备战20年中考大题训练 专题24 生活中的的盐（解析版）

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1、专 题 24 生活中的的盐及粗盐的提纯1【广东省广州市花都区2019届中考化学一模】某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理（1）请根据下表盐中的金属元素的排列顺序，填写空格中的化学式：KNO3Ca（NO3）2Na（NO3）2Mg（NO3）2_。Zn（NO3）2Fe（NO3）2（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图请你在如图的圆圈中填入适当的化学式或离子符号应该是_（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）比如用稀硫酸除铁锈；古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，、中任选一个，写出反应的化学方程式：_【答案】 Al（

2、NO3）3 H2O，Na+，Cl Fe+CuSO4FeSO4+Cu（或Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O） 【解析】（1）由表表格盐中金属的活动性顺序和盐的组成可知，应填物质的盐为硝酸铝，化学式是：Al（NO3）3；（2）稀盐酸和氢氧化钠两者反应的微观实质，氢离子与氢氧根离子生成水，氯离子和钠离子存在于水溶液中，故可知图片中要填的答案为：H2O，Na+，Cl；（3）用稀硫酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；古代记载“曾青得铁则化为铜”（“曾青”是指硫酸铜溶液）的化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu2【四川省广元市利州区2019届九

3、年级化学学业水平检测试】根据所学化学知识，回答下列问题：（环境化学） （1）下列关于水的说法正确的是_(填序号)。工业废水需经处理达标后才可排放 为保护好水资源，禁止使用化肥和农药天然水只要通过处理后变清即可饮用 为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂（2）硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，其化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。X的化学式为_。（厨房化学）利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取少量固体于两只碗中，加入_(填厨房里常用的物质的名称)，若有_，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。（生活化学）（3）某校组织学生春游搞野炊，

4、食谱如下：主食：馒头 配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素。从营养角度来看，你认为食谱还应添加_(填字母)；A 炒鸡蛋 B 牛奶 C 黄瓜 D 烤野兔肉（4）材料对我们的生活影响越来越大，用作保险丝的武德合金属于 _。(填序号)A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料（5）小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象，根据所学知识，他向其父亲建议购买了一种肥料，你认为是_(填序号)A CO(NH2)2 B KCl C KNO3 D Ca(H2PO4)2【答案】 NaNO2 食醋 有气体生成 C A C 【解析】（1）工业废水需经处理达标后

5、才可排放，可以防止水污染，故正确；为保护好水资源，应合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；天然水只要通过处理后可以得到澄清的水，因为含有微生物，不能直接饮用，最好经过煮沸处理后才能饮用，故错误；为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，易造成水污染，故错误；故选：；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式NO+NO2+2NaOH=2X+H2O知反应物中含有的原子种类及原子个数为N，2；H，2；Na，2；O，5；已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为N，0；H，2；Na，0，O，1；比较分析可知X中含有Na元素、N元素、O元素，其原子个数分别为1、1、2；故X的

6、化学式为NaNO2；厨房化学取少量固体于两只碗中，加入食醋，若有气体生成，则该固体为苏打，若无现象，则该固体为食盐；（3）人体所需的六大营养元素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，题目中缺少维生素，维生素主要存在于水果和蔬菜中，A炒鸡蛋提供蛋白质，B牛奶提供蛋白质，C黄瓜提供维生素，D烤野兔肉提供蛋白质，故选：C；（4）材料分为金属材料、合成材料和复合材料，金属材料包括纯金属与合金，则武德合金属于金属材料；（5）生长不茂盛，叶色淡绿，缺少氮元素，出现了倒伏现象，缺少钾元素，故补充硝酸钾，选：C。3【四川省广元市利州区2019届九年级化学学业水平检测】下图是初中化学常见物质的转化关系，其

7、中B常用于改良酸性土壤，J是常见金属，G是红色物质，D的溶液能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答下列问题：（1）F、I的化学式分别为：_、_（2）B物质的俗名是:_。（3）H的用途是_，反应的基本反应类型是_。（4）写出反应的化学方程式：_；_。【答案】O2 Cu（OH）2 熟石灰 作建筑材料 复分解反应 Fe+2HClFeCl2+H2 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 【解析】根据B用于改良酸性土壤，说明B是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；根据图框，C通电能生成E和F两种无色气体，说明C是水，E和F是氢气和氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色

