19年中考化学真题分类(江苏省) 专题6 溶液的形成及其配制 溶解度(解析版)
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1、专题六 溶液的形成及其配制 溶解度【考点一】溶解的过程1.(2019常州中考)下列物质放入水中能形成溶液的是A. 蔗糖B. 粉笔灰C. 面粉D. 植物油【答案】A【解析】A、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物,属于溶液,故A正确; B、粉笔灰不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不均一,不稳定,故B不正确; C、面粉不溶于水,不能形成溶液,故C不正确; D、植物油不溶于水,不能形成溶液,故D不正确。故选A。2(2019苏州中考)下列说法正确的是()A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【答案】C【解
2、答】解:A、均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,故选项说法错误。B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中,也可能是以分子形式分散到溶剂中,故选项说法错误。C、同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,故选项说法错误。故选:C。3.(2019连云港中考)下列说法正确的是()A. 硬水经蒸馏处理后可变为软水B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. 图中红磷不燃烧,说明红磷不是可燃物D. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量【答案】A【解析】解:A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水,
3、属于软水,故A正确; B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,故B错; C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点,故C错; D、金属与酸反应放热,酸碱中和反应放热,故D错。 故选:A。4.(2019常州中考)下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是A. NaCl溶液B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 石灰水【答案】D【解析】A、 NaCl溶液和空气中的成分不反应,质量不变,故A不正确; B、NaOH溶液空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,质量增加,故B不正确; C、浓盐酸具有挥发性,质量减小,但是物理变化,故C不正确; D、石灰水和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,
4、质量减小,故D正确。故选D。【考点二】一定溶质质量分数溶液的配制5(2019苏州中考)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是()A托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡C量取水时,用规格为50mL的量筒D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签【答案】C【解答】解:A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体,故选项说法错误。B、称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品,故选项说法错误。C、溶质质量溶液质量溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液,需氯化钠的质量50g
5、15%7.5g;溶剂质量溶液质量溶质质量,所需溶剂的质量为50g7.5g42.5g(合42.5mL),应用规格为50mL的量筒量取水的体积,故选项说法正确。D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小,故选项说法错误。故选:C。【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。6(2019扬州中考)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是()A集气瓶B烧杯C玻璃棒D量筒【答案】A【解答】解:A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,无需使用集气瓶,故选项正确
6、。B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,烧杯用于完成溶解操作,故选项错误。C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,玻璃棒用于溶解时的搅拌,故选项错误。D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,量筒用于准确量取水,故选项错误。故选:A。7(2019泰州中考)下列说法正确的是()A将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,均可形成均一、稳定的混合物B自来水生产过程中加入明矾,目的是杀菌消毒C用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:计算、量取、溶解D向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释【答案】D【解答】解:A、将少量面粉和蔗糖分别加入适量的
7、水中,蔗糖可形成均一、稳定的混合物,面粉不会溶于水,故A错误;B、自来水生产过程中加入明矾,目的是明矾形成的胶状物吸附水中的小颗粒杂质,故B错误;C、用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:计算、称量、溶解、装瓶,故C错误;D、分子之间有间隔,所以向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释,故D正确。故选:D。【考点三】溶解度8(2019泰州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()At1时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲乙Bt2时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等Ct3时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶
8、剂的方法D将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液【答案】C【解答】解:A、t1时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:乙甲,甲乙错误;故选项错误;B、t2时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等错误,因为没有指明是饱和溶液;故选项错误;C、t3时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法正确;故选项正确;D、将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大的;故选项错误;故选:C。9(2019宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A在t1时,三
9、种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B若甲物质在2时的溶解度为12g,则甲物质属于易溶物质C丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D在t2时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等【答案】B【解答】解:A、在t1时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙,故说法错误;B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大,若甲物质在2时的溶解度为12g,则甲物质在20的溶解度一定大于10g,所以甲物质属于易溶物质,故说法正确;C、丙的溶解度随着温度的升高而减小,丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大,故说法错误;D、由于溶液的浓度不确定,在t2时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断
10、,故说法错误。故选:B。10(2019淮安中考)如图是几种固体物质的溶解度曲线。(1)80时,KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为_。(2)20时,50g水中加入20g NaCl,充分搅拌后,形成_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(3)60时,分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20,析出晶体质量最大的是_。(4)60时,配制KNO3溶液,其溶质质量分数最高不会超过_(精确到0.1%)。【答案】(1)NaNO3NH4ClKCl;(2)饱和;(3)KNO3;(4)52.4%;【解答】解:(1)由溶解度曲线可知:80时,KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度
11、由大到小依次为:NaNO3NH4ClKCl;故答案为:NaNO3NH4ClKCl; (2)20时,50g水中加入20gNaCl,充分搅拌后,形成饱和溶液,并且试管底部有固体析出;故答案为:饱和; (3)60时,分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20,析出晶体质量最大的是KNO3,因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大;故答案为:KNO3; (4)60时,配制KNO3溶液,其溶质质量分数最高不会超过: ;故答案为:52.4%;11.(2019连云港中考)KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 时,的溶解度比KCl的大B. 的溶解度受温度的影响比KCl
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