安徽省滁州市明光市2018学年高一下第一次月考化学试题（含解析）

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1、1.下列化学用语表示正确的是（  ）A. 丙烷分子的球棍模型：B. CCl4 的电子式：C. 14C 的原子结构示意图：D. 乙酸的结构式：CH3COOH【答案】A【解析】【详解】A. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。丙烷分子的球棍模型为，A正确；B. CCl4是共价化合物，电子式为，B错误；C. 14C的核外电子数是6个，原子结构示意图为，C错误；D. 乙酸的结构简式为CH3COOH，D错误；答案选A。【点睛】注意掌握常见有机物的表示方法，例如用短线“”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短

2、线“”的结构式称为结构简式。比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是（   ）A. 因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B. NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键C. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21D. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键【答案】B【解析】【详解】A.NaHSO4是离子化合物，固态时离子不能自由移动，所以NaHSO4固体不

3、能导电，A错误；B. NaHSO4固体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏的是离子键和共价键，B正确；C. NaHSO4固体中阳离子是钠离子，阴离子是硫酸氢根离子，个数比是11，C错误；D. NaHSO4固体熔化时电离出钠离子、硫酸氢根离子，破坏的是离子键，共价键不变，D错误；答案选B。3.下列有关化学用语表示方法中正确的是(   )A. 次氯酸的电子式：B. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：C. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为D. Na+的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A. 次氯酸的电子式为，A错误；B. 氯化镁是离子化合物，用电子式表示Mg

4、Cl2的形成过程为，B错误；C. M2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数是a+2，质量数是a+b+2，则M原子符号为，C正确； D. Na+的核外电子数是10，结构示意图为，D错误；答案选C。【点睛】用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“”来连接左右两侧，而不是用“”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同

5、，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。4.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(     )A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. B是三者中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素【答案】D【解析】【详解】设B的质子数是x，则A和C的质子数分别是x9、x7，又因为A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，则x+x9+x72x，解得x16，因此A是N，B是S，C是F。则AS为第三周期的元素，

6、A错误；BF为第A族元素，B错误；CF是三者中化学性质最活泼的非金属，C错误；D. 三种元素都为非金属元素，D正确。答案选D。5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4ClNH3+HClB. NH3+CO2+H2ONH4HCO3C. 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。【详解】A无非极性键的断裂和形成，选项A不选；B无非极性

7、键的断裂和形成，选项B不选；C有非极性键（ClCl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；DNa2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选；答案选D。【点睛】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。6.已知短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（    ）A. 原子半径：BACDB. 原子序数

8、：DCBAC. 离子半径：C3DA2BD. 氧化性：A2B，还原性：C3D【答案】A【解析】【分析】短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序数a>b>d>c。【详解】A. A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序数a>b>d>c，核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：BACD，故A正确；B. 短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、

9、D的下一周期，原子序数abdc，故B错误；C. aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径C3DBA2，故C错误；D同周期从左往右，元素金属性减弱，对应阳离子的氧化性增强；元素非金属性增强，对应阴离子的还原性减弱，故氧化性：A2B，还原性：C3D，故D错误；故选A。7.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B. 油脂是产生能量最高营养物质C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂【答案】C【解析】【分析】A蚕丝是蛋白质；B油脂是产生能量最高的营

10、养物质，糖类是人体内产生能量最多的物质；C碘单质遇淀粉变蓝色；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。【详解】A蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确； B糖类是人体内产生能量最多的营养物质，产生能量最高的为油脂，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，选项B错误；C土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，选项C正确；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查糖类油脂蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义。8.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A. 碳酸钠溶

11、液B. 溴水C. 水D. 石蕊试液【答案】B【解析】【分析】本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故A项错误；B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但两层均为无色的为己烯，故B项正确；C. 水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；D. 石

12、蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法区别出苯和己烯，故D项错误；答案选B。【点睛】溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色，而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特别强调。9.关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是 （       ）A. 乙醇与浓硫酸在170时，在位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。B. 乙醇与钠反应，在位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。C. 乙醇与浓硫酸在140时，在或位置断裂，该反应属于取代反应。D. 乙醇在铜催化下与氧气反应，

13、在位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。【答案】A【解析】【详解】A. 乙醇和浓硫酸共热到170时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即断裂，A错误；B. 乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子,故B正确；C. 乙醇与浓硫酸在140时，在或位置断裂，该反应属于取代反应，故C正确；D. 乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即断裂，故D正确。故选A。10.我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是其组成成分之一，已知铊是第六周期元素，

14、且与铝同族，下列关于铊的性质判断中一定错误的是A. Tl是银白色的金属B. Tl能生成+3价的化合物C. 氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D. 与稀硝酸作用生成硝酸盐【答案】C【解析】【分析】铊和铝都位于周期表第A族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，以此来解答。【详解】A.Tl为金属单质，具有金属的通性，为银白色金属，A正确；B.铊和铝都位于周期表第A族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，B正确；C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增强，氢氧化铝是两性氢氧

