备战20年中考大题训练 专题17 金属及金属材料的利用（解析版）

《备战20年中考大题训练 专题17 金属及金属材料的利用（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战20年中考大题训练 专题17 金属及金属材料的利用（解析版）（15页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、专 题17 金属及金属材料的利用1【山东省济宁市汶上县2019届九年级下学期中考一模】材料的发展与应用促进了人类社会的进步。“复兴号”高铁使用了大量新材料、新技术。“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的耐磨护板为增强聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯属于_(填字母，下同)。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料“复兴号”上网速可达90兆，信息传输使用了光导纤维。光导纤维主要成分是_。a石墨 b二氧化硅 c晶体硅“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材，是因为镁铝合金_。a强度大 b密度小 c价格便宜【答案】c b b 【解析】聚四氟乙烯是一种塑料，属于有机高分子材料；故填：c；光导纤维的主

2、要成分是二氧化硅；故填：b；镁铝合金的密度小，所以“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材；故填：b。2【四川省绵阳市平武县南坝中学2019届九年级下学期中考二模】北方冬季的雪，就像鲁迅先生的作品学描述的那样，“朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连”，但是哈尔滨的雪，被车碾压之后，不但粘连，而且硬如磐石，很难清理，清雪人员只能动用机械雪豹牌清雪机。请回答下列问题。（1）雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油，这种柴油优点是燃烧好，油耗低，污染物排放低，这种清雪机行驶的能量转化为：（用“”表示转化）_。（2）制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达

3、到防锈目的。其防锈原理是_。（3）的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的，这主要利用锰钢的_等性能（填字母）A耐高温，硬度大 B韧性好，硬度大 C密度小，熔点低（4）清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的，轮胎的材料属于_（填字母）A天然高分子材料 B合金 C复合材料。【答案】化学能内能机械能 金属 隔绝空气中的氧气和水 B C 【解析】（1）这种清雪机行驶的能量转化为化学能内能机械能，故填：化学能内能机械能；（2）制造清雪机外壳用了最多的是金属材料，金属材料在使用时外部进行喷漆处理，其目的是防止生锈，其原理是：隔绝空气中的氧气和水；故填：金属；隔绝空气中的氧气和水；（3）用锰钢制作自行车

4、架是利用了其韧性好、硬度大的特点；故填：B；（4）清雪机的轮胎材料中使用了合成橡胶，故填：C3【贵州省贵阳市2019年中考一模】化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_。（2）生活中能很容易辨别出铜丝，依据的是_，金属都可拉成丝状，利用了金属的_。（3）汽车轮穀一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是_。如图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_（填序号）。（4）考古工作者发现铁制的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_接触。用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_。（5）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜

5、溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为_。【答案】含碳量不同 铜是红色固体 延展性 铝合金耐腐蚀性更强 B 与水和氧气 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同，其性能不同的原因是含碳量不同。（2）生活中能很容易辨别出铜丝，依据的是铜是红色固体，金属都可拉成丝状，利用了金属延展性。（3）金属制成合金后腐蚀性增强，汽车轮穀一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是铝合金耐腐蚀性更强。（4）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应

6、的化学方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。（5）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。4【上海市虹口区2019届中考二模】资源的开发和利用离不开化学，请根据所学知识回答问题。空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是_；引起酸雨的物质有_；久置的石灰水中常会出现白色沉淀，这是因为吸收了空气中的_。海洋中也蕴含有丰富的自然资源。近年来我国可燃冰开采能力不断提高，可燃冰的主要成分是CH

7、4。CH4属于_（选填“有机物”或“无机物”），由_种元素组成，1molCH4中约含有_个碳原子。人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇（CH4O）等物质。上述产物中，常用于金属冶炼的氧化物是_；CH4O燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是_。【答案】N2 SO2 CO2 有机物 2 6.021023 CO 【解析】空气中含量最多的是氮气，其体积分数约占78%；酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；久置的石灰水中常会出现白色沉淀，这是因为吸收了