8、沉淀，说明D中含有氯离子，则A可能是盐酸，D是氯化钙，所以白色沉淀H为碳酸钙，其化学式为CaCO3；J是常见的金属，可以知道J为铁，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则F为氧气，可以判断G为氧化铁；代入检验。（1）根据分析，F、I的化学式分别为：O2、Cu（OH）2。（2）根据分析，B物质俗称熟石灰；（3）根据分析，H为碳酸钙，H的用途作建筑材料，反应的基本反应类型氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该反应为复分解反应；（4）反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca

9、（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。4【江苏省徐州市2019年九年级市区各校联考二模】A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“”表示一步反应生成，部分物质和反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。（1）若A为单质，B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，其中B为黑色固体，则A的用途是_；（2）若A俗称纯碱，B属于碱，C由两种元素组成，且A、C、D属于同类物质，则B的化学式为_，CD的化学方程式为_。【答案】支持燃烧，供给呼吸 NaOH Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl（或NaCl+AgNO3AgCl+Na

10、NO3） 【解析】（1）若A为单质，B、C、D属于常温下状态不同的同类物质，推测A可能是氧气，B可能是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，代入验证，氧气和铜反应生成氧化铜，和碳反应生成二氧化碳，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳（或碳）反应有二氧化碳生成，二氧化碳和氢氧化钠反应有水生成，推导正确。（2）若B属于碱，A、C、D属于同类物质，其中A俗称纯碱，A是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C、D都属于盐类，推测B是氢氧化钠，C是硫酸钠，D是氯化钠，代入验证，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，与硫酸反应可生成硫酸钠，与盐酸反应可生成氯化钠，氢氧化钠与硫酸反应可生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应可生成氯化钠（或推

11、测B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，代入验证，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，与盐酸反应可生成氯化钠，与硝酸钙反应可生成硝酸钠，氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠），推导正确。5【上海市张堰第二中学2019年中考化学模拟】A，B，C，D，E，F都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系）其中：B是常用于光合作用和灭火的气体，D是一种微溶于水的物质，且D的溶解度随温度的升高而减小反应的基本反应类型相同；反应中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象B与E不含相同元素，D与F

12、只含一种相同元素（1）A的化学式为_，E的化学式为_（2）反应的化学方程式为_，基本反应类型为_（3）反应的化学方程式为_【答案】O2 HCl O2+2H2 2H2O 化合反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 【解析】B可以用于光合作用和灭火，B就一定是二氧化碳，D微溶于水，且溶解度随温度的升高而减小，D就是氢氧化钙，A会转化成二氧化碳和C，反应的基本反应类型相同， C就是水，A就是氧气，均发生化合反应；反应中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，氢氧化钙哦盐酸反应生成水和氯化钙，反应无明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和盐酸反应生成

13、二氧化碳气体，B与E不含相同元素，故E为氯化氢（盐酸），D与F只含一种相同元素，F为碳酸钠；（1）根据分析可知，A为氧气，E为氯化氢；（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，O2+2H22H2O，反应是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”，为化合反应；（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。6【广东省广州市增城区2019届九年级综合测试】某固体物质可能含有CuSO4、CaCO3、KCl、NaOH中的一种或几种。（1）为了确定该物质的成分，进行了如下实验：取少量固体于烧杯中，加过量的水，搅拌，过滤，滤纸上有白色不溶物，滤液呈

14、蓝色。滤纸上的白色不溶物是_。根据上述实验推断该物质的成分，肯定没有的是_。若要设计实验进一步确定该物质组成，需用到的试剂是_(填字母编号)。AMgCl2溶液 BBa(NO3)2溶液 CAgNO3溶液 D稀HCl（2）蓝色溶液直接排放会造成污染，处理方法如下：先用砂纸打磨铝丝表面。因为铝在空气中生成氧化铝，其化学方程式是_；后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中，当观察到_时，说明滤液可以排放。【答案】CaCO3 NaOH（氢氧化钠） B、C 3O2+4Al=2Al2O3 铝丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 【解析】（1）固体溶解后，滤液呈蓝色，说明固体中一定含有硫酸铜，一定没有氢氧化钠，因

