19年中考化学真题分类(江苏省) 专题15 气体的制备与综合实验专题（解析版）

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1、专题十五 气体的制备与综合实验专题【考点一】气体的制备1（2019苏州中考）下列有关CO2实验的图示正确的是（）A制取CO2B收集CO2C验证CO2已集满D验证CO2能与水反应【答案】D【解答】解：A制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A错误；B二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B错误；C验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C错误；D通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。故选：D。2（2019扬州中考）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列

2、图示装置能达到实验目的是（）A用此装置制取O2B用此装置收集O2C用此装置过滤D用此装置蒸发滤液【答案】AD【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确。B、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：AD。3（2019淮安中考）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。（1）图中标有序号的仪器名称是_。（2）实验室用双

3、氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是_，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是_（从A-E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的_（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是_。【答案】 （1）锥形瓶； （2）；BC；磨砂面； （3）能够控制反应的发生与停止。【解答】解：（1）仪器是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，这个实验对氧气的纯度要求高，用排水法收集，应选择的发生与收集装置的组合是BC；防止氧气从集气瓶中逸出，收

4、集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口； （3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是：能够控制反应的发生与停止。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）；BC；磨砂面； （3）能够控制反应的发生与停止。4.（2019常州中考）某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验（1）仪器a的名称是_；（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现_色火焰；装置C中象是_；（3）装置D的作用是_（用化学方程式表示）；（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是_，并观察装置C中的现象_；（5）实验时加入6的过氧化氢溶液51g，理论上

5、可生成多少克氧气_？（写出计算过程）【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 蓝紫 (3). 高锰酸钾溶液褪色 (4). (5). 增加硫粉的质量 (6). 溶液变为无色 (7). 1.44g【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）实硫和氧气点燃生成二氧化硫，故可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现蓝紫色火焰；高锰酸钾和二氧化硫和水反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，故装置C中的象是高锰酸钾溶液褪色。（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，装置D的作用是吸收二氧化硫，化学方程式为。 （4）硫和氧气点燃生成二氧化硫，为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是增加硫粉的质

6、量，消耗掉生成的氧气，装置C中的现象高锰酸钾溶液褪色。（5）设生成的氧气的质量为x 故理论上可生成1.44g氧气。5（2019苏州中考）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。（1）本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。（2）写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： 。上述反应的理论产氧率为 产氧率100%，结果精确到0.1%。取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有 （测定过程中产生的误差可忽略）。（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2下列操作正确的是 （填字母）a未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体b当导管口有连续气泡均匀冒出时

7、，开始收集氧气c集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面d气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：序号123456789MnO2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用时间/s1786322222写出上述反应的化学方程式： 。该实验可得出的结论是 。【答案】（1）AE；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O

8、2；10.1%；K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；（3）bc；（4）2KClO32KCl+3O2；其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置可选A；氧气不易溶于水，收集装置可选用E；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；根据化学方程式理论上氧气的产率10.1%；取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有：K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；（3）a要先检查装置的气密性，再装

9、药品，故a错误；b防止收集到的气体不纯，等导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气，故b正确；c集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面，故c正确；d为了防止水槽中水沿导管进入试管使试管炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故d错误；（4）氯酸钾的二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；通过题干和表格中提供的信息可知，其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。故答案为：（1）AE；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；10.1%；K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；（

10、3）bc；（4）2KClO32KCl+3O2；其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。6（2019宿迁中考）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出标有序号的仪器名称： 。（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ，其中实验室制O2的化学方程式为 。（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为： （填字母序号）。（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为 。（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 （填字母序号，一种即可）

11、；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。【答案】（1）分液漏斗；（2）反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O22H2O+O2；（3）BFE；（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）C或D；CH4+2O22H2O+CO2；【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O22H2O+O2；（3）若要制

12、取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：BFE；故答案为：BFE；（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C或D；CH4+2O22H2O+CO2；7.（2019盐城中考）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。（1）写出仪器名称：a为_，b为_。（2）实验室可选用_（填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是_。（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化

13、学方程式为_；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末_。（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用_（填字母序号）装置收集O2；MnO2起_作用。【答案】长颈漏斗 水槽 A或C 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 堵塞导管 D或F 催化【解析】解：（1）a为长颈漏斗，b为水槽。故填：长颈漏斗；水槽。（2）实验室可选用A、C装置和D装置制取CO2气体，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，在添加药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。故填：A或C；检查装置气密性。（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+Mn

14、O2+O2；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末进入导管。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；堵塞导管。（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用D、F装置收集氧气，这是因为氧气密度比空气大，不易溶于水；MnO2起催化作用。故填：D或F；催化。8（2019盐城中考）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：（1）仪器a的用途是 ；（2）写出装置B制取氧气的化学方程式 。装置B中试管口略向下倾斜的目的是 ，若用C装置收集氧气，当 时开始收集；（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是 （填写装置下方的字母）。若用F装置收集二氧化碳气体，检验

