备战20年中考大题训练 专题21 有关溶质质量分数的计算(解析版)
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1、专题 21 有关溶质质量分数的计算1【福建省漳州市平和县2019届九年级下学期中考二模】如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2(1)40时,氯化钠的溶解度为_g(2)在20时,将30g碳酸钠加入100g水中,充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为_(计算结果精确到0.1%)(3)10时,分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液,需要水的质量氯化钠_(填“”、“”或“”)碳酸钠【答案】36.6 17.9% 【解析】(1)40时,氯化钠的溶解度为36.6g(2)20时碳酸钠的溶解
2、度为21.8g,其涵义是20时,100g水中最多溶解21.8g碳酸钠,溶液达到饱和状态;在20时,将30g碳酸钠加入100g水中,充分搅拌后最多溶解碳酸钠21.8g,得到溶液的溶质质量分数为100%17.9%(3)10时,氯化钠和碳酸钠的溶解度分别是35.8g、12.2g,10时,分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液,需要水的质量氯化钠碳酸钠2【四川省宜宾市叙州区第一学区2019届中考二模】某同学要帮学校实验室配制10% 的氢氧化钠溶液、5%的盐酸,10%的盐酸三种溶液。(1)配制氢氧化钠溶液过程中需称量氢氧化钠固体,氢氧化钠固体如果敞口久置容易_还易与空气中的二氧化碳反应而变质,化学方程
3、式为_,不可放置在纸上称量,而应该把氢氧化钠放置在_里称量。(2)配制10%的盐酸的步骤:稀释混匀计算 装瓶并贴标签量取浓盐酸和水。其正确的顺序为_ (填序号),如果量取浓盐酸时俯视量筒读数,最终所得稀盐酸的溶质的质量分数_10%(填“大于”或“小于”),与配制10%的氢氧化钠溶液相比,用浓盐酸配制10%的稀盐酸用不到的仪器是_(填字母序号)A 量筒 B 药匙 C 天平 D 烧杯 E 胶头滴管(3)该同学忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签,现请你根据所学知识对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只提供了无色酚酞试液、试管、量筒和胶头滴管,首先分别取三种溶液适量于三支试管中,然后再分别加入等量的几滴酚酞
4、,酚酞变红的是_溶液,请你设计方案把其余两种溶液鉴别出来_。【答案】潮解 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 小烧杯(或表面皿) 小于 B C NaOH 分别用量筒量取等量的10% 的NaOH溶液放入两支试管中,再向两支试管中滴入等量的酚酞试液,酚酞变红,分别用滴管取待测的稀盐酸滴入10%的NaOH溶液中,酚酞红色恰好褪去时所用量少的为10%的盐酸,滴入盐酸多的为5%的盐酸 【解析】(1)由于氢氧化钠具有吸水性,氢氧化钠固体如果敞口久置容易潮解,故填潮解;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水而变质,故反应的化学方程式写为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;由于氢氧化钠具有强
5、烈的腐蚀性,不可放置在纸上称量,而应该把氢氧化钠放置在小烧杯(或表面皿)里称量,故填小烧杯(或表面皿)。(2)配制10%的盐酸的步骤:应先计算需要浓盐酸和水的体积,再量取浓盐酸和水,然后稀释混匀,最后装瓶并贴标签,所以正确的顺序为 ,故填;如果量取浓盐酸时俯视量筒读数,实际量取的浓盐酸的量少了,最终所得稀盐酸的溶质的质量分数小于10%,故填小于;与配制10%的氢氧化钠溶液相比,由于浓盐酸与水均为液体,所以用浓盐酸配制10%的稀盐酸用不到的仪器是药匙、天平,故填BC。(3)氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,盐酸显酸性,不能使酚酞试液变红,所以使酚酞变红的是NaOH溶液,故填NaOH;由于溶液
6、的浓度不同,分别用量筒量取等量的10% 的NaOH溶液放入两支试管中,再向两支试管中滴入等量的酚酞试液,酚酞变红,分别用滴管取待测的稀盐酸滴入10%的NaOH溶液中,酚酞红色恰好褪去时所用量少的为10%的盐酸,滴入盐酸多的为5%的盐酸,故填分别用量筒量取等量的10% 的NaOH溶液放入两支试管中,再向两支试管中滴入等量的酚酞试液,酚酞变红,分别用滴管取待测的稀盐酸滴入10%的NaOH溶液中,酚酞红色恰好褪去时所用量少的为10%的盐酸,滴入盐酸多的为5%的盐酸。3【广东省广州市荔湾区2019届九年级下学期中考一模】以下是两个初中化学实验的示意图,据图回答(1)图1,集气瓶内放入少量水的作用是为了
7、吸收反应生成的产物,防止产物对环境造成污染,若将水换成氢氧化钠溶液,吸收的效果会更好,写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(2)图2,配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液,已知水的密度为=1g/cm3计算需要水的体积为_mL(填写含a、b、的表达式)需要进行的操作及顺序是_(填图2中字母)指出图2操作中的一处错误_配好的溶液装瓶后贴上标签,标签中填写的内容为_【答案】2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O DAC 操作D中NaOH固体放在纸上称量 溶质名称和溶质质量分数 【解析】(1)硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;反应的化学方程式:2NaOH+SO