15、化物，由于Tl的金属性比Al强，则氢氧化铊为强碱，C错误；D.金属Tl较活泼，因此该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查元素周期表的应用的知识，把握元素的位置、性质、与原子结构的关系是解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是   CH3CH2OH CH2=CH-COOHA. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有如下官能团或结构特点：碳碳双键、碳碳叁键、与苯环相连的碳原子上至少有1个H、羟基、醛基等。【详解】分子可能是甲烷等，

16、分子中只有单键，不能使酸性KMnO4溶液褪色；可能为乙烯，分子中一定有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；可能为苯分子，分子中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色；CH3CH2OH分子中有羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色；CH2CHCOOH分子中有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色。所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有，答案选A。12.下列关于有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种B. 苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应C. lmol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应D. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分

17、子【答案】A【解析】A-C4H9有四种，则分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，故A正确；B生成溴苯，苯环上H被Br取代，为取代反应，故B错误；C只有-COOH与碳酸氢钠反应，则1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与2molNaHCO3发生反应，故C错误；D结构式为，甲烷中四个H被取代，为四面体结构，故D错误；故答案为A。13.下列关于的说法正确的是A. 所有碳原子可能共平面B. 除苯环外的碳原子共直线C. 最多只有4个碳原子共平面D. 最多只有3个碳原子共直线【答案】A【解析】【分析】根据常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有

18、机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转，而碳碳双键和碳碳三键不能旋转。【详解】A.碳碳单键可以旋转，乙炔与乙烯所在的平面一定共面，乙烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上，所以所有C原子可能共平面，A正确；B.乙炔分子是直线型分子，四个原子在同一条直线上，与碳碳三键连接的苯环上的C原子及苯环对位的C原子在同一直线上，与苯环连接的亚甲基C原子取代苯分子的H原子位置，在该直线上，乙烯是平面型结构，键角是120，所以共线的原子共有2个，因此除苯环外的C原子不可能共直线，B错误；C.苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，在苯环平面上；乙烯是平面分子，甲基、亚甲基取代乙烯分子中H原子

19、的位置，因此在乙烯分子的平面上，由于碳碳单键可以旋转，乙烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上，因此所有C原子可能共平面，C错误； D.苯分子是平面型结构，苯环处于对位C原子及与该原子连接的原子在同一直线上，所以苯分子中共线的原子共有4个，乙炔是直线型结构，共线的原子共有4个，乙烯是平面型结构，共线的原子共有2个，最多只有5个C共直线，D错误。故合理选项是A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，合理分析该有机物分子中最多共平面的原子。14. 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A. 位于周

20、期表的第七周期第A族B. 原子的最外层有4个电子C. 肯定是非金属元素D. 常见的化合价有+2和+4价【答案】C【解析】试题分析：A第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为A族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第A族，A正确；B114号元素处于A族，则原子的最外层有4个电子，B正确；C同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，C错误；D114号元素处于A族，常见的化合价有+2和+4价，D正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查结构性质位置关系【名师点晴】解答的关键是确定元

21、素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第

22、七周期第A族。15.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。(未配平)下列说法正确的是(       )A. Fe2的还原性强于Mn2B. MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D. 生成1mol水时，转移2.5mol电子【答案】A【解析】【详解】A项，Fe2化合价升高，还原剂，Mn2是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，故A项正确；B项，MnO4化合价降低，是氧化剂，Fe3是氧化产物，故B项错误；C项，锰元素由+7价降至+2价

23、，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO4、Mn2的系数为1，Fe2、Fe3的系数为5，根据电荷守恒，H+的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故C项错误；D项，根据离子方程式MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1mol水时，转移1.25mol电子，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。16.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（   ）CaCl2和Na2S   Na2O和

24、Na2O2   CO2和CS2   HCl和NaOHA. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详解】CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选B。17.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子

25、的原子组成来看，自然界的水一共有（    ）A. 18种B. 16种C. 13种D. 12种【答案】A【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成3

26、6=18种水，答案选A。18.对于苯乙烯()的下列叙述  能使酸性KMnO4溶液褪色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯中；可与Br2、HCl等发生加成反应；其中正确的是(   )A. 仅B. 仅C. 仅D. 全部正确【答案】C【解析】【详解】苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故正确；苯乙烯为有机物，属于烃类，不溶于水，故错误；根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故正确；苯乙烯中含有碳碳双键，可与Br2、HCl等发生加成反应，故正确；综上所述，本题选C。19.请写出下列物质的名称：(1)_(2)_【答案】 &

27、nbsp;  (1). 3，6-二甲基-5-乙基壬烷    (2). 2，6-二甲基-3-乙基庚烷【解析】【详解】（1）的主链上有9个碳原子，故为壬烷，在2号碳原子、6号碳原子上有一个甲基，在5号碳原子上有一个乙基，名称为3，6-二甲基-5-乙基壬烷，故答案为：3，6-二甲基-5-乙基壬烷；（2）的主链上有7个碳原子，故为庚烷，在2号碳原子、6号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，名称为2，6-二甲基-3-乙基庚烷，故答案为：2，6-二甲基-3-乙基庚烷。点睛】烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；

28、小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。20.下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图_。、按原子个数比为1：1组成的分子的电子式_；由、两种元素组成的一种化合物的结构式_；(2)两种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_（填化学式）。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物易于制备的是_（填化学式）。(5)元素的最高价氧化物对应

29、的水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_。(6)元素、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式_ ；一种离子化合物的化学式_。【答案】    (1).     (2).     (3). O=C=O    (4). Na>Mg    (5). H2SO4    (6). H2S    (7). Al(OH)3+OHAlO2+2H2O    (8). H2O    (9).