15、气体收集满的操作方法是 。【答案】（1）作热源；（2）2KClO32KCl+3O2；防止冷凝水倒流炸裂试管；导管口有气泡连续均匀冒出；（3）A；把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯，用途是：作热源（或用于加热、给物质加热）等；（2）B装置中有酒精灯，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；试管口略向下倾斜的目的是：防止冷凝水倒流炸裂试管；为了防止收集到气体不纯，当导管口有气泡连续均匀冒出时再收集；（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，条件不需要加热，可选用装置A作发生装置，由于二氧

16、化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。故答案为：（1）作热源；（2）2KClO32KCl+3O2；防止冷凝水倒流炸裂试管；导管口有气泡连续均匀冒出；（3）A；把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。【考点二】综合实验题9（2019宿迁中考）（2分）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法不正确的是（）A蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解B测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好C将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末D电解水时正极和负极产生气体的质量比为8：1【答案】

17、A【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。B、测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确。D、电解水时正极和负极产生气体分别是氧气和氢气，其质量比为8：1，故选项说法正确。故选：A。10（2019淮安中考）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子_，湿棉花的作

18、用是_。（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明_。实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案_。（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是_。【答案】 （1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）钢铁锈蚀需要水； 在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油； （3）U型管左侧液面上升到刻度4处。【解答】解：（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻

19、璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水； 实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明有少量氧气进入了凉开水中使钢丝生锈，为了控制变量-氧气，在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进入凉开水中； （3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U型管左侧液面

20、上升到刻度4处。 故答案为： （1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）钢铁锈蚀需要水； 在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油； （3）U型管左侧液面上升到刻度4处。11（2019泰州中考）请回答下列实验问题：（1）现提供下列装置：如图E装置中，甲仪器的名称是 。实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用 （填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管 端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是 。英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为 ；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为

21、红色，此反应的化学方程式为 。（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用 （填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。下列有关蒸发过程说法正确的是 （填序号）a蒸发时用玻璃棒不断搅拌b当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低d蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大【答案】（1）水槽；A；a；氧气不易溶于水；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；CO2+H2OH2CO3；（2）玻璃棒；ac。【解答】解：（1）甲仪器的名称是水槽；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气，

22、发生装置可先A；用装置C干燥O2，气体由导管a进入；氧气不易溶于水，故能用E装置收集；实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；（2）实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；a蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要，防止液体局部过热而飞溅，故a正确；b当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故错误；c蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故c正

23、确；d蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故D错误，故选：ac；故答案为：（1）水槽；A；a；氧气不易溶于水；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；CO2+H2OH2CO3；（2）玻璃棒；ac。12（2019泰州中考）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发

24、皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式： 。由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式： 。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和

25、FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。实验三相对于实验一和二，优点是 （答1点即可）。同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生（4）拓展延伸配制Fe

26、Cl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 溶液。结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 （填“上升”或“下降”）的变化。【答案】（1）Fe3+。FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。不能。（2）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。不溶性碱。（3）实验操作简单，现象变化明显等。Fe、FeO、C。Fe3O4；（4）盐酸。下降。【解答】解：（1）每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。由于饱和FeC

27、l3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。（3）实验三相对于实验一和二，优点是 实验操作简单，现象变化明显等）。酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，

28、所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。（4）配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的 盐酸溶液。Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈 下降的变化。故答案为：（1）Fe3+。FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。不能。（2）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。不溶性碱。（3）实验操

29、作简单，现象变化明显等。Fe、FeO、C。Fe3O4；（4）盐酸。下降。13.（2019常州中考）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2017千焦8.5g21.0g63.5g500毫克280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验

30、取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液_饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有_(填离子符号)交流讨论】（1）饼干中的_元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按上图连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后

31、放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCI，它不与CO2反应）；打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；_；重复步骤，记录数据m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并原因是_。【数据处理】m2m10.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为_g。【答案】 (1). 呈蓝色 (2). CO32- (3). 钙 (4). (5). 洗涤液和残留固体分别 (6). 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止

32、水夹 (7). 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应 (8). 0.212【解析】淀粉遇变碘蓝色，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液呈蓝色饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有 交流讨论（1）缺钙会患骨质疏松、畸形、佝偻病，故饼干中的钙元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体

33、健康。（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为。深入探究 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。 实验装置打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹。交流讨论步骤将滤液和洗涤液合并的原因是确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应。数据处理m2m10.088g，则生成的二氧化碳的质量为0.088g设这包饼干中碳酸钠的质量为x 故这包饼干中碳酸钠的质量为0.212g。14（2019扬州中考节选）M

34、gO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。装置B、C中的溶液分别是 、 。（填字母）aNaOH溶液bKMnO4溶液装置B、C的作用分别是 、 。装置D的作用是 。若将装置A中的固体隔绝空气加热至500，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为 。【答案】（3）b；a；吸收SO2；吸收CO2；收集CO；S4。【解答】解：（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气，气体混合物先通过A装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；SO2、CO2、CO通过装置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余气体继续通过C装置中的NaOH溶液除去CO2，再把CO通过D进行收集；所以：装置B、C中的溶液分别是b、a；装置B的作用是吸收SO2；装置C的作用吸收CO2；装置D的作用是收集CO；设该气体的化学式为Sx32x128x4，该气体的化学式为：S4。故答案为：（3）b；a；吸收SO2；吸收CO2；收集CO；S4。