8、空气中的二氧化碳，石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；甲烷是含碳的化合物，属于有机物；由碳、氢两种元素组成；1molCH4中含1mol碳原子，约含碳原子个数为6.021023；一氧化碳具有还原性，所以常用于金属冶炼的氧化物是一氧化碳；CH4O燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是。5【江苏省常州市2019年中考模拟一模】实验小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示的试管中，探究钢铁锈蚀的原因。（1）生石灰的作用是_。（2）经过一周时间观察，锈蚀最严重的是_ (填装置序号，下同)。能得出结论“铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应”的一组实验是_。（

9、3）甲同学继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，下列操作合理的是_a试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞b试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中c在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液（4）铁生锈主要过程为:FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O其中x为整数，x的最大值为_【答案】吸收试管内的水蒸气 和 c 3 【解析】（1） 生石灰能与水反应，常常用作干燥剂，此处水的作用是吸收试管内的水蒸气。（2） 铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁制品与氯化钠溶液接触生锈速度更快。和对比，说明水是铁生锈的必要条件；和对比，说明氧气是铁生锈的必要条件。（3） 继续用试管验

10、证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，则铁钉要与稀硫酸、水、空气接触。A试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，则铁钉与稀硫酸发生化学反应，不能完成此实验，此选项错误；B试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中，则铁钉与稀硫酸会发生化学反应，此选项错误；C在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液，则铁钉表面沾有水、稀硫酸，又与空气中的氧气接触，可验证此实验，此选项正确。故选c。（4） Fe(OH)3在空气中分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O，在转化为结晶水时，水的质量可能变小，所以Fe(OH)3 Fe2O3xH2O时，x的最大值为3。6【辽宁省锦州市第七中学2019届九年级中考】金

11、属材料在生产生活中十分广泛（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_、_（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_；（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式_；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是_；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径_(答一条即可)【答案】导电性 延展性 含碳量不同 铁与水和氧气并存 寻找金属的替代品(答案合理即可) 【解析】（1）据图可以看出，电缆是利用金属的导电性，热水壶是利用金属的导热性，金属丝是利用金属的延展性；（2）生铁和钢的含碳量不同，故性能不同；（3）一氧化碳能与氧化铁高温反应生

12、成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；铁在与水和氧气并存时易生锈，寻找金属替代品是保护金属资源的一种途径。7【江苏省无锡市锡山高级中学实验学校2019届中考一模】生活中的化学。（1）用适当的化学符号填空：供给呼吸的气体_； 人体中最多的物质_；地壳中含量最多的金属元素_； 厨房中用来除水垢的酸是_；（2）汽车已经成为人们出行的常用交通工具。制造汽车使用了多种材料，属于合成材料的是_（填字母）。A镁铝合金 B玻璃钢 C聚氯乙烯“镁合金”被誉为21世纪绿色金属工程材料。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_（任写一个化学方程式）。汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如

13、下化学反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_（填增大、不变或减小）。车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是_。【答案】O2 H2O Al CH3COOH C 2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3） 增大 隔绝氧气或空气 【解析】（1）氧气是能供给呼吸的气体；故填：O2；人体中最多的物质是水；故填：H2O；地壳中含量最多的金属元素是铝；故填：Al；厨房中用来除水垢的酸是醋酸；故填：CH3COOH；（2）镁铝合金属于金属材料；玻璃钢属于复合材料；聚氯乙烯属于有机合成材料；故填：C；点燃条件下，镁和氧

14、气反应生成氧化镁，在加热的条件下，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3；故填：2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3）；铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，硫酸不断减少，酸性减弱，溶液的pH不断增大。故填：增大；灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气或空气。使温度降低着火点以下，灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是隔绝氧气或空气；故填：隔绝氧气或空气。8【福建省泉州市泉外、东海、七中、恒兴四校2019届九年级下学期联考】许多家庭

15、开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 _材料(填“金属”、“无机非金属”、“合成”)，与单质铝相比，它的硬度更_(填“大”或“小”)。铝块可以被打成铝箔，由此说明，单质铝具有良好的。（2）“扫地机器人”使用的是镍氢电池，“机器人”充电时，实现_能向_能转化。（3）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性强弱顺序_。（4）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 _。【答案】金属 大 电 化学 2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3 化学能够改变生活，