15、为氢氧化钠和硫酸铜会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，几种物质中只有碳酸钙是不溶于水的物质，因此滤纸上的物质的碳酸钙，肯定没有氢氧化钠，为了验证该物质的组成，设计实验进一步确定该物质组成，需要用到的试剂是 C 验证该物质的组成，实际上是验证氯离子是否存在，但这时候溶液中还含有硫酸根离子，对氯离子的检验有干扰，所以检验的顺序是先加足量的硝酸钡，除去硫酸根离子，再加硝酸银溶液。所以需要用到的试剂是B、C。（2）铝在空气会和氧气发生反应生成氧化铝，方程式为：3O2+4Al=2Al2O3；溶液呈蓝色，是因为含有铜离子，将铝放入蓝色溶液中，由于铝的金属活动性比铜强，因此可以将铜置换出来，因此现象是：铝丝表面覆盖

16、一层红色固体，溶液由蓝色变为无色。7【深圳市福田区2019届九年级教学质量检测】某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_；写出反应的化学方程式：_，操作I的名称是_。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_（写化学式）。（3）写出反应的化学方程式：_，反应在常温下能实现的原因是_。（反应中相关物质的溶解度见下表）物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g(20)34.211.137.275.4（4）洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_。【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大

17、接触面积，加快反应速率 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 过滤 CaCO3 (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体 防止K2SO4溶于水，损失样品 【解析】(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率；写出反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，操作I的名称是过滤。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。（3）写出反应的化学方程式：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl

18、，反应在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。（4）洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。8【山西省平遥县2019届九年级4月教学质量监测】硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜Cu(H2O)4SO4H2O或CuSO45H2O，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650高温，可分解为黑色氧化铜、二氧

19、化硫及氧气。硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。（1）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是_。（2）写出一种能制得硫酸铜的化学反应方程式_。（3）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是_硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）（4）关于硫酸铜说法不

20、正确的是_。A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250。 B 胆矾的化学性质不稳定。C 无水硫酸铜可作气体干燥剂。 D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液。【答案】白色变为蓝色 H2SO4+CuOCuSO4+H2O等 饱和 D。 【解析】（1）无水硫酸铜能与水化合生成了硫酸铜晶体，所以检验水存在的颜色变化是白色变为蓝色。（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuOCuSO4+H2O。（3）在制备硫酸铜流程中，过滤出是硫酸铜晶体，所以过滤后的溶液是饱和硫酸铜溶液。（4）A五水合硫酸铜的相对分子质量是：64+32+164+518=250，故A说法正确。B由题意可知，胆矾的化

21、学性质不稳定，受热易分解，故B说法正确。C无水硫酸铜能与水反应，可作气体干燥剂，故C说法正确。D配制农药波尔多液的是氢氧化钙和硫酸铜，硫酸铜的水溶液不能称作波尔多液，故D说法不正确。9【广东省广州市海珠区2018届九年级第二学期综合练习】钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(化学式为FeWO4、MnWO4)，已知钨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。用黑钨矿制取钨的工艺流程如下图所示：（1）FeWO4的名称是_，钨酸的化学式为_。（2）如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有_。（3）“滤液B”中的主要离子是_(填离

22、子符号)，“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为_。（4）H2在高温条件下还原三氧化钨(WO3)的化学方程式为_。（5）假设“滤液B”中的溶质的质量是aKg，那么，理论上可得到单质钨的质量是_Kg(用含a的式子表示)。【答案】钨酸亚铁 H2WO4 玻璃棒 Na+、WO42- Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4 WO3 + 3H2 3H2O + W 【解析】（1）根据流程图中化学式Na2WO4和化合价规律可知，原子团WO4显-2价，则FeWO4中铁元素的化合价为+2价，根据盐的命名规则，FeWO4的名称是钨酸亚铁；钨酸的化学式为H2WO4；（2）根据流程图可知，操作1是将固体与液

23、体分离，操作1是过滤。如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒；（3）MnO2和Fe2O3不溶于水，Na2WO4 是一种钠盐，能溶于水，在水中电离出Na+和WO42-。“滤液B”中的主要离子是Na+、WO42-，“滤液B与浓盐酸相互交换成分反应生成氯化钠和钨酸的沉淀，反应的化学方程式为Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4；（4）H2在高温条件下还原三氧化钨(WO3)生成钨和水，反应的化学方程式为WO3 + 3H2 3H2O + W；（5）设：理论上可得到单质钨的质量是x。根据化学方程式Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4，H

24、2WO4 WO3 + H2O ，WO3 + 3H2 3H2O + W可得： x=10【上海市张堰第二中学2019年中考化学模拟试题】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究查阅资料资料1该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_）和氯化铵（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺）资料2生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质资料3部分生产流程如下图所示上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl

25、；NH4ClNH3+HCl生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2ONaHCO3（晶体）+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_（问题讨论）（1）溶液A中的溶质为_，操作的名称为_（2）上述生产流程中可循环使用的是_（填序号）ACO2BNH3CHCl DNaOH ENa2CO3（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠实验步骤实验现象实验结论 _（含量测定）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验甲组：取10.0

26、g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g样品中碳酸钠的质量分数为_（结果保留一位小数）乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_【答案】Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NaCl、NaOH、Na2CO3 过滤 ABC 取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管的另一端伸入澄清的石灰水中；加热固体并观察现象 产生无色气泡，澄清的石灰水变浑浊

27、 该样品是碳酸氢钠；另一种是碳酸钠 86.7% 生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收 【解析】查阅资料资料1纯碱是碳酸钠的俗名，它由钠离子和碳酸根离子构成，钠的化合价为+1，碳酸根的化合价为2，根据化合物中元素化合价的代数和为0，以及正价在前，负价在后的原则，化学式为Na2CO3；资料3根据信息“分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”知，反应物为碳酸氢钠，条件是加热，生成物除碳酸钠外，还有两种常见的氧化物，根据碳酸氢钠的组成判断应是水和二氧化碳，故方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；问题讨论（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC

28、l2），氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；过滤是把固体与液体分开的操作，操作将混合物分成了晶体与溶液，正是通过过滤操作；（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢为重复使用的物质；（3）碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此可设计实验：将固体放在试管中加热，并将试管口塞上装有导管的单孔塞，将导管末端伸入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，固体为碳酸氢钠，反之，为碳酸钠；含量

29、测定甲组：解：设样品中碳酸钠的质量为x x8.67g 样品中碳酸钠的质量分数为 100%86.7%乙组：乙组测定的质量分数偏小，其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收。11【湖北省襄阳市枣阳市七方中学2019届中考化学一模】化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）经了解得知该无色溶液原存放在盐溶液的柜子里，由此猜测可能是_，他们提出可能是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠 氯化钠、硝酸钠溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。（理论分析）为了确定该溶液，他首先进行了分析，小组同学根据标签残留部分认为一定不是_，他们的依据是_。（查阅

30、资料）Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl（活动探究）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究（探究1） 实验步骤现象结论该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡_则该溶液是Na2SO4溶液过滤，向滤渣滴加稀盐酸_（2）小芳认为可以设计更简单的实验方案（探究2） 实验步骤现象结论取该无色溶液少许于试管中，慢慢滴加少量的盐酸没有气泡产生溶液中没有碳酸钠，则该溶液是Na2SO4溶液（解释）你认为上面两位同学对实验结果判定是否正确？请说明理由

31、_。（实验反思）在区别判断物质成分时，除考虑物质本身的性质外，还需考虑_。【答案】盐 碳酸氢钠、氯化钠、硝酸钠 该标签中钠元素右下角的数字是2，而碳酸氢钠、氯化钠和硝酸钠化学式中钠元素右下角的数字是1 产生白色沉淀 沉淀不消失 小新同学的正确，小芳同学的错误，因为加入少量的盐酸时可能是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠 反应物的量 【解析】该无色溶液原存放在盐溶液的柜子里，由此猜测可能属于盐，故填：盐，理论分析根据标签可以看出，该标签中钠元素右下角的数字是2，而碳酸氢钠、氯化钠和硝酸钠化学式中钠元素右下角的数字是1，故一定不会是碳酸氢钠、氯化钠、硝酸钠，故填：碳酸氢钠、氯化钠、硝酸钠；该标签

32、中钠元素右下角的数字是2，而碳酸氢钠、氯化钠和硝酸钠化学式中钠元素右下角的数字是1。活动探究硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，故填： 实验步骤现象结论该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡产生白色沉淀则该溶液是Na2SO4溶液过滤，向滤渣滴加稀盐酸沉淀不消失（2）解释根据题干提供的信息，Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，故加入少量的盐酸不会产生气泡，不能说明就是硫酸钠，故填：小新同学的正确，小芳同学的错误，因为加入少量的盐酸时可能是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠。实验反思在区别判断物质成分时，除考虑物质本身的性质外，还需考虑反应物是否过量，故填：

33、反应物的量。12【福建省漳州市龙海二中2019届中考化学模拟】牙膏摩擦剂一般含有CaCO3、SiO2、Al（OH）3中的两种或三种，化学兴趣小组的同学取适量某品牌牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂，对其成分进行探究。（提出猜想）猜想1：CaCO3和SiO2；猜想2：_；猜想3：_；猜想4：CaCO3、SiO2、Al（OH）3（查阅资料）（1）SiO2不溶于水，不与盐酸反应，能与碱反应。（2）Al（OH）3不仅能与稀盐酸反应，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。（3）相关物质的溶解性表：物质CaCO3Ca（OH）2CaCl2Al（OH）3NaAlO

34、2AlCl3溶解性不溶微溶溶不溶溶溶（实验验证）下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸，氢氧化钠溶液。实验步骤实验现象实验结论组装下图装置进行实验，取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入足量的 _ 。固体部分溶解，有气泡产生，澄清石灰水出现白色浑浊则摩擦剂中一定含有_ ，试管中发生反应的化学方程式为： _ 。取步骤所得的滤液，逐渐滴入足量的 _ ，充分反应先有较多沉淀生成，后又逐渐减少，但不完全消失则摩擦剂中还含有 _ ，沉淀减少的反应的化学方程式为： _ 。（实验结论）经过实验验证，猜想_成立。（实验反思）步骤中沉淀不完全消失的原因是_。【答案】CaCO3和Al（OH）3或SiO2和Al（OH）3 SiO2和

35、Al（OH）3或CaCO3和Al（OH）3 稀盐酸 CaCO3、SiO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 氢氧化钠溶液 Al（OH）3 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 4 NaOH与滤液中的CaCl2混合反应生成微溶于水的Ca（OH）2，溶液中有Ca（OH）2固体析出 【解析】提出猜想牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、SiO2，根据由上边物质中的两种或三种组成，因此可提出如下猜想：猜想1：CaCO3和SiO2；猜想2：CaCO3和Al（OH）3或SiO2和Al（OH）3；猜想3：SiO2和Al（OH）3或CaCO3和Al（OH）3；猜想4：CaCO

36、3、SiO2、Al（OH）3；故答案为：CaCO3和Al（OH）3或SiO2和Al（OH）3；SiO2和Al（OH）3或CaCO3和Al（OH）3；设计实验氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不溶于稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。组装下图装置进行实验，取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，澄清石灰水出现白色浑浊，说明摩擦剂中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；氯化铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，氢氧化铝又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（

37、NaAlO2）和水，所以取步骤所得的滤液，逐渐滴入足量的氢氧化钠溶液，充分反应若观察到先有较多沉淀生成，后又逐渐减少，但不完全消失，说明摩擦剂中还含有氢氧化钠，故答案为：实验步骤预期实验现象预期实验结论稀盐酸CaCO3、SiO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O氢氧化钠溶液Al（OH）3Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O实验结论由以上实验探究及其现象可知，该摩擦剂中含有CaCO3、SiO2、Al（OH）3，说明猜想4成立；故答案为：4；实验反思因为NaOH与滤液中的CaCl2混合反应生成微溶于水的Ca（OH）2，溶液中有Ca（OH）2固体析出，所以步骤中沉淀不能完全消失；

38、故答案为：NaOH与滤液中的CaCl2混合反应生成微溶于水的Ca（OH）2，溶液中有Ca（OH）2固体析出。13【广东省惠州市仲恺区2019届中考化学一模】现有一包白色粉末，可能由NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种组成。小莹为了探究其成分，进行了如下实验：（1）由上述实验可知气体A是_。（2）根据上述的实验现象，原白色粉末一定没有_。（3）（发现问题）Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，均能产生气体，无法确定固体的成分。（查阅资料）NaHCO3与可溶性的钙盐、钡盐混合没有沉淀产生。NaHCO3与足量的Ca（OH）2反应有白色沉淀产生。（提出猜想）猜想1：白色粉末只有_；猜想

