备战20年中考大题训练 专题06 原子核外电子排布及离子（解析版）

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1、专题06 原子核外电子排布及离子1【吉林省长春市净月高新区2019届九年级毕业班模拟】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x_;（2）表中具有相对稳定结构的元素是_;（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_.（4）在这一周期元素里，所有原子都有_个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次_.【答案】15 Ar MgCl2 3 增大 【解析】（1）元素周期表中每一周期的元素的原子的核电荷数依次增大，因此磷原子的核电荷数为15；（2）根据微粒最外层达到8个电子（最外层是第一层时为2）的是稳定结构可知，表中具有相对稳定结构的元素是氩（Ar）；

2、（3）镁元素在化学反应中失去两个电子，一般化合价为+2价，氯元素在化学反应中得到1个电子，一般化合价为-1价，因此镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；（4）原子结构示意图中原子核外的弧线表示电子层，因此在这一周期元素里，所有原子都有3个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次增大。2【江苏省苏州市区2019届九年级中考化学一模】下表为部分元素的粒子结构示意图。请回答下列问题:（1）若氯原子最外层得到一个电子，其微粒符号为_;（2）表中具有相对稳定结构的原子是_ （填元素符号）;（3）根据表中信息，确定一个硫化氢分子中所含电子总数为_;（4）将氮元素与铝元素形成的化合物放入水中，立即

3、生成白色沉淀氢氧化铝，并放出一种有刺激性气味的气体。此反应的化学方程式为_。【答案】Cl- He 18 AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3 【解析】（1）氯原子得到一个电子而形成带有1个单位负电荷的氯离子Cl-；（2）最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，图中B的最外层电子数为2，且质子数=电子数，属于相对稳定结构的原子，符号为：He；（3）一个硫化氢分子是由2个氢原子和1个硫原子构成的，每个氢原子中有1个电子，每个硫原子中有16个电子，所以每个硫化氢分子中含有：12+16=18个电子；（4）氮原子的最外层有5个电子，在化学反应中易得到3个电子而显-3价；铝原子最外层有3个电

4、子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，所以氮元素与铝元素组成化合物的化学式为AlN，与水反应生成氢氧化铝沉淀和氨气；反应的化学方程式为：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3。3【江苏省扬州市宝应县2019届中考一模】化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（1）某服装标签如图1，该服装面料含有的合成纤维是_（填“棉“或“涤纶“）：新衣服拿在手里，有时能闻到特殊气味，能闻到气味的原因是_。（2）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的基本方法。下列为A、B、C、D的原子或离子的结构示意图。B的原子结构示意图中X为_； D图表示的微粒符号是_。分析A、B、C、D的原子或离子的

5、结构示意图，你认为具有相似化学性质的微粒是_ （填字母序号）。（3）“西气东输”后，家庭用上了天然气，灶具开关通过电子打火引燃天然气，此过程满足燃烧的条件是：_；天然气燃烧反应的化学方程式为_。（4）从海水中提取粗盐一般可采用_方法，其中含量最多的阴离子符号是_。【答案】涤纶 分子在不断运动 12 S2 A、C 达到可燃物燃烧需要的温度或温度达到着火点 CH4+2O2CO2+2H2O 蒸发溶剂 Cl 【解析】（1）涤纶属于合成纤维，故填涤纶；新衣服拿在手里，有时能闻到特殊气味，能闻到气味的原因是分子在不断运动，故填分子在不断运动。（2）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，X2+8+212，

6、故填12；由D的结构示意图可知，核内质子数比核外电子数少两个，微粒带2个单位的负电荷，是硫离子，符号为：S2，故填S2；元素的性质主要由原子的最外层电子数决定，由A、C的原子结构可知，A、C原子最外层电子数相同，则A与C具有相似化学性质，故填A、C。（3）灶具开关通过电子打火引燃天然气，此过程满足燃烧的条件是达到可燃物燃烧需要的温度，故填达到可燃物燃烧需要的温度或温度达到着火点；甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法，故填蒸发溶剂；海水中含量最多的

7、阴离子是带一个单位负电荷的氯离子，书写离子负符号时，在相应的元素符号右上角先写出电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，则氯离子的符号为Cl，故填Cl。4【广东省东莞虎门外语学校2019届九年级下学期第一次模拟】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。如图为三种元素的原子结构示意图。（1）氧原子在化学反应中容易_电子 （填“得到”或“失去” ）。（2）二氧化硫、二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式为_。（3）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： 硒原子的核电荷

8、数为_。 写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_。【答案】得到 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 34 Se+O2SeO2 【解析】（1）氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；（2）二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（3）据图可知：硒原子的核电荷数为34；硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se+O2SeO2。5【江苏省宿迁市陈集初级中学2019届中考化学一模】初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构（1）氯化钾、二氧化硫、黄金三种物质中，由离子构成的物质是_（2）