16、使生活更美好 【解析】（1） 铝合金属于金属材料；合金的硬度比其组成金属的硬度大；（2） 机器人充电时，其电池相当于用电器，把电能转化为化学能；（3） 铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明了铝比铁活泼；反应的化学方程式：2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3；（4） 这体现了化学能够改变生活，使生活更美好。9【黑龙江省哈尔滨市六十九中学2019届九年级中考一模】2018年5月27日，中国首艘航母“辽宁舰”回到大连造船厂，与首艘国产航母001A首次“同框”亮相，中国的双航母完成了历史性的“会师”。（1）航母对钢材的特殊要求是源于其主要在水下活动，并需要承受巨大的海水压力，其中主要利用了

17、该钢材的化学性质是_A熔点高 B硬度大 C抗腐蚀性好（2）航母最早使用的是银锌蓄电池，电池在工作时是锌和氧化银发生了置换反应，请写出此反应的化学方程式_；现在用锂电池取代了银锌电池，锂电池工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），反应前后锰元素的化合价变化为_；（3）常规航母航行时的动力是由柴油发电机组工作产生的，航母运行时能量转化全过程为_；为了使燃料充分燃烧，应考虑的因素之一是_。【答案】C Zn+Ag2O=ZnO+2Ag +4（价）变为（或）+3（价） 化学能内能机械能电能机械能 有足够的空气 【解析】（1）航母对钢材的特殊要求是源于其主要在水下活动，说明钢材具有抗腐蚀性好的

18、化学性质；（2）锌和氧化银发生置换反应生成银和氧化锌，反应的化学方程式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag；反应物为锂与二氧化锰，生成物为LiMnO2可确定反应的化学方程式为：Li+MnO2=LiMnO2；二氧化锰中氧元素为-2价，可以求出锰元素的化合价为+4价；LiMnO2中氧元素为-2价、Li元素为+1价可以求出锰元素的化合价为+3价；（3）柴油燃烧过程中有化学能转化为内能，使发电机组运转由机械能产生电能，最后电能转化为机械能带动螺旋桨转动；为使燃料充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有足够多的空气和足够大的接触面积，这样可有效减少有害气体及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮沉的形成。10【江苏省扬州市

19、翠岗中学2019届九年级中考第一次模拟】我国化学家傅鹰教授说过：“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”（1）火药起源于唐朝，爆炸会产生刺激性气味，这是因为火药中加入_(填元素名称)。 （2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，该气体在空气中燃烧“制造水”的化学方程式是_。（3）现代工业以来，化学助推多种新材料的研制与使用，我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料说明其具有的优点有_。A 硬度大 B 密度小 C 易导电 D 耐腐蚀【答案】硫 ABD 【解析】（1）火药起源于唐朝，爆炸会产生刺激性气味，是因为

20、生成了二氧化硫，这是因为火药中加入硫；（2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，该气体是氢气，氢气燃烧生成水，该气体在空气中燃烧“制造水”的化学方程式是；（3）我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，说明锂铝合金硬度大、密度小、耐腐蚀，与易导电的性质无关。11【江苏省常州市部分学校2019届中考化学二模】中国长征二号火箭大部分结构是由金属材料制成。（1）长征二号壳体材料主要是钛合金，而不用不锈钢，其原因是由于_（从物理性质角度考虑写两点）；（2）该推进器中用的是液氢，科学家发现制氢气的原理：硼（B）和水在高温下反

21、应制得，同时生成氢氧化硼B（OH）3其反应的化学方程式为_，反应前后硼元素的化合价分别为_。【答案】熔点高、密度小 2B+6H2O2B（OH）3+3H2 0价变为+3价 【解析】（1）钛合金具有熔点高、密度小、强度大、硬度大、质量轻、耐高温等优点，适合作为火箭的制作材料。（2）制氢气可以用硼（B）和水在高温下反应同时生成氢氧化硼B（OH）3，该反应的化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2，反应前硼是单质，元素的化合价为0，反应后是氢氧化硼，由于氢氧根的化合价为1价，则磞的化合价为+3价。即：反应前后硼元素的化合价变化为：0价变为+3价；12【安徽省安庆市冶溪中学2019届中考化学模

