黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一下第二次月考化学试卷（含解析）

《黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一下第二次月考化学试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一下第二次月考化学试卷（含解析）（20页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、大庆市第十中学高一第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分）1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数【答案】B【解析】【详解】主族元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，最外层电子数决定了元素在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数，故选B。2.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为()A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S【答案】A【解析】【分析】氖原子的核外电

2、子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒，又为离子化合物，以此判断。【详解】AMgO中氧离子和镁离子核外电子数都是10，氧化镁为离子化合物，故A正确；BNaCl中钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，故B错误； CSiO2属于原子晶体，属于共价化合物，不属于离子化合物，故C错误；DK2S中钾离子核外有18个电子、硫离子核外有18个电子，故D错误；故选：A。【点睛】本题考查了原子结构和元素性质，解题关键：掌握原子核外电子排布及原子结构，电子层结构相同的离子核外电子数相等。3.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A. 6和8B. 11和13

3、C. 11和16D. 12和17【答案】D【解析】A形成CO2或CO。B都是金属不能形成化合物。C中形成Na2S，D中形成MgCl2，答案选D。4.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 ()A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】B【解析】【分析】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，X的化合价为+6价，最外层电子数为6，则它对应的气态氢化物中化合价为-2价。【详解】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，X的化合价为+6价，最外层电子数为6，则它对应的气态氢化物中化合价为-2价，化学式为H2X。故选B。5.下列反应是吸热反应的是( )A. 氢氧

4、化钠溶液与盐酸混合B. 铁和稀硫酸的反应C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D. 葡萄糖在人体内氧化分解【答案】C【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，以此解答该题。【详解】A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合，中和反应，属于放热反应，故A不选；B. 铁和稀硫酸的反应，置换反应，属于放热反应，故B不选；C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合，为吸热反应，故C选；D. 葡萄糖在人

5、体内氧化分解，属于氧化反应，属于放热反应，故D不选；故选C。【点睛】本题主要考查化学反应的热量变化，解题技巧：应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，易错点C，氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合是少数特殊的复分解反应，吸热反应。6.把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()A. ABCDB. ACDBC. CABDD. BDCA【答案】B【解析】在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较

6、不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性AB；C、D相连时，电流方向为DC，则金属活动性CD；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性AC；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性DB，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。7.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是A. 原子半径ABCB. 气态氢化物稳定性HAH2BCH3C. 非金属性ABCD. 阴离子还原性C3B2A【答案】A【解析】【分析】同周期元素从左到

7、右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则非金属性：ABC，原子序数：ABC，结合元素周期律的递变规律进行判断【详解】A同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：ABC，则原子半径ABC，故A错误；B非金属性：ABC，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性HAH2BCH3，故B正确；C非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为酸性强弱顺序HAO4H2BO4H3CO4，非金属性ABC，故C正确；D非金属性越强，对应单质的氧化性越强，

8、阴离子的还原性越弱，非金属性ABC，则有阴离子还原性C3B2A，故D正确。故选：A。8.下列各组粒子：H3O、NH4+、NaOH、NH2-、FO2、Na、Mg2CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】中三种离子均为10个电子，11个质子。中均为10个电子，9个质子。中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。中三种分子均为10个电子，10个质子。9.下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，

9、能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，错误；第A族和第A族原子化合时，不一定生成离子键，例如氯化氢中含有共价键，错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如氯化铵，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，例如氢氧化钠，正确，答案选B。考点：考查化学家、化合物的有关判断10.下列物质的电子式写法正确的是()A. 氧化钠B. 氯化铵C. 过

10、氧化氢D. 氯化镁 【答案】D【解析】【详解】A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，电子式为：，故A错误；B、氯化铵中氯离子最外层是8个电子，铵根离子各原子的电子要写全，电子式为：，故B错误；C、过氧化氢为共价化合物，电子式为：，故C错误；D、氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷：，故D正确；故选D。11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4(白磷)3O2=

11、P4O6 放出的热量为 ()A. 126 kJB. 1268 kJC. 1326 kJD. 1638 kJ【答案】D【解析】【分析】反应热H=反应物总键能-生成物总键能。【详解】化学键的键能（kJmol1）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，反应热H=反应物总键能-生成物总键能，故反应P4（白磷）+3O2P4O6的反应热H=6198kJmol1+3498kJmol1-12360kJmol1=-1638kJmol1，故选D。【点睛】本题考查反应热与化学键键能的关系，注意从物质的键能角度理解反应热注意每摩尔P4中含有6molP-P键，每摩尔P4O6中含有12molP-O键12.在2A

12、 + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A. VA =0.5mol / (Lmin)B. VB =0.3mol / (Lmin)C. Vc=0.8mol / (Lmin)D. VD = 1mol / (Lmin)【答案】B【解析】【分析】比较时单位要统一，利用各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。【详解】对于反应2A+B=3C+4D，都转化为B表示的速率进行比较，A. VA =0.5mol / (Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，故v（B）=v（A）/2=0.25mol / (Lmin)B. VB =0

13、.3mol / (Lmin)C. Vc=0.8mol / (Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，v（B）=v（C）/3=0.27mol / (Lmin)D. VD = 1mol / (Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，v（B）=v（D）/4=0.25mol / (Lmin)故选B。【点睛】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。13.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原

14、反应SO42-向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子流向是：CuZn 正极反应式：Cu+2eCu2，发生氧化反应A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【详解】该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故错误；Cu极上氢离子得电子生成氢气，有气泡产生，发生还原反应，故正确；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，SO42-向Zn极移动，故错误；根据2H+2e=H2，若有0.5mo

15、l电子流经导线，生成气体物质的量=0.5mol/2=0.25mol，故正确；放电时，负极Zn失电子、正极铜上氢离子得电子，电子在外电路中的流向是：ZnCu，故错误； 正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H+2e=H2，发生还原反应，故错误；故选C。14.一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是()A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分子数之比为312【答案】A【解析】【详解】A.单位时间内生成3nmolX时也生成nmolY，同时消耗nmolY，所以Y的正逆反应

16、速率相等，故A正确；B.正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误；C. X、Y、Z的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；D.达平衡时，X、Y、Z三种物质的分子数之比可能是3：1：2，也可能不是3：1：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按3：1：2比例而定，故D错误；故选A。15.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A. 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B. 元素a的原子半径比d的大C. 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D. 元素a

17、的单质是一种良好的半导体材料【答案】C【解析】试题分析：由元素在短周期中的位置可知d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，则最外层电子数为4，故a为Si，可推知b为P、c为S、d为N，则A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素b最高价氧化物的水化物的酸性比a强，A正确；B同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故元素d的原子半径比a的小，B正确；Ca为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，C错误；Da为Si元素，是一种良好的半导体材料，D正确，答案选C。【考

18、点定位】本题主要是考查位构性关系应用【名师点晴】“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。解题时注意元素周期律的应用。16.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D. 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】B【解析】A、改变影响化学平衡条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即

19、改变化学反应的限度，故A 错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误；故选B。点睛：本题的易错点为C，压强对化学平衡的影响与反应前后气体的化学计量数之和有关， 当反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不影响平衡的移动，当反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强会影响平衡的移动。17.元素周期表和元素周期律

20、可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:XYB. 由水溶液的酸性:HClH2S，可推断出元素的非金属性:ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOHBa(OH)2【答案】B【解析】分析】A若X和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期；B元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；C位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越

21、强。【详解】A若X和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确；B元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2，故D正确；故选B。18.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. H2SO4B. NaClC. MgCl 2D. NaOH【答案】D【解析】分析：一般

22、来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。详解：AH2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；BNaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；CMgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；故选D点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大。19.下列各个装置中能组成原电池的是

23、 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；B. 符合原电池的构成条件，B项正确；C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。20.下列各组物质中，化学键类型不同的是()A. NaCl和HNO3B. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和N2【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素

24、之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】ANaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HNO3中原子与原子之间只存在共价键，故A正确；B水分子中H原子和O原子之间只存在H-O共价键，氨气分子中N原子和H原子之间只存在N-H共价键，故B错误；C氟化钙中氟离子和钙离子之间只存在离子键，氯化铯中铯离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键、N2中N原子和N原子之间只存在共价键，故D错误；故选：A。21.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是()A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反

25、应速率为零B. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变C. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】C【解析】【分析】A、反应开始反应物浓度最大，生成物浓度为0；B、生成物浓度增大，逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变；C、N2和H2反应是可逆反应，是动态平衡，最后正逆速率相等不为0；D、反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变【详解】A、反应开始反应物浓度最大，所以正反应速率最大，生成物浓度为0，所以逆反应速率为零，故A正确；B、随反应的进行，生成物浓度增大，所以逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变，故B正确；C

26、、N2和H2反应是可逆反应，反应物不能完全转化，最后正逆速率相等不为0，故C错误；D、随反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变，故D正确。故选C。22.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A. 元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外

27、层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为

28、+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。故选B。考点：考查原子结构与元素周期律的关系23.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：AgCleAgClB. AgCl是还原产物C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子【答案】D【解析】试题分析：A在反应5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgC

29、l中银元素的化合价升高，是氧化产物，A错误；B在原电池中正极上发生得电子的还原反应，即5MnO2+2e-= Mn5O102-，B错误；C原电池中阳离子向正极移动，所以Na不断向“水”电池的正极移动，C错误；D在5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl中，化合价升高的数目等于转移的电子的数目，所以没生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，D正确，答案选D。考点：考查原电池原理24.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A. H2O分解为H2与O2时放出热量B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJC. 甲、乙、丙中物质所具有的