8、2Na2SO3+H2O;(2)配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为:ag-agb%,已知水的密度为g/cm3,则所需水的体积为:= ;配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放,即DAC;氢氧化钠易潮解、且具有强烈的腐蚀性,所以氢氧化钠固体放在纸上称量是错误的,应放在玻璃容器内称量;配好的溶液装瓶后贴上标签,标签中填写溶液的名称以及溶质的质量分数。4【江苏省苏州市市区联考平江中学2019届九年级中考一模】溶液与人们的生活息息相关。(l)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4
9、39.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0880的氢氧化钙饱和溶液降温至40,所得溶液是氢氧化钙的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。60硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20,析出硝酸钾晶体的质量是_。20时,将20gNaCl加入50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为_。(计算结果精确到0.1%)向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再恢复至20,此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目_(填“增大”“不变”或“减小”);溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)。从硝
10、酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(2)列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水,需要加水多少亳升?_(水的密度为1.0gmL-1)【答案】不饱和 39.2g 26.5% 减小 不变 降温结晶 1900mL 【解析】(一)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,80的氢氧化钙饱和溶液降温至40,氢氧化钙溶解度增大,所得溶液是氢氧化钙的不饱和溶液。现有60时硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20,理论上析出硝酸钾晶体的质量=55g-15.8g=39.2g;故答案为:39.2g;20时,将20gNaCl加入50g水中,充分溶解,所得
11、溶液的溶质质量分数为。生石灰与水反应生成氢氧化钙,溶液中水减少,此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目减少;溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度不变。硝酸钾溶解度受温度影响较大,从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾的方法是降温结晶。(2)设需要水的体积为x100g18%=0.9%(100g+x1.0gmL-1),x=1900mL。5【江苏省常州市部分学校2019届中考化学一模】小明参观滨海新滩盐场,带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究请回答下列问题:盐堆旁的水溶液一定是氯化钠的_(填“饱和”和“不饱和”)溶液粗盐中除含少量泥沙外,还含有少量的可溶性杂质(假
12、定可溶性杂质只有MgCl2一种),小明取100g粗盐进行提纯流程如图2所示:(1)操作、的名称分别是_、_(2)溶液A中的溶质是_(写化学式)(3)溶液A与NaOH溶液反应的化学方程式为_(4)最后得到的NaCl固体的质量为_ g(5)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液,涉及以下实验步骤:A 称量及量取 B 计算 C 溶解 D 装瓶贴标签其正确的实验步骤顺序是_(填字母)【答案】饱和 过滤 蒸发 NaCl、MgCl2 2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl 100.2 BACD 【解析】(1)盐堆旁的水样中,不能再溶解盐,因此一定是氯化钠的饱和溶液故填:饱和(2)根据
13、图可知:操作、的名称分别是过滤、蒸发(3)溶液A与NaOH溶液反应,即氢氧化钠溶液与氯化镁反应,故其化学方程式为2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl(3)设与80g10%的氢氧化钠溶液反应的氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y80g10%8g 解得x9.5g,y11.7g100g2g+11.7g9.5g100.2g(4)配制一定质量分数溶液的步骤是:计算、称量、溶解、装瓶,所以正确的实验步骤顺序是BACD;6【广东省广州市花都区2019届中考化学一模】某同学配制50g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号,下同),其中操作错
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