22、拟】通过考古，我们发现许多了珍贵文物，这些珍贵文物凝聚了古代人民的聪明智慧如图是二千多年前西汉时期的青铜器、铁器和丝织品（1）图中文物的原料不是用化学方法制备的是_（选填字母，下同），属于合金的是_（2）考古人员还惊喜地在一个铜壶里发现了特殊的液体，闻起来有一股浓浓的酒糟味为了检测这种液体是否为酒，他提出了下面三种探究方法，其中最可靠的是_A喝一口品尝 B 取样并将其点燃C 抽取挥发出的气体并用交警的酒精测试仪测试（3）请你分析：出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重的原因是_【答案】C AB C 铁的金属活动性比铜强 【解析】（1）蚕丝属于天然材料，而铜和铁属于用化学方法制备的；青铜和生铁属

23、于合金材料；故填：C；AB；（2）用交警使用的酒精测试仪测试比较科学第一种方法比较危险，未知的物品最好不要品尝，第二种方法点燃只能说明化学性质，可燃性，无法判断是否是酒精。故填：C（3）因为铁的金属活动性比铜强，容易生锈，所以出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重故填：铁的金属活动性比铜强13【广东省佛山市禅城区2019届九年级教学科研测试】如图是水果电池，制作方法是将铝片、铜片打磨后，一起插入新鲜橙子里面， 观察到灯泡发光。通常用活动性较强的金属做负极， 活动性较弱的做正极，利用橙汁内可导电的有机酸形成稳定的电流。（1）铝、铜可做电极，利用了金属的_性。（2）实验前，铝片和铜片要打磨的原因是

24、_。（3）在这个水果电池中做正极的金属是_。（4）为比较铜和铝的金属活动性顺序，可以选择铝片和一种盐溶液 ，该盐溶液是_。【答案】导电 除去金属表面的氧化膜 铜 硫酸铜 【解析】（1）铝、铜可做电极，利用了金属的导电性。（2）实验前，铝片和铜片要打磨的原因是除去金属表面的氧化膜。（3）通常用活动性较强的金属做负极， 活动性较弱的做正极，铝的活动性大于铜，在这个水果电池中做正极的金属是铜。（4）为比较这铜和铝的金属活动性顺序，可以选择铝片和一种盐溶液 ，该盐溶液是硫酸铜。14【湖北省襄阳市枣阳中学2019届中考化学二模】化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题（1）我们通常把含有较多可

25、溶性钙、镁化合物的水叫_加入_可以鉴别（2）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，请写出该反应的化学方程式：_（3）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的_（“物理”或“化学”）性质：采用铝合金材料的自行车，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因_【答案】硬水 肥皂水 2CO2+6H2C2H4+4H2O 物理 铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用 【解析】（1）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水，区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；故答案为：硬水；肥皂水；（2）CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化

26、工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故答案为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；（3）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理性质；金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用；故答案为：物理；铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用；15【辽宁省朝阳市2019届中考化学一模】近日，在重庆“服役”51年的牛角沱嘉陵江大桥开始大修了，这座跨越了半个多世纪的大桥是重庆主城首座城市大桥，也是市级文物保护单位。其中，大桥桥面部分的施工是大修工程的重点之一，主要是进行行车道板改造。工程将拆除桥面现有的混凝土行车道板，更换为钢桥面板。请回答下列有关问

27、题：（1）钢桥面板的主要材料_合金（填“是”或“不是”），选择该材料的原因是_（填字母序号）。A 密度大 B 硬度大 C 导热性好（2）桥梁外表面由于处于潮湿和酸性大气中，容易腐蚀生锈。请写出用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式_。（3）如果你是桥梁维护人员，请说出一种防止钢铁生锈的方法_。【答案】是 B 刷漆 【解析】（1）钢是一种铁合金，其硬度大，所以可用来制钢桥面板；故填：是；B；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们