30、总能量大小关系为乙甲丙D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量【答案】C【解析】由图中信息可知，1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436KJ的能量，0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249KJ的能量，2mol H和1mol O结合成1mol H2O要放出930KJ的能量。因此，可以算出1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245KJ的能量，反过来，水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述，C正确，本题选C。二、非选择题（共52分）25.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是

31、液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C比B3多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E与C同主族且处于C的下两个周期。试回答：(1)A是_(写元素符号),D是_(写元素名称).(2)B的离子结构示意图_，A的单质分子的电子式_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(3)用电子式表示H2A形成过程：_。(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_ (5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小：(B、C、E离子用实际离子符号表示) _ _ _ 。(6) 比较C 、E 两元素最高价氧化物对应的

32、水化物的碱性强弱（用化学式表示）_ _。【答案】 (1). O (2). 碘 (3). (4). (5). (6). (7). Cl22I=2ClI2 (8). Cs (9). K (10). Al3 (11). CsOH (12). KOH【解析】【分析】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；B为铝元素，C离子比B3离子多8个电子，则C为钾元素；C与D元素可以形成化合物CD，CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D

33、为碘元素；C为钾元素，E、C同主族，且E比C多两个电子层，则E为Cs元素【详解】(1)A是O(写元素符号)，D是碘(写元素名称)。(2)B为铝元素，离子结构示意图，A是O，单质分子的电子式，C为钾元素，最高价氧化物对应的水化物KOH的电子式。(3)氧最外层6个电子，与氢形成2对共用电子对，用电子式表示H2A形成过程：。(4)氯气能将碘离子氧化，KI的溶液中通入氯气的离子方程式：Cl22I=2ClI2(5)B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，位于不同周期，离子的电子层数越多，半径越大，则有CsKAl3。(6) 金属性CsK，C、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示） CsO

34、H KOH。26.现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：负极：_，_，_。正极：_，_，_。电解质溶液：_。【答案】 (1). (A)不能，(B)可以 (2). (A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移 (3). Cu (4). Cu2e=Cu2 (5). 氧化 (6). 石墨棒、Ag、铂、金(任选一种) (7). 2Ag2e=2Ag (8). 还原 (9). AgNO3溶液

35、【解析】【分析】（1）能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，否则不能设计成原电池；（2）非氧化还原反应不能设计成原电池；（3）根据Cu+2Ag2Ag+Cu2可知Cu应为负极，失电子被氧化，正极可为C、Ag等，正极上Ag得电子生成Ag，电解质溶液含有Ag【详解】（1）（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，（A）不能，（B）能；（2）（A）NaOH+HClNaCl+H2O该反应中各元素的化合价不变，属于复分解反应，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池；（3）Cu+2Ag=Cu2+2Ag，根据反应

36、前后的金属单质确定电极材料，所以该原电池的电极材料是铜和碳，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，电极反应式为：Cu-2e=Cu2，碳作正极发生还原反应，2Ag+2e=2Ag，电解质溶液：AgNO3溶液。27.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) (1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NNN435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ(1)则反应物的总能量_(填“”或 “生成物的总能量；（2）a反应前后体积不等，则容器内总压强不变，可说明达到平衡状态，故a正确；bv(

37、H2)正v(H2)逆可说明达到平衡状态，故b正确；cN2和H2的浓度相等 ，不能说明达到平衡状态，故c错误；d 2 mol NH3生成的同时有3 moHH键断裂，都为正反应，不能说明是否达到平衡状态，故d错误； eNH3的浓度不再改变,可说明达到平衡状态,故e正确；故选abe；向2L密闭容器中加入2molN2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，则 N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）起始：（molL1）1 3 0转化：（molL1）0.25 0.75 0.5平衡：（molL1）0.

38、75 2.25 0.5010min内的平均反应速率v（H2） 是0.75mol/L10min=0.075molL1min-1；平衡时，NH3的浓度是0.5molL1；平衡时，N2 的的物质的量0.75molL12L=1.5 mol.（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）=0.2mol/（2L2min）=0.05mol/（Lmin）；（3）A、升高温度，速率加快，故正确；B、减小物质X的物质的量，速率减慢，故错误；C、减小压强，速率减慢，故错误；D、增加物质Z的物质的量，速率加快，故正确；E、加入某种催化剂，速率加快，故正确；F、缩小容积，浓度增大，速率加快，故正确；G使用效率更高的催化剂，速率加快，故正确；故选ADEFG【点睛】本题综合考查化学原理，解题关键：有平衡的计算，列出行式，（1）化学方程式的判断以及反应速率的计算，注意图象题目中曲线的变化特点