安徽省亳州市涡阳县2018-2019学年高一下第二次质量检测化学试题(含解析)
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1、1.化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是()A. “西气东输”中的“气”指的是天然气,其主要成分是甲烷B. 放射性同位素,工农业、医疗、考古等方面有重要用途C. 鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D. 氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂,氯仿可溶于水【答案】D【解析】【详解】A. 西气东输输送的是天然气,天然气的主要成分是甲烷,故A正确;B. 利用其射线:射线电离性强,用于使空气电离,将静电泄出,从而消除有害静电。射线贯穿性强,可用于金属探伤,也可用于治疗恶性肿瘤。各种射线均可使DNA发生突变,可用于生物工程,基因工程。即它的射线有电离作用和贯穿本领,以及对生物组织有物理、化学效应。作
2、为示踪原子,用于研究农作物化肥需求情况,诊断甲状腺疾病的类型,研究生物大分子结构及其功能。所以放射性同位素,在工农业、医疗、考古等方面有重要用途,故B正确;C. 高锰酸钾溶液可以氧化乙烯,所以鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土,故C正确;D. 氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂,氯仿难溶于水,故D错误;答案选D。2.下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项21H42HeO2Mg2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】21H、42He、O2、Mg2的“2”的含义分别是质量
3、数、质子数、一个分子中含有的原子个数、离子所带的电荷数,故B正确;答案选B。3.以下同学对原子结构的认识错误的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】A. 有些元素含有多种原子;B. 原子核的质量比电子大很多倍;C. 11H没有中子;D. 质子数相同而中子数不同的原子互称同位素。【详解】A.元素是一类原子,核素是一种原子,有些元素含有多种原子,所以原子的种类大于元素的种类,故A正确;B.原子是由原子核和电子构成,原子核的质量比电子大很多倍,所以原子的质量主要集中在原子核上,故B正确;C.不是所有的原子都含有质子和中子,如11H,故C错误;D.质子数相同而中子数不同的原子互称同位
4、素,12C、13C质子数相同中子数不同,所以是同位素,故D正确;答案选C。4.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16个纵行B. 第A族金属元素单质均能与水反应C. 除氦外稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】【详解】A.元素周期表有七个横行,分属七个周期,18个纵行,其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族,故A错误;B. 第A族金属单质都很活泼,均能与水反应,故B正确;C. 氦最外层电子数是2,除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8,故C正确;D. 由元素周期表可
5、知,如过渡元素均是金属元素,金属元素的种类比非金属元素多,故D正确;答案选A。5.下列化学用语的书写错误的是()A. CH4分子的比例模型:B. F-的结构示意图: C. 中子数为20的氯原子:3717ClD. CO2的电子式: 【答案】D【解析】【详解】A.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型,比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系,图表示比例模型,故A正确;B.F得到一个电子变成F-,电子数比质子数多一个,故B正确;C中子数=质量数-质子数=37-17=20,故C正确;D. CO2是共价化合物,电子式为 ,故D错误;答案选D。【点睛】注意二氧化碳电
6、子式的画法,中心碳原子最外层电子数为4,需要形成四对共用电子对。两边氧原子最外层电子数为6,需要形成两对共用电子对。6.下列说法中不正确的是()A. Na2O2中含有离子键、非极性共价键,属于离子化合物B. HCl中存在离子键,属于离子化合物C. 化学键指的是相邻微粒间的强相互作用D. 氢键对物质的熔沸点等性质有影响【答案】B【解析】【详解】A. Na2O2的电子式为,其中含有离子键、非极性共价键,属于离子化合物,故A正确;B. HCl中只存在共价键,属于共价化合物,故B错误;C. 化学键指的是相邻微粒间强烈的相互作用,是分子内部强的相互作用力,故C正确;D. 氢键对物质的熔沸点等性质有影响,
7、如水中含有氢键,熔沸点是同主族中简单氢化物熔沸点最高的,故D正确;答案选B。7.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法不正确的是()A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO中化学键未完全断键C. CO和O形成了具有极性共价键的CO2D. 状态状态表示CO与O反应的过程【答案】A【解析】【分析】A反应物总能量大于生成物总能量;B由图知不存在CO的断键过程;CCO2含有极性共价键;D状态状态表示CO与O反应成CO2【详解】A由图可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A错误;B由图可知不存在CO的断键过
8、程,故B正确;CCO与O在催化剂表面形成CO2,CO2含有极性共价键,故C正确;D由图可知状态状态表示CO与O反应成CO2,故D正确;答案选A。8.下列属于放热反应的是()A. 浓硫酸的稀释B. 碳高温下与CO2反应C. 金属钠与水的反应D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸溶于水为放热过程,不是化学反应,故A错误; B碳高温下与CO2反应是吸热反应,故B错误;C活泼金属与水(或酸)的反应是放热反应,故C正确;D氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应,故D错误;答案选C。【点睛】常见放热反应:活泼金属与水或酸发生反应; 酸碱中和反应;燃烧反应;多
9、数化合反应。9.等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入过量的稀硫酸,同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液,下列各图表示的是产生 H2 的体积 V与时间 t的关系,其中正确的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】等质量的两份锌粉加入过量的稀硫酸,向a中加入少量的CuSO4溶液,Zn会置换出Cu,产生的氢气会减少,此外置换出的Cu和Zn组成原电池,加快氧化还原反应速率。综上a产生的氢气更快,但是产生的氢气更少,A符合题意;本题答案选A。10.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验,你认为结论不正确的是()A. 将形状大小均相同的镁条和铝条
