安徽省阜阳市颍州区2018年高一下第二次调研考试化学试题(含解析)
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1、1.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体B. 位于第四周期第A族的元素为非金属元素C. 第84号元素的最高化合价是7D. 第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【解析】【详解】A.35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色的液体,A项合理;B.位于第四周期第A族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项合理;C.第84号元素位于第六周期A族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是+6,C项不合理;D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素,原子序数为118
2、,D项合理。故答案选C。2.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB. 1mol Na2O2与足量潮湿的CO2充分反应,转移的电子数为2 NAC. 251LpH=5的CO2溶液中,由水电离出的H+的数目为110-5NAD. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后,容器内分子总数0.2NA【答案】D【解析】【详解】A0.1mol氯气溶于水,只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,所以转移的电子的物质的量小于0.1mol,转
3、移的电子数目小于0.1NA,故A错误;B过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应,氧元素由-1价歧化为-2价和0价,故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个,故B错误;C251LpH=5的CO2溶液中,由水电离出的H+的浓度为110-5mol/L,但溶液体积未知,无法确定H+的数目,故C错误;D氢气和碘的反应为可逆反应,反应原理是:I2(g)+H2(g) 2HI(g),0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后,生成的HI分子个数小于0.2NA个,但反应前后分子总数不变,为0.2NA,故D正确;故答案为D。3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相
4、对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )WXYZA. 氢化物沸点:W > ZB. 氧化物对应水化物的酸性:Y > WC. 化合物熔点:Y2X3 < YZ3D. 简单离子的半径:Y > X【答案】A【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知,W、X为第二周期,Y、Z为第三周期,设Y的最外层电子数为n,则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4,则n+n+2+n+3+n+4=21,4n=12,n=3,则Y为Al元素,W为N元素,X为O元素,Z为Cl元素,结合对应单质、化合物
5、的性质以及元素周期律知识解答该题【详解】由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素;AW为N元素,对应的氢化物分子之间可形成氢键,沸点比HCl高,即沸点:WZ,故A正确;BY为Al,对应的氧化物的水化物为弱碱,W为N,对应的氧化物的水化物溶液呈酸性,则氧化物对应水化物的酸性:YW,故B错误;CAl2O3离子化合物,AlCl3为共价化合物,离子化合物的熔点较高,则熔点:Y2X3YZ3,故C错误;DX为O、Y为Al,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径:YX,故D错误;故答案为A。4.下列结论正确的是( )粒子半径:KA
6、l3S2Cl氢化物的酸性:HClHBrHI离子的还原性:S2ClBrI氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性:ONPSiA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】电子层越多,离子半径越大;具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则粒子半径:S2-Cl-K+Al3+,故错误;氢化物的酸性与元素的非金属性无关,酸性:HClHBrHI,故错误;单质的氧化性Cl2Br2I2S,单质的氧化性越强,则对应的阴离子的还原性越弱,离子的还原性:S2-I-Br-Cl-,故错误;非金属性:ClSSeTe,氧化性:Cl2SSeTe,故正确;非金属性越强,对应最高
7、价氧化物的水化物酸性越强,碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应,则酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO,故正确;同周期非金属性ON、PSi,同主族非金属性为NP,则非金属性:ONPSi,故正确;正确,故答案为C。5.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A. 放电时,两极电解质溶液的酸碱性均降低B. 负极的电极反应是H22e2OH = 2H2OC. 电池的总反应是2H2O2 = 2H2OD. 电解质溶液中Na向右移动,ClO向左移动【答案】C【解析】【分析】由电子流向可知,左边吸附层为负极,发生了氧化反应,电极反应是
8、H2-2e-+2OH-2H2O,右边吸附层为正极,发生了还原反应,电极反应是2e-+2H+H2,结合原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极解答该题。【详解】A放电时左侧发生电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O,右侧发生电极反应为2e-+2H+H2,则两极电解质溶液的酸碱性均降低,故A正确;B由电子流向可知,左边吸附层为负极,发生了氧化反应,电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O,故B正确;C负极电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O,正极电极反应是2e-+2H+H2,电池的总反应无氧气参加,故C错误;D原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极,所以电解质溶液中Na+向右正极移动,ClO4
9、-向左负极移动,故D正确;故答案为C。6.将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法不正确的是( )A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为:4Fe+6H2O+3O2 =4 Fe(OH)3B. 液滴之下氧气含量少, 铁片作负极,发生的还原反应为: Fe2e=Fe2C. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为: O22H2O4e=4OHD. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域【答案】B【解析】【分析】NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后在液滴覆盖的圆
10、周中心区(a)被腐蚀变暗,实际上是发生了吸氧腐蚀,铁片作负极,发生的氧化反应,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,液滴边缘是正极区,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- (发生还原反应),在液滴外沿,由于Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 形成了棕色铁锈环(b),铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为:4Fe+6H2O+3O24 Fe(OH)3,据此分析解答。【详解】A根据以上分析,铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为:4Fe+6H2O+3O24 Fe(OH)3,故A正确;B铁片作负极,发生的氧化反应,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,故B错误
11、;CO2在液滴外沿反应,正极电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- (发生还原反应),故C正确。D铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域,而是液滴中心区,故D正确;故答案为B。7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A. 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) &n
12、bsp; H=-2a kJmol-lC. 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热【答案】B【解析】试题分析:由图可知,该反应正反应为放热反应。A. 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数,A正确;B. 500、101kPa 下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ,由于该反应为可逆反应,得不到1mol SO3(g),所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反应热不等于-2a kJmol-l,B不正确;C. 该反
13、应中为放热反应,其H<0,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,c正确;d. 0="" 1="" 2="" 4="" 5="" 6="" 7="" 8="" 1200="" h="" 2.0="" mol="" t="" s="" 1.8="" a.="" b.="
14、;" 1.0="" c.="" d.="" c="" cl2="" a="" n="" 2n="" d="" .="" l="" hf="" b="">0)且又熵减小(即S<0)的过程,则任何温度下都有h-ts>0,即在任何温度下该过程都是非自发的,所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程,A项正确;B.焓变和熵变
15、都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为自发性的判据,要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变,放热过程(H0)且熵增加(S0)的过程一定是自发的,B项错误;C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g),该反应H>0且S>0,升高温度(即T增大)可使H-TS<0即可自发,故该反应在高温下可自发进行,c项正确; 2="" 3="" 4="" 12="" 20="" 100="" a.="" b.="" c.
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