福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一下第二次月考化学试题(含解析)
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1、福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一年下第二次月考化学试题1.中子弹是一种靠微型原子弹引爆的超小型氢弹,外层用铍反射层包着,使放射性沾染的范围比较小,高能中子可自由逸出,在杀伤半径范围内,中子可以穿透坦克的钢甲和钢筋水泥建筑物的厚壁,杀伤其中的人员。其中铍在周期表中属于( )A. 2周期IA族B. 3周期 IA族C. 2周期IIA族D. 3周期IIA族【答案】C【解析】【详解】铍的核电荷数为4,其原子结构示意图为,则在元素周期表中位于第二周期IIA族,故答案为C。2.氮化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料,有广泛用途,它属于( )A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 金属晶
2、体 D. 离子晶体【答案】B【解析】【详解】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体,其构成微粒是原子;原子晶体具有熔点高和硬度大的特点,碳化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料,说明碳化硅属于原子晶体,故答案为B。3.下列五种烃:异戊烷、新戊烷、丙烷、正己烷、乙烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列为 A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】烷烃中碳原子个数越多,其熔沸点越高,烷烃的同分异构体中,含有支链越多其熔沸点越低,据此分析解答。【详解】烷烃中碳原子个数越多,其熔沸点越高,烷烃的同分异构体中,含有支链越多其熔沸点越低,这几种烷烃碳原子个数=,且同分异
3、构体中含有支链,则这几种烷烃熔沸点高低顺序是,故答案为A。4.工业上裂解气的主要成分是( )A. 一氧化碳B. 甲烷C. 乙烯D. 异丁烯【答案】C【解析】【详解】乙烯是石油裂解气的主要成分,故答案为C。5.下列各组物质中,全部属于纯净物的是( )A. 甲烷、乙烷、丙烷B. 苯、丁烷、戊烷C. 天然气、白酒、石油D. 可燃冰、汽油、煤【答案】A【解析】【详解】A甲烷、乙烷、丙烷都是烷烃分子,不存在同分异构体,是一种物质组成的纯净物,故A正确;B丁烷、戊烷都存在不同的同分异构体,不一定是纯净物,故B错误;C天然气主要成分为甲烷为混合物,白酒是酒精水溶液为混合物,石油是烃的混合物,故C错误;D可燃
4、冰是甲烷晶体,汽油是烃类混合物,煤是无机物和有机物形成的混合物,故D错误;故答案为A。6.下列说法中正确的是( )A. 只含有一种元素的物质一定是纯净物B. 在共价化合物分子内,一定不存在离子键C. 酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D. 干冰气化时二氧化碳分子中共价键发生断裂【答案】B【解析】【详解】AO2和O3的混合气体只含有氧元素,是混合物,故A错误;B含有离子键的一定是离子化合物,共价化合物中不可能含有离子键,故B正确;C酸性KMnO4溶液能氧化乙烯生成CO2气体,则用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯,所得乙烷中混有CO2气体,仍是混合物,故C错误;D干冰气化时只破坏分子间作用力
5、,二氧化碳分子中共价键未发生改变,故D错误;故答案为B。【点睛】化学键与化合物的关系是:当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物;当化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物;只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物;在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);共价化合物一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3也是共价化合物;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐;非金属单质只有共价键,稀有气体分子中无化学键。7.下列叙述中错误的是()A. 由于氢键的存在,冰能浮在水面上;由于乙醇与水间有氢键的存在,水与乙醇能互溶。B.
6、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同,都属于取代反应。C. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致。D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键,难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。【答案】C【解析】【详解】A冰中分子排列有序,含有氢键数目增多,使体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,是氢键的原因;能和水形成分子间氢键的物质溶解度较大,乙醇能和水形成分子间氢键,则水和乙醇能互溶,故A正确;B甲烷中H被Cl取代,苯中的H被硝基取代,均为取代反应,故B正确;C氢键影响物质的物理性质,不影响稳定性,H2O稳定是H-O键的键
7、能大,与氢键无关,故C错误;D碳碳双键能与溴发生加成反应,则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键,故D正确;故答案为C。8.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A. 苯和氯仿分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 二氧化硅和铁分别受热熔化D. 食盐和氯化氢气体分别溶解在水中【答案】A【解析】【详解】A氯仿和苯都是分子晶体,由液态转化为气体克服分子间作用力,故A正确;B干冰属于分子晶体,转化为气体克服分子间作用力,氯化铵是离子晶体,转化为气体时克服离子键,故B错误;C二氧化硅属于原子晶体,熔融时克服化学键,铁属于金属
8、晶体,熔融时克服金属键,故C错误;D食盐属于离子晶体,溶于水克服离子键,氯化氢属于分子晶体,溶于水克服共价键,故D错误;故答案为A。【点睛】明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键,注意把握晶体类型的判断方法和微粒间的作用。离子晶体熔化克服离子键,原子晶体熔化克服共价键,金属晶体熔化克服金属键,分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键,尤其注意氢键属于分子间作用力。9.制取一氯乙烷最好采用的方法是A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯跟氯气反应C. 乙烯跟氢气、氯气反应D. 乙烯跟氯化氢反应【答案】D【解析】【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析,最理想的“原子经济”就是反应物
