备战20年中考大题训练 专题12 根据化学方程式的计算(解析版)
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1、专 题 12 根据化学方程式的计算1【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,取16g石灰石样品,加入适量的稀盐酸,恰好完全反应。有关数据如表所示(样品中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水):反应前反应后实验数据石灰石样品的质量加入稀盐酸的质量剩余溶液的质量16g30g41.6g(1)完全反应时生成气体的质量为_,完全反应后所得溶液中溶质的质量为_。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数?_【答案】4.4g 11.1g 62.5% 【解析】(1)根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,生成的二氧化碳的质量为16g+30g
2、41.6g4.4g;(2)设:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x,生成氯化钙的质量为y。 x62.5% y11.1g答:(1)完全反应时生成气体的质量为 4.4g,完全反应后所得溶液中溶质的质量为 11.1g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。2【上海市徐汇区2019届九年级中考化学二模】化学研究性学习小组同学取 10g 石灰石样品,用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数(假设石灰石中杂质不与盐酸反应)。测量 5 分钟内生成 CO2 质量的数据如表:时间/分钟12345生成 CO2 的质量/g1.52.53.03.33.3请回答下列问题:(1)石灰石中的 CaCO3 完全反
3、应时,生成二氧化碳气体的物质的量为_mol。(2)该石灰石中 CaCO3 的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算)_。(3)请根据表中数据分析,你能发现数据背后的化学反应规律是_。【答案】0.075 75% 反应物浓度减小,反应速率减慢 【解析】根据表中数据和对应的化学方程式求算和分析。解:(1)生成二氧化碳的质量为3.3g,其物质的量为0.075mol;(2)设该石灰石中 CaCO3 的质量分数为x, x75%;(3)根据表中数据可以看出:反应物浓度减小,反应速率减慢。3【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】用图1所示装置测定黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数。将足量稀盐酸全部加
4、入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示,请计算:(1)通过图2得出反应产生氢气的质量是_。(2)黄铜中锌的质量分数。_【答案】0.2g 65% 【解析】根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氢气,所以可以求算氢气的质量,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量,进而求算对应的质量分数。解:(1)根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量为:310.2g310.0g0.2g;(2)设10g黄铜中锌的质量为x, x6.5g,黄铜中锌的质量分数为:100%65%。4【黑龙江省哈尔滨市道外区2019届九年级下学期初中毕业学年调研测试(二)】黄铜是Cu、Zn合金,为了测定某黄铜中锌的含量和一瓶
5、未知浓度的盐酸质量分数(如图),现取5g黄铜将其打成粉末,并做如下实验。则:(1)上述反应的化学方程式为_;(2)列出反应生成氢气质量(X)的比例式是_;(3)黄铜中铜的质量分数为_;(4)测定未知盐酸中溶质的质量分数为_。【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2 或 74% 14.6% 【解析】(1)黄铜是Cu、Zn合金,在金属活动顺序中,铜排在氢之后,不能与盐酸反应,锌排在氢之前,能与盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2;(2)黄铜中加入盐酸充分反应后,剩余3.7g残渣,根据第(1)题分析可知,3.7g为铜的质量,则参加反应的锌的质量=5g-3.7
6、g=1.3g;设:反应生成的氢气质量为x。 或 x=0.04g;(3)黄铜中铜的质量分数=;(4)设:未知盐酸中溶质的质量为y。 y=1.46g;根据质量守恒定律可知,参加反应的盐酸质量=11.26g+0.04g-1.3g=10g;未知盐酸中溶质的质量分数=。5将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物15.5克装入大试管加热,完全反应后固体剩余物的质量为10.7克,求:(1)根据_定律,生成氧气的质量为_;(2)混合物中氯酸钾的质量?_【答案】质量守恒 4.8 12.25g 【解析】根据质量守恒定律可知,生成的氧气的质量为15.5g10.7g4.8g设氯酸钾的质量为x x12.25g答:混合物中氯酸钾的
7、质量为12.25g6【辽宁省大连市博雅中学2019届九年级下学期中考模拟】为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量,取一定质量的该样品充分地溶解于水中,加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应,生成10g碳酸钙沉淀。(1)计算样品中碳酸钠的质量(2)已知样品中钠元素的质量为27.6g,计算样品中氢氧化钠的质量【答案】(1)10.6g (2)40g【解析】(1)根据生成沉淀碳酸钙的质量,根据化学方程式进行计算。设样品中碳酸钠的质量为x, x=10.6g(2)10.6g碳酸钠中含有钠元素的质量为:10.6g =4.6g,根据样品中钠元素的总质量可知氢氧化钠中含有的钠元素质量=样品中钠元素总质量-碳
8、酸钠中含有的钠元素质量,再根据氢氧化钠中钠元素的质量分数进行计算,则氢氧化钠的质量为:(27.6g-4.6g)=40g。7【贵州省遵义市桐梓县2019届九年级中考一模】为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验;向装有10.0g 石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水),试计算:(1)完全反应时生成二氧化碳的质量为_g;(2)样品中碳酸钙的质量分数_。【答案】2.2 50% 【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳质量可
9、以计算碳酸钙的质量,进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数。解:(1)生成CO2的质量为:10.0g+47.2g55g2.2g,(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,x5g,石灰石中碳酸钙的质量分数为:100%50%。答:石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。8【河南省洛阳市洛宁县2019届九年级(上)期末】某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸中,恰好完全反应,并产生了0.4g氢气。(1)参加反应的锌粒的质量为_;(2)参加反应的硫酸的质量为_;(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为_。【答案】13g 19.6g 9.8% 【解析】设参加反应的锌的质量为x,参加反应的硫酸的质量为yx13gy19.
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