9、是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”）（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是_（填序号）abcd【答案】黄金 失去 D 【解析】（1）氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，黄金是由金原子构成的，二氧化硫，是由二氧化硫分子构成的； （2）该原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，变成阳离子，从而达到稳定结构；（3）化学反应前后原子的种类不变，故碳原子和氧原子不变。6【2019年广东省河源市紫金县中考化学模拟试卷（3月份)】如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答：（1）钠元素的相对原子质量是_；氯元

10、素的质子数为_。（2）D、F形成化合物的化学式是_。（3）与元素的化学性质关系最密切的是_（填写序号）。A 原子的核外电子数 B 元素的相对原子质量 C 原子的最外层电子数【答案】23.0 17 NaCl C 【解析】（1）元素周期表中每一小格，左上角是原子序数，在数值上等于质子数核外电子数核电荷数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，因此钠的相对原子质量为23.0，原子结构示意图圈内的数是质子数，因此氯元素的质子数为17；故填：23.0；17（2）钠元素和氯元素形成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl（3）元素的化学性质与原子的核外电子数有关，特别是最外层电子数。故

11、填：C7【河南省信阳市淮滨县第一中学2019届九年级下学期中考一模】日本福岛核电站放射性碘在海啸时发生泄漏，碘这种元素被人们所认知如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图（1）碘原子的相对原子质量为_，核内质子数为_个，核外有_个电子，最外层有_个电子，碘元素是非金属元素，碘原子在反应中容易_电子（2）碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为_【答案】126.9 53 53 7 得到 +5 【解析】（1）根据元素周期表中提供的碘元素的部分信息可知，元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，则碘的相对原子质量126.9，故填：126.9；左上角的数字为53

12、，表示原子序数为53，原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数为53，故填：53；原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，所以碘原子核外有53个电子，故填：53；由图中原子结构示意图可知，碘原子的最外层有7个电子，故填：7；碘原子的最外层有7个电子，在化学反应中，易得到一个电子；故填：得到。（2）钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则 +1+X+(2)30 ，x+5，故填：+5。8【湖北省武汉市青山区2019届中考化学训练题（一)】下图一是非金属元素形成微粒的结构示意图。该非金属单质可以用多种方

13、法制得，下图二为其中一种制法的反应的微观示意图。请根据以上信息回答问题：（1）该非金属元素的原子最外层电子数=_；图一所示的微粒的符号为_.（2）写出与图二相符的反应的化学方程式_.【答案】6 O2- 2H2O22H2O+ O2 【解析】（1）由图知，该非金属元素的原子核内有质子8个，根据原子核外电子排布的规律，第1层最多排2个电子，排满第1层再排第2层，所以该原子的最外层电子数为6，图一所示的微粒为氧的离子，所以符号为O2-，故填：6 O2-；（2）图二的反应物是由各两个两种原子构成的分子，过氧化氢分子的构成与之相似，生成物的构成与水分子和氧分子相似，所以可表示为2H2O22H2O+ O2，

14、故填：2H2O22H2O+ O2。9【内蒙古呼伦贝尔市2019年中考二模】广东乐昌古佛岩，因洞内的石笋和钟乳石，形状如仙似佛，前人在洞内安放过佛像，在洞口又建有佛寺而得名。石笋和钟乳石是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙。请用化学用语描述下列带点部分：（1）碳酸钙中的金属元素：_。（2）碳酸钙中所含的阴离子：_。（3）碳酸钙中碳元素的化合价为+4价：_。（4）溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢根（HCO3）也是常见的原子团，化合价为1价，则碳酸氢钙的化学式为：_。【答案】Ca CO32 Ca（HCO3）2 【解析】本题考查化学用语的

15、意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。（1）碳酸钙中的金属元素是钙元素，故填：Ca。（2）碳酸钙中所含的阴离子是碳酸根离子，故填：CO32。（3）碳酸钙中碳元素的化合价为+4价就是在碳酸钙化学式中碳元素符号的正上方加上+4，故填: （4）碳酸氢根（HCO3）的化合价为1价，则碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2，10【山东省济南市莱芜区（八校联考)2019届下学期初三化学期中检测】用化学符号填空：（1）空气中含量最多的

16、气体是：_ ;（2）写出硫酸钠的化学式并标出钠元素的化合价_ ; （3）2个氧原子：_ ; （4）某微粒的结构示意图为，该微粒的符号_；（5）含有10个电子且带两个单位正电荷的阳离子_；（6）保持二氧化碳化学性质的最小微粒_；【答案】N2 2O Cl- Mg2+ CO2 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2（2）硫酸钠的化学式为Na2SO4，其中钠元素的化合价为+1价，故填：； （3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；（4）图中质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带1个单位