10、与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样B. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应,粉末状反应快C. 常温下将浓硝酸分别放在暗处和强光下,发现光照可加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入浓度、体积均相同的双氧水,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,产生氧气的快慢不同【答案】A【解析】【详解】A.金属的活泼性不同,其它条件相同时,化学反应速率也不同,故A错误;B.在其它条件相同的情况下,反应物的接触面积影响化学反应速率,接触面积越大,化学反应速率越快,故B正确;C.在其它条件相同的情况下,光照可以加快浓硝酸的分解,故C正确;D.在其它条件相同的情况下,催化剂影响化学反应速率,加入
11、催化剂二氧化锰,化学反应速率加快,故D正确;答案选A。【点睛】注意影响化学反应速率的因素不仅有外因,还有内因,如金属的活泼性不同,其它条件相同时,化学反应速率也不同。11.对于密闭容器中的反应:N23H22NH3,在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是() A. NH3在点a的正反应速率比点b的正反应速率更小B. 点c反应达到平衡C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处3V正(NH3)=2V逆(H2)【答案】D【解析】【分析】A. 在ab段反应物浓度在减小,正反应速率在降低;B. c点时NH3、H2的物质的
12、量仍在变化;C. t1时刻和t2时刻都处于同样的化学平衡状态;D. t2时刻处于化学平衡状态,有。【详解】A.在ab段可逆反应向正反应方向进行,随着反应的进行,反应物浓度在减小,正反应速率在降低,故A错误;B. c点时NH3、H2的物质的量仍在变化,故未达到化学平衡,故B错误;C. t1时刻和t2时刻都处于同样的化学平衡状态,则n(N2)不变,故C错误;D.点e(t2时刻)处于化学平衡状态,故有,则有3V正(NH3)=2V逆(H2),故D正确;答案选D。【点睛】注意分析图像,abc点未达到化学平衡。e点物质的含量不再变化,处于化学平衡状态。12.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对
13、位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法错误的是( )A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X、Y元素形成的简单阴离子半径:Y>XD. Z元素单质及某种氧化物可用于饮用水消毒【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,W是N元素;由元素在周期表中的物质可知,X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素。【详解】A非金属OS,ClS,则其氢化物中H2S最不稳定,故A正确;B应该是氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强,
14、故B错误;C非金属OS,则阴离子还原性S2-O2-,故C正确;DCl2与ClO2可用于饮用水消毒,故D正确;答案选B。【点睛】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等,推断元素是解题的关键,注意整体把握元素周期表的结构,W的推断是突破口,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,该物质是硝酸铵。13.下列说法正确的是()A. 分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质互为同系物,它们有相似的化学性质和不同的物理性质B. 不带支链的烃,其分子都是直线形的C. 乙烯分子中的六个原子都在同一平面上D. 常温时烷烃的同系物,只有四种呈气态【答案】C【解析】【详解】A分子组成相差一个或几个CH
15、2原子团的物质不一定为同系物,如乙酸和甲酸乙酯,分子组成上相差1个CH2,但结构不相似(官能团不同),所以不是同系物,故A错误;B不带支链的烃,其分子可为锯齿形,也可能为环形,如脂环烃、苯等,不是直线形,故B错误;C乙烯是平面型结构,分子中的六个原子都在同一平面上,故C正确;D常温时烷烃的同系物,甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、新戊烷呈气态,故D错误;答案选C。【点睛】根据结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团物质互称为同系物,注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同;同系物的化学性质相似、物理性质不同。14.下列反应属于加成反应的是()A. CH4
16、Cl2CH3ClHClB. HNO3H2OC. CH2CH2H2OCH3CH2OHD. CH3CHCH2+Cl2Cl-CH2CHCH2+HCl【答案】C【解析】【分析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应,据此判断。【详解】A.CH4中的一个氢原子被氯原子取代生成CH3Cl,属于取代反应,故A错误;B.苯和浓硝酸的反应,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯,所以属于取代反应,故B错误;C.CH2=CH2中碳碳双键断裂,两个碳原子分别结合了羟基和氢原子,属于加成反应,故C正确;D.CH3CH=CH2中的一个氢原子被氯原子取代生成Cl-CH
17、2CH=CH2,属于取代反应,故D错误;答案选C。15.有两种气态烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.0gL-1,则关于此混合物组成的说法正确的是()A. 一定有甲烷B. 一定有乙烷C. 可能是乙烷和乙烯的混合物D. 可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】【分析】该混合烃的平均摩尔质量为1.0gL-122.4L/mol=22.4g/mol,即平均相对分子质量为22.4,相对分子质量小于22.4的烃是甲烷,相对分子质量为16,其它烃相对分子质量都大于26,所以混合物中一定有甲烷。【详解】A由上述分析可知,混合物中一定含有甲烷,故A正确;B乙烷的相对分子质量为30,可能含有乙烷,也可能不含有
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