39、2：白色粉末只有Na2CO3；猜想3：白色粉末是_。（实验探究）小勇为了验证其猜想，取少量的白色粉末放入烧杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）2溶液，现象是_，他就认为猜想二正确。小杰认为小勇的结论不正确，理由是_，于是他做了进一步的探究： 实验操作 现象 实验结论 取白色粉末于烧杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分搅拌，静置 若无_现象 猜想_成立 若_ 证明白色固体肯定有_，可能有_ 取10.6g白色粉末于锥形瓶中，加入足量稀盐酸后把生成的气体通入足量的NaOH溶液中，反应完全后称得NaOH溶液增重4.5g 确认猜想_成立【答案】二氧化碳 氯化铵 NaHCO3 NaHCO3、N

40、a2CO3 产生白色沉淀 NaHCO3与足量的Ca（OH）2反应也有白色沉淀产生 沉淀产生 1 产生白色沉淀 Na2CO3 NaHCO3 3 【解析】（1）由上述实验可知气体A是盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应生成的二氧化碳。（2）根据上述的实验现象可知，无色溶液中加入氢氧化钠无明显现象，说明原白色粉末一定没有氯化铵。（3）提出猜想猜想1：白色粉末只有NaHCO3；猜想2：白色粉末只有Na2CO3；猜想3：白色粉末是NaHCO3、Na2CO3。故填：NaHCO3；NaHCO3、Na2CO3。实验探究取少量的白色粉末放入烧杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀，就认为猜想二正

41、确，小杰认为小勇的结论不正确，理由：NaHCO3与足量的Ca（OH）2反应也有白色沉淀产生。故填：产生白色沉淀；NaHCO3与足量的Ca（OH）2反应也有白色沉淀产生。进一步的探究：取白色粉末于烧杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分搅拌，静置，如果不产生沉淀，说明白色固体是碳酸氢钠，如果产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，证明白色固体肯定有碳酸钠；如果白色粉末是碳酸钠时，10.6g碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳质量是4.4g，而反应完全后称得NaOH溶液增重4.5g，说明白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，实验过程如下所示： 实验操作 现象 实验结论 取白色粉

42、末于烧杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分搅拌，静置 若无沉淀产生现象 猜想1成立 若产生白色沉淀 证明白色固体肯定含有Na2CO3，可能有NaHCO3 取10.6g白色粉末于锥形瓶中，加入足量稀盐酸后把生成的气体通入足量的NaOH溶液中，反应完全后称得NaOH溶液增重4.5g 确认猜想3成立14【湖南省娄底市娄星区2019届九年级中考模拟】牙膏是一种日用必需品。某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究。查阅资料（1）牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成；SiO2不溶于水也不与盐酸反应。（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在常

43、温下它既能与强酸，又能与强碱反应。如与氢氧化钠可发生如下反应：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（NaAlO2溶于水）提出问题该品牌牙膏的酸碱性如何？其中含有什么摩擦剂？实验与猜想（1）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是_。（3）取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有_。（4）进行猜想：摩擦剂成分可能是a。只含碳酸钙 b_。设计实验实验步骤实验现象解释与结论取澄清溶液A逐滴滴入一定

44、量氢氧化钠溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原因是1_，2_。（用化学方程式表示）继续滴入氢氧化钠溶液直至过量_摩擦剂中还含有_实验结论该品牌牙膏所含摩擦剂的成分猜想b正确。【答案】用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，可知溶液的pH大于7 二氧化硅 含有碳酸钙和氢氧化铝 HCl+NaOH=NaCl+H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 沉淀溶解 氢氧化铝 【解析】实验与猜想（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。（3）该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有二氧化硅，这是因为二氧化硅不能和盐酸反应，如果含有二氧化硅，则会出现部分固体不溶解。故填：二氧化硅。（4）进行猜想：摩擦剂成分可能是a。只含碳酸钙b含有碳酸钙和氢氧化铝