17、负电荷的氯离子，该微粒的符号为Cl-；（5）核外有10个电子且带一个单位正电荷的阳离子，其核内质子数为12，为镁离子，其离子符号为：Mg2+；（6）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，其分子符号为：CO211【辽宁省铁岭市2019届中考化学一模】如、图中是氟元素、钙元素在元素局期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。则（1）氟的相对原子质量为_（2）D中X_。 在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_ （填序号）；（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的_（填序号）化学性质相似；（4）由氟元素和钙元素组成的氟化钙的化学式为_。【答案】19.00 8 BC B CaF2 【解析】（

18、1）氟元素的相对原子质量为19.00。（2）D是氩元素，是稀有气体元素，化学性质很不活泼，不容易发生化学反应，表示的是原子，因此X18288在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC的核内质子数都是17。（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的B粒子的化学性质相似，这是因为AB的最外层电子数都是7。（4）由氟元素原子的结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为1价；钙元素显+2价，氟元素显1价，钙和氯组成化合物的化学式为CaF2。12【广东省佛山市禅城区2019届九年级教

19、学科研测试一】如图是元素周期表的一部分，请回答问题：（1）表中 X 值是_。（2）铝的相对原子质量是_。铝原子在化学反应中容易失去电子，形成_（填“阴”或“阳”）离子。（3）表中三种元素属于同一_（填“周期”或“族”）。【答案】12 26.98 阳 周期 【解析】（1）根据图中信息可以知道，从左到右各元素的原子序数依次增大，因此x=12；故答案为：12；（2）铝的相对原子质量是26.98；铝原子在化学反应中容易失去电子，带正电，形成阳离子。（3）根据原子的核外电子排布，钠镁铝原子的原子结构示意图都有三个电子层，同一周期的元素电子层数相同，故表中三种元素属于同一周期。13【湖南省邵东县2019届

20、九年级上学期期中质量检测】如图是某元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）该元素的元素符号是_；（2）X的值等于_；（3）该元素位于周期表中第_周期；（4）X的单质在化学变化中一般容易_电子(填得或失)。【答案】Al 13 三 失 【解析】（1）该元素为原子，质子数=核外电子数=13，是铝元素，元素符号是Al；（2）X的值等于2+8+3=13；（3）该原子的核外电子层数为三层，位于周期表中第三周期；（4）X原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中一般容易失去电。14【江西省赣州市兴国县县城城区五校2019届九年级下学期中考模拟联考】南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”

21、获得国家技术发明一等奖。请回答下列问题：（1）下图是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，镓属于_元素，相对原子质量为_；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_（填序号）；A B C D （2）GaCl3中镓元素的化合价为_。（3）传统制备氮化镓的化学原理是：，其中X的化学式为_。【答案】金属 69.72 B +3 HCl 【解析】（1）元素分为金属元素和非金属元素，名称偏旁为金字旁的都是金属元素，故镓为金属元素；由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，镓原子的最外层有3个电子，所以与B原子的最

22、外层有3个电子，所以二者化学性质相似；（2）根据化合物里正负化合价代数和为零，氯元素显负一价，设镓元素的化合价为x，则x+（-1）3=0，求得镓元素的化合价为+3；（3）化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有：1个镓原子、3个氯原子、1个氮原子和3个氢原子；反应后有：1个镓原子、1个氮原子，所以3X中含有3个氢原子和3个氯原子，故X的化学式为HCl。15【山东省济宁市任城区2019届中考化学一模】读识下列化学符号或微粒结构示意图，请按要求填空：（1）写出阳离子的离子符号_；（2）常见的一种气体单质的化学式为_；（3）由与结合形成化合物的化学式为_；（4）写出一种由三种元素组成化合物的化学

23、式_。【答案】Mg2+ H2 （或O2） Al2S3 H2SO4（合理即可） 【解析】（1）质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为：Mg2+。（2）由图中所示的元素，可组成氢气、氧气等气体单质，其化学式分别为：H2、O2。（3）与分别是硫离子和铝离子，硫元素显2价，铝元素显+3价，其化学式为：Al2S3。（4）图中元素分别是氢、氧、硫、铝，硫酸是一种由三种元素组成化合物，其化学式为：H2SO4（合理即可）。16【黑龙江省哈尔滨市道外区2019届九年级下学期初中毕业学年调研测试（二)】分类、对比分析是学习化学的重要科学方法。请完成下列试题：（1）有