28、常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。故填：刷漆（答案合理皆可）。16【辽宁省朝阳市2019届中考化学模拟】金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。（1）下列物质中不属于合金的是_（填字母）。A 金刚石 B 不锈钢 C 生铁（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_发生化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_。（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，写出反应的化学方程式_。【答案】A 氧气和水蒸气 刷漆 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； 【解析】（1）合金是由金属和金属或金属与非金属融合而成具有金属特性的物质，因此

29、A不是合金，是碳单质；（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆等；（3）铁锈的主要成分三氧化二铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；17【广东省广州市天河区思源学校2019届九年级下学期月考】我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁。炼铜和炼锌的场景。（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为_；（2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱可以使木炭充分

30、燃烧的原因是_；（3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜，该反应的方程式为：_；（4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下：ZnCO3ZnO+CO2 _ ZnO+COZn（气态）+CO2其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因_。【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 使木炭与氧气充分接触，燃烧充分 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CO2+C2CO 防止Zn、CO与氧气发生反应 【解析】（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；化学反应方程式为：

31、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱可以使木炭与氧气充分接触，使木炭充分燃烧；（3）铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；化学反应方程式为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（4）在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；化学反应方程式为：CO2+C2CO；用泥罐密封是为了防止一氧化碳、锌与氧气发生反应。18【福建省漳州市龙海二中2019届中考化学二模】（1）如表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。

32、回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途_；该金属的活动性比铜_（填“强”或“弱”）；（2）某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。在如图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。一周后，编号为_的试管中铁钉最易生锈。写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：_。铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是_。某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石_吨。【答案】导线 强 c Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 铝在空气中能与

33、氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 537 【解析】（1）该金属具有导电性，可以用作导线；该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，说明该金属活动性排在氢的前面，活动性比铜强，故填：强；（2）a试管中加入水，b试管中加入氧气，c试管中加入水和氧气，故图示为：；铁在与水和氧气并存时易生锈，故一周后C试管中铁生锈最严重；一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止里面的铝被腐蚀，故填：铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；设每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x，则氧化铁

34、的质量为80%x 解得：x537t。19【河南省濮阳市2019届中考化学二模】生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_。如图1实验仪器中不能用于加热的是_（填字母代号）。a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿（3）某化学小组选用图1装置和药品进行探究实验。A中反应的化学方程式为_。若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请你选择合适的装置并写出导管口连接的顺序_。（4）如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象是_

35、。C装置中反应的化学方程式为_。（5）将30.6g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数_。【答案】单质 2Na+2H2O=2NaOH+H2 b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 agfedh 红色固体变黑色 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 80.1% 【解析】（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是单质。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。如图1实验仪器中不能用于加热的是量筒。

36、（3）A中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的顺序：agf（除去氯化氢）ed（除去水蒸气）h。（4）B装置玻璃管里氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色固体变黑色。C装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（5）设氯酸钾质量为x，反应生成氧气质量：30.6g-21.0g=9.6g，x=24.5g，原固体混合物中氯酸钾的质量分数：100%=80.1%，答：原固体混合物中氯酸钾的

37、质量分数80.1%。20【山东省青岛市市南区2019届中考化学二模】探究：铁粉腐蚀的条件如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约1202lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约703（1）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价_（填“升高”或“降低”）的过程（2）实验和说明NaCl可以_

38、（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_（填“放热”或“吸热”）过程（4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，则表格空白处填写实验的样品组成是_（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因_（写任意一条即可）【答案】升高 加快 放热 1g铁粉、10滴水 19.2 滤纸包占有一定体积 【解析】（1）金属单质中元素的化合价为零，金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高；（2）因为广口瓶中铁生锈，所以广口瓶中气体压强减小，所以量筒中的水会进入广口瓶，加入NaCl后所需时间缩短，故答案：加快；（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热的过程，故答案：放热；（4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较方案中实验设计，控制铁和水的用量相同不加碳进行即可（5）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是，滤纸包占有一定体积应是该实验结果出现误差的原因之一