30、 Na2O【解析】根据元素在周期表中的位置知分别是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。(1) 元素为Al，原子结构示意图为：；、按原子个数比为1：1组成的分子为：H2O2，电子式为：；由、两种元素组成的化合物为：CO2, 结构式为：O=C=O。答案为: ;；O=C=O；(2)Na与Mg均属于同种周期元素,由于核电核数NaMg,故半径NaMg,因此，答案为: Na>Mg; (3)因为非金属性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案为: H2SO4;(4)因为非金属性S>P,故H2S更易制备,因此，答案为: H2S; (5)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,氢氧化铝难溶,

31、不能拆,水为氧化物不能拆,离子反应方程式为: Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,答案为: Al(OH)3+OHAlO2+2H2O; (6)H、O和Na形成的共价化合物为水,离子化合物为过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠等,答案为: H2O、Na2O    21.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写

32、出其电子式_。(4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图所示：R中存在的化学键有_。写出m点反应的而离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】    (1). 第三周期A族    (2). r(O2-)    (3). r(Na+)    (4). HClO4    (5). H2SO4 &nb

33、sp;  (6).     (7). 离子键  共价键    (8). NH4+ + OH-NH3H2O    (9). 0.022【解析】【分析】x的原子序数最小，原子半径也最小，且最高正化合价为+1价，则X是H，e的最高正化合价为+1价，原子半径最大，则e是Na，y的原子序数比e小，最高正价为+4价，则y是C，z的原子序数略大于y，最高正化合价为+5价，则z是N，d是O，f原子序数比钠大，最高正化合价为+3价，则f是Al，g的最低负化合价为-2价，原子序数比铝大，则g是S，h最低负价为-1价，原子序数大于硫，则

34、h是Cl，由此分析解答。【详解】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，则(1)f是Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在元素周期表的位置是第三周期A族；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(O2-)r(Na+)；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4；(3)x与z形成四原子共价化合物为NH3，电子式为；(4)R是NH4Al(SO4)2，其中存在离子键和共价键。m点处，沉淀的物质的量不变，发生反应为：铵根

35、离子和氢氧根离子反应成一水合氨，其离子方程式为NH4+OH-NH3H2O。20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液含有0.048molOH和0.024molBa2+，10mL1molL-1R溶液中含有0.01molNH4+、0.01molAl3+和0.02molSO42。根据NH4+OH-NH3H2O、Al33OHAl(OH)3、Al(OH)3OHAlO22H2O、Ba2SO42BaSO4可知当0.048molOH完全反应完时，还有0.002molAl(OH)3未溶解，0.02molSO42与钡离子反应生成0.02mol硫酸钡沉淀，所以最后沉淀的物质的量为0.022mol。22.已知：有

36、机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。(1)B分子中官能团的名称是_，D中官能团的名称是_；反应的反应类型是_反应。(2)反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。(3)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为_，其作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，_(能/

37、不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_。【答案】    (1). 羟基    (2). 羧基    (3). 加成    (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    (5). CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH    (6). 饱和Na2CO3溶液    (7). BC    (8). 不能    (9). 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化【解析】

38、分析：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯。乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛发生氧化反应生成D是乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成乙醇和F乙酸钠，据此解答。详解：根据以上分析可知A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是醋酸钠。则（1）B是乙醇，分子中官能团的名称是羟基，D是乙酸，分子中官能团的名称是羧基；反应是乙醇与水的加成反应。（2）反应是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应是乙酸乙酯的水解反应，反应的化学方程式是CH

39、3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。（3）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，因此需要利用饱和碳酸钠溶液除杂，其主要作用是中和乙酸并吸收部分乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出，答案选BC；由于酯化反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化，所以用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯。23.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）装置()中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 2FeBr3、 _ 。（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴

40、的混合液，中小试管内苯的作用是_。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。（4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是_。（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有_和 _。（6）将装置()反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；  用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；  加入无水 CaCl2 粉末干燥； _（填操作名称）。【答案】    (1).     (2). 吸收 Br2    (3). 中 AgNO3

41、 溶液内有浅黄色沉淀生成    (4). 除去 HBr，以免逸出污染空气    (5). ()    (6). ()    (7). 蒸馏【解析】（1）装置()中是制备溴苯的装置，发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 2FeBr3、；（2）中小试管内苯的作用是吸收溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是中 AgNO3 溶液内有浅黄色沉淀生成；（4）因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有()和()；（6）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯。