省惠州市仲恺区2019届中考化学一模】我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，发明了联合制碱法，其生产流程可简要表示如下：已知NH4Cl受热易分解

23、，请回答下列问题。（1）上述流程中可循环利用的物质是_（写一种）；（2）反应的化学方程式是_；（3）下表是几种物质在不同温度下的溶解度温度0102030405060100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.577.3分析表中数据可知，反应中NaHCO3作为固体析出的原因是_；上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有_杂质，从NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体的一系列操作主要包括蒸发

24、浓缩、_、_。【答案】二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 在室温时，碳酸氢钠的溶解度最小 碳酸氢钠 降温结晶 过滤 【解析】（1）可循环利用的物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中属于生成物，由图示可知二氧化碳可以作为循环利用的物质；（2）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，用观察法配平，所以方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）在室温时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以反应中NaHCO3作为固体析出；碳酸氢钠析出后的溶液中含有碳酸氢钠，所以上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有碳酸氢钠，由于氯化铵的溶解度受温度影响较小，所以结晶析出的方法是降温

25、结晶。11【湖北省武汉二中广雅中学2018年中考化学模拟（一)】40时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拦后并降温至20，现象如左图所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图所示。（1）左上图中一定属于饱和溶液的是_（填序号），烧杯中溶解的溶质是_（填甲或乙）（2）20时140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_g；（3）下列有关说法不正确的是_A 上图中A中上层溶液中溶质质量分数B中溶液溶质质量分数B 上图中B、C、D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液C 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法D 甲、乙的饱和溶液分别从40降温到20，得到的溶液中溶质质量分数相等E

26、20时可用40%乙溶液稀释成10%的溶液【答案】ACD 乙 260 ABDE 【解析】（1）40 时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，甲的溶解度大于40g，故甲全部溶解，形成不饱和溶液；而乙物质的溶解度小于40g，未完全溶解，有少量的固体剩余，形成饱和溶液，当温度下降到20 时，由溶解度曲线可知，甲和乙物质的溶解度均为40g，故甲和乙均形成饱和溶液；一定属于饱和溶液的是ACD；根据A和C对比，可知烧杯中溶解的溶质乙；（2）根据溶解度曲线图可知，20时140g甲的饱和溶液溶质的质量为：；根据稀释前后溶质的质量不变可得；稀释成10%的溶液质量为：，需加水的质量为：；故填：

27、260；（3）A、由于A中溶解的固体的质量较少，而B中溶解的固体的质量较多，故A中上层溶液中溶质质量分数应小于B中溶液溶质质量分数，说法错误；故符合题意；B、根据（1）中的分析B为不饱和溶液、C和D为饱和溶液，说法错误，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，甲随温度升高，溶解度增大，乙随温度的升高，溶解度减少，故从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法，说法正确，故不符合题意；D、由于甲随温度下降会有晶体析出，虽然有晶体析出来，但是其溶解的溶质质量仍比乙的要大；虽然温度下降，乙的溶解度增大，但乙无晶体析出，所以其质量分数与原来相等，故甲、乙的饱和溶液分别从40降温到20，得到的溶液中溶质质量分

28、数不相等，甲的质量分数比乙的大，说法错误，故符合题意；E、20时，乙物质的浓度最大为：。乙物质的浓度不可能达到40%，说法错误，故符合题意。故填：ABDE。12【山东省莱芜市莱城区腰关中学2019届九年级下学期第一次月考】某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_乙填“”“”或“”）。（2）m的取值范围_。（3）40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40，下列说法正确的是_（填字母）。A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲乙B 恢复到原温度后，

29、析出晶体的质量：乙甲C 若再降温到200C时，溶液的质量：甲乙D 若再降温到200C时，溶液的溶质质量分数：甲乙【答案】 2gm40g BCD 【解析】（1）通过图1可知，温度为40时，相同质量的溶质溶解在相同质量的溶剂中，甲有部分剩余，通过图2可知，40时，两者之间溶解度的关系的关系，在上方的曲线为乙，下方为甲，故乙的溶解度受温度影响变化比甲大，故10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；（2）在40时，乙的溶解度是70g，甲的溶解度为32g，根据图1可知最先已加入30个，最后甲部分剩余，乙完全溶解；故m的取值范围2gm40g； （3）在40时，乙的溶解度是70g，甲的溶解度为32g，等质

30、量的甲乙两种物质的饱和溶液中，溶质：甲乙，溶剂甲乙。40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40。恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；20时，两者溶解度相等，若再降温到20时，溶液的溶质质量分数：甲乙；若再降温到20时，溶液的质量：甲乙，因为都是20时的饱和溶液；故选BCD。13【山东省济南市历城区实验中学2019届九年级中考二模】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）T2时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序为_。P点所表示的含义为_。（2）T1时，在100g水中放入30g固体A物质，充分搅拌后所得溶液质量为_g。（3）将T1时A、B、C三种物质饱

31、和溶液的温度升高到T2时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。【答案】CBA T1时，B、C物质的溶解度相等 120 BCA 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，T2时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序为：CBAP点所表示的含义为：T1时，B、C物质的溶解度相等；（2）T1时，A物质的溶解度是20g，所以在100g水中放入30g固体A物质，充分搅拌后所得溶液质量为120g；（3）T1时，B、C物质的溶解度相等，A物质的溶解度最小，将T1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到T2时，A、B物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，应该按照T2时的溶解度减小，所以三种溶液的溶质质量分数

32、由大到小的顺序是BCA。14【山东省济宁市汶上县2019届九年级下学期中考一模】在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识如图是KNO3的溶解度曲线（1）从如图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)_（2）小明参照如图在常温20时进行了如图实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)_现需配制24%的硝酸钾溶液，则霈要控制的温度范围是_【答案】20时，硝酸钾的溶解度是31.6g 固体部分溶解 ACD 20 【解析】（1）由溶解度曲线可知：硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；20时，硝酸钾的溶解度是31.6g；故答案为：20时，硝酸钾的溶解度

33、是31.6g；（2）小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是：固体部分溶解，因为在该温度下，硝酸钾的溶解度是31.6g；上述实验过程中属于不饱和溶液的是：ACD；现需配制24%的硝酸钾溶液，则需要控制的温度范围是：20，因为；故答案为：固体部分溶解；ACD；20。15【江苏省常州市部分学校2019届中考化学二模】某兴趣小组做了如下实验。实验一提纯NaCl请根据实验回答下列问题：（1）操作、依次为下图中的（填序号）_。（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_。A 过滤时滤纸有破损 B 蒸发时有固体溅出C 蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热D 溶解11g含有泥沙的N

34、aCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，需要的仪器为（填序号）_。A 量筒 B 天平 C 烧杯 D 漏斗 E 蒸发皿 F 玻璃棒 G 酒精灯（4）小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作的正确顺序为（填序号）_。A 装瓶贴标签B 称量5.0g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中C 用玻璃棒搅拌溶解D 称量2.5g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中E 用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内F 用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内G 用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内实验二溶解和结晶KNO3请根据

35、实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以l g/mL计）：实验操作实验结果取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20全部溶解，得溶液再加入Xg KNO3，搅拌恰好饱和，得溶液再加入5g KNO3，搅拌得溶液加热全部溶解，得溶液冷却到20晶体析出，母液（5）中溶液的质量为_；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_。（6）析出晶体的质量为（填序号）_。A 5g B X+5g C X+10g【答案】C B A B C D A B C F D G C A 26.32 g A 【解析】（1）提纯的基本操作步骤包括溶解过滤蒸发，从流程图可知操作、依次为图中的C

36、BA。（2）A、过滤时滤纸有破损造成含泥沙的食盐有一部分进入滤液，被蒸发结晶析出导致产量偏高，A不是可能的原因。B、蒸发时有固体溅出导致原混合物中的食盐没有全部转到产品中，故B是可能的原因。C、蒸发时，看到较多晶体析出，就停止加热，利用余热就可将水分蒸干和看到晶体析出就停止加热溶液中的食盐不能全部结晶析出，故C是可能的原因。D、溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足导致食盐有一部分没被溶解，从而使食盐没有全部转化为产品，D也是可能的原因。故答案选BCD。（3）配制氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，需要用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒；（4）小明要配制溶质质量分数为5%的氯化

37、钠溶液50g，需要氯化钠的质量是：50g5%2.5g，需要水的质量是50g2.5g47.5g，即47.5mL，应选取50mL的量筒；步骤为：计算、称量氯化钠、量取液体，搅拌溶解、然后装瓶贴签；（5）根据溶解度曲线可知：20时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多溶解硝酸钾31.6g，因此取20mL水最多溶解6.32g，加入5gKNO3，搅拌得到的溶液是不饱和溶液，再加Xg KNO3，搅拌得到的溶液恰好饱和，因此X的值为1.32g，再加5g硝酸钾此时不能再溶解，因此得到的溶液为饱和溶液且有5g固体剩余，故溶液的质量为26.32 g；的溶质质量分数相同，加热后固体全部溶解，得到的溶液可能刚好饱和也可能不饱和；再冷却到20时硝酸钾析出5g。一定属于不饱和溶液的是 ；溶质的质量分数一定相等的是 ；（6）由（5）分析可知：析出晶体的质量为5g，选A；