9、的原子全部转化为期望的最终产物,这时原子的利用率为100%。【详解】ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,该反应有杂质HCl生成,且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃,不符合原子经济的理念,故A错误;BCH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl,产物是二氯乙烷不是氯乙烷,故B错误;C乙烯和氢气加成生成乙烷,乙烷和氯气反应有副产物HCl生成,不符合原子经济的理念,故C错误;DCH2CH2+HClCH3CH2Cl,生成物只有氯乙烷,符合原子经济理念,故D正确;故答案为D。10.为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 标准状况下,89.6L的正戊烷所含的分子数为4B. 28g乙烯所含共用电
10、子对数目为C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为4D. NO2和N2O4的混合物共92g,其中所含氧原子数一定为4【答案】D【解析】【详解】A标况下,正戊烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;B28g乙烯的物质的量为1mol,而1mol乙烯中含6mol共用电子对,故B错误;C乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2,故14g混合气体中含有的CH2的物质的量n=1mol,故含有的原子的物质的量为3mol,故C错误;DNO2和N2O4的最简式为NO2,则92gNO2的物质的量为=2mol,其中所含氧原子数为4NA,故D正确;故答案为D。【点睛】顺利解答阿伏加德罗常数判断
11、的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意:气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;必须明确温度和压强是0,101kPa,只指明体积无法求算物质的量;22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。11.一种烃如下表示,其主链碳原子数为( )A. 9B. 10C. 11D. 12【答案】C【解析】【详解】在烷烃中,最长碳链有11个碳原子,故答案为C。12.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有
12、关化学用语正确的是A. 的结构示意图B. HCl的电子式为C. 的电子式O=C=OD. 质量数为37的氯原子【答案】A【解析】【详解】ACl-的核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构,其离子结构示意图为:,故A正确;BHCl是共价化合物,H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对,其电子式为,故B错误;CCO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为,故C错误;D氯元素的质子数为17,质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl,故D错误;故答案为A。13.下列有机分子中,所有的碳原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】
13、A2-甲基丙烷中,3个甲基处于2号碳原子四面体顶点位置,2号碳原子处于该四面体内部,所以碳原子不可能处于同一平面,故A错误;B乙烯是平面结构,中两个甲基碳原子取代了乙烯分子的两个氢原子,则四个碳原子一定共平面,故B正确;C苯环和碳碳双键是平面结构,而碳碳叁键是直线型,则分子中所有碳原子可能共平面,故C正确;D苯环是平面结构,分子结构中甲基取代苯环上的氢原子,而乙基中的两个碳原子是共平面的,则与苯环也可能共平面,故D正确;故答案为A。【点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断,解答该类试题的判断技巧:甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代,则取代后的分子空
14、间构型基本不变。借助CC键可以旋转而CC键、键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个旋转轴,轴上有四个原子共线。14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A. 由水溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClFB. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D. 短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同,离子半径:X2Y2【答案】C【解析】根据最高价含氧酸酸性推断元素非金属性,故A正确;人们在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐
15、腐蚀、耐高温的合金材料,故B正确;短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F除外),故C错误;核外电子排布相同时,质子数越多半径越小,故D正确。15.某有机物的结构简式如图所示,下列说法错误的是A. 该有机物属于烷烃B. 该有机物的名称是甲基乙基庚烷C. 该有机物与2,二甲基乙基己烷互为同系物D. 该有机物的一氯取代产物共有8种【答案】C【解析】【详解】A根据有机物的结构简式:中只含C-C和C-H单键,所以属于烷烃,故A正确;B. 该有机物的名称是3-甲基-5-乙基庚烷,故B正确;C. 该有机物与2,5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式为C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式为C10H
16、22,两者属于同分异构体,故C错误;D. 结构中有8种类型的氢,故D正确;答案:C。【点睛】根据烷烃的命名规律进行判断。找最长连为主链,取代基离主链最近的位置进行编号,顺序由简到繁。烷烃中一卤代物的种类等于烷烃中氢原子的种类数。16.某溶液能与大理石反应产生CO2,则该溶液中可以大量共存的离子组是()A. Na+、NO3、K+、Fe2+B. Fe2+、Na+、SO42、K+C. K+、I、NO3、AlO2 -D. NH4+、NO3、Na+、HCO3【答案】B【解析】【详解】某溶液能与大理石反应产生CO2,说明此溶液显酸性;A在酸性条件下NO3能氧化Fe2+,不能大量共存,故A错误;B离子组Fe
17、2+、Na+、SO42、K+在酸性溶液中彼此间不发生离子反应,能大量共存,故B正确;C在酸性溶液中I易被NO3氧化,且酸性溶液中AlO2 易转化生成Al(OH)3,不能大量共存,故C错误;DHCO3不能在酸性溶液中大量存在,故D错误;故答案为B。【点睛】考查离子共存的正误判断,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还
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