24、下列化学用语： O、O2、2O、2O2、O2、H2O2、，其中圆圈内的“2”表示_；将上述化学用语分类时，既能表示宏观意义又能表示微观意义的一组是_。（2）镁原子和氯原子结构示意图分别为：它们结合时最外层都达到8个电子的稳定结构，形成MgCl2，已知钛原子结构示意图为Ti ，则：钛原子质子数为_； 经过对比分析，钛原子与氯原子结合时的化学式为_，各原子最外层也达到稳定结构。【答案】两个质子（或答质子是两个） O、O2、H2O2 22 TiCl4 【解析】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。圆圈内的“2”表示两个质子（或答质子是两个）；O既能表示氧元素，又能表示1个氧原子，既能表示

25、宏观意义又能表示微观意义；O2既能表示氧气，又能表示1个氧分子，既能表示宏观意义又能表示微观意义；2O只能表示2个氧原子，只有微观意义；2O2只能表示2个氧分子，只有微观意义；O2-只能表示2个氧离子，只有微观意义；表示氧元素显-2价，只有宏观意义；H2O2既能表示过氧化氢，又能表示1个过氧化氢分子，既能表示宏观意义又能表示微观意义。将上述化学用语分类时，既能表示宏观意义又能表示微观意义的一组是O、O2、H2O2；（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。钛原子质子数为22；钛元素是金属元素，在化学反应中易失去电子带四个单位的正电荷，形成稳定结构，氯元素是非金属元素在化学反应中易得到电

26、子，带一个单位的负电荷，形成稳定结构。钛元素与氯元素组成的化合物化学式为TiCl4时，各原子最外层也达到稳定结构。17【上海市张堰第二中学2019年中考化学模拟】如图是第三周期部分元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白第三周期Na AlSi SCl（1）铝原子的质子数为_，最外层电子数为_，在化学反应中易失电子（2）当图中X0时，则该粒子结构示意图表示的是_；（填粒子符号）（3）由第三周期元素组成AB4型化合物，其化学式可能是_（4）图中同一周期元素原子的一条变化规律是_【答案】13 3 Al3+ SiCl4 从左向右，核电荷数依次增加（合理答案给分） 【解析】（1）根据原子结构示意

27、图各部分的含义可知铝原子的质子数为13，同一原子中，质子数=核外电子数，最外层电子数为3；（2）当X0时，说明该原子失去了三个电子，带三个单位的正电荷，离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写，所以该粒子符号为Al3+；（3）化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。组成AB4型化合物的A元素显+4价，B元素显1价，则只有硅元素和氯元素，因此化学式为SiCl4 ；（4）根据原子结构示意图可看出，图中同一周期元素原子的一条变化规律是：从左向右

28、，核电荷数依次增加，最外层电子数从1递增到7等规律。18【2019年湖北省十堰市官渡镇中学中考化学模拟】如图所示，图A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图（1）B图中x_，该粒子的符号是_（2）如图是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图，反应的化学方程式为_【答案】12 Mg2+ 2Mg+CO22MgO+C 【解析】由结构示意图，根据镁元素的原子序数是12，根据质子数核外电子数，可知x的值；并利用最外层电子数可以判断得失电子的情况；镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。（1）镁元素的原子序数是12，根据质子数核外电子数，可知x12，最外层电子数为2，易

29、失去2个电子带2个单位的正电荷，B微粒的符号是：Mg2+；故填：12；Mg2+（2）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C19【湖南省益阳市2019届中考化学二模】化学用语是学习化学的重要工具。用化学用语表示：硫酸根离子_，亚铁离子_，氯原子结构示意图_。元素化学性质与最外层电子数有密切关系。锂原子的结构示意图为，如图表示的微粒中共有_种元素，其中与锂原子具有相似化学性质的是_，B与C形成化合物的化学式为_。【答案】SO42 Fe2+ 2 C Na2S 【解析】硫酸根离子带有2个单位的负电荷，故填：SO42；亚铁离子带有2个单位的正电荷，故填：Fe2+；

30、氯原子结构示意图为，故填：。如图表示的微粒中共有3种元素，其中与锂原子具有相似化学性质的是C，B是硫元素，C是钠元素，二者形成化合物的化学式为Na2S，故填：2；C；Na2S。20【山东省青岛市市北区2019届九年级下学期一模】 资料一： “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。结合以上信息，回答下列问题：（1）氮原子核外有_个电子层，如图B中x=_，在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显_价。（2）如图是水与氟气反应的微观示意图。如图方框内应填如图中的_选项，选择此选项的理由是_。 【答案】2 7 -1 D 化学反应前后，原子种类、数目不变 【解析】（1）由原子结构示意图的意义可知，氮原子核外有2个电子层，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=7，大于4，在反应中易得到一个电子，所以，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显-1价（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的选项D，选择此选项的理由是反应前后原子的种类及数目不变。