湖南省邵阳市邵东县2018-2019学年高一下第三次月考化学试题（含解析）

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1、考试范围：至第三章第二节可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16  S-32一、选择题（每小题只有一个正确答案，320=60分）1.下列有关化学用语表示正确是（    ）A. 次氯酸的电子式:B. 质子数为16、中子数为17的硫原子:C. Al3+的结构示意图:D. 乙烯的结构简式:CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，该原子的表示方法为：3316S，故B错误；CAl3+的核电荷数为13，核外电子总数为1

2、0，其离子结构示意图为，故C正确；D乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故D错误；答案选C。2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（    ）A. 1.8gD2O含有NA个中子B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC. 在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D. 25时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键【答案】D【解析】试题分析：A1分子重水10个中子，18 g D2O的物质的量是18g20g/mol009mol，含有09NA个中子，A

3、错误；B胶体是巨大粒子的集合体，因此用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0015 NA，B错误；C在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗1molCO2，但其体积不一定是224 L，C错误；DC2H4和C3H6的最简式均是CH2，所以25时，7gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量是7g14g/mol05mol，含有NA个CH键，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的计算3.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）A. 每生成2 mol AB

4、吸收bkJ热量B. 该反应热H= + (a-b)kJ mol-1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出akJ能量【答案】B【解析】【详解】A. 依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2 mol AB吸收吸收(ab) kJ热量，A项错误； B. 反应热H=反应物能量总和生成物能量总和，所以反应热H=+(a-b)kJ mol-1，B项正确；C. 依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；    D. 断裂化学键吸收能量，则断裂1molAA和1molBB键，吸收a kJ能量，

5、D项错误；答案选B。4.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸

6、性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C5.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法（    ）A. 通入足量溴水中B. 在空气中燃烧C. 通入酸性高锰酸钾溶液中D. 在一定条件下通入氢气【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能，不产生新的杂质，故正确；B、两者都能燃烧，不能鉴别和除杂，故错误；C、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，能够鉴别，但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2

7、，产生新的杂质，不能做为除去乙烯的方法，故错误；D、氢气无颜色，不能鉴别乙烯和乙烷，且可能引入氢气杂质，故错误。考点：考查乙烯、乙烷的性质等知识。6.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A. CH4B. CH3CH3C. C2H2D. C5H12【答案】A【解析】试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。考点：考查有机物燃烧规律的应用的知识。7.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物的种类为（    ）A. 7种B. 5

8、种C. 4种D. 2种【答案】B【解析】【详解】已知甲苯()的一氯代物有4种，分别在甲基上、以及苯环上的邻、间、对位置上，同理甲苯与氢气完全加成后的产物即 ，和甲基相连的碳原子有氢原子可以被取代。有五种一氯代物。故本题正确答案为B。8.目前，元素周期表的第七周期已被填满。2017年，科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法合理的是（    ）A. Nh最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B. Mc在元素周期表中的位置是第七周期第VB族C. 根据金属元素和非金属元素的分界线，T

9、s的中文名称为“钿”可能更合理D. Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强【答案】C【解析】【分析】由第113号元素与Al元素同主族可知，113 号、115 号、117 号、118 号元素分别位于第七周期的A、A、A、0族，结合元素周期律分析解答。【详解】ANh与Al元素同主族，同主族从上到下金属性增强，则Nh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Nh(OH)3是一种强碱，不具有两性，故A错误；B第113号元素与Al元素同主族，则115号元素Mc在元素周期表中的位置是第七周期第A族，故B错误；C.117号元素位于第七周期A族，同主族从上到下金属性增强，结合金属和非金属的分界线，117号元素为

10、金属元素，则Ts 的中文名称为“钿”可能更合理，故C正确；D. 118号元素Og为第七周期0族元素，0族最外层为8电子稳定结构，性质稳定，不具有较强的非金属性，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，关键是根据元素在周期表中的位置判断元素的种类，要注意当元素满足周期序数=主族序数时，为处于金属和非金属的分界线附近的金属元素(H除外)。9.下列有机分子中,所有的原子不可能位于同一平面的是（    ）A. CH2=CHCNB. CH2=CHCH=CH2C. D. 【答案】D【解析】【分析】利用烃代表物的空间构型，以及杂化类型进行分析；【详解】A、双键中碳原子杂化方式为sp

11、2，两个C原子和三个H原子共面，C和N之间共有叁键，C为sp杂化，该有机物所有原子在同一平面上，故A不符合题意；B、乙烯空间构型为平面形，CH2=CHCH=CH2中所有原子可能共面，故B不符合题意；C、苯空间构型为平面六边形，乙烯空间构型为平面形，苯乙烯中所有原子可能共面，故C不符合题意；D、该有机物中存在甲基，甲基上C原子杂化类型为sp3，即该有机物中所有原子不可能共面，故D符合题意。【点睛】判断有机物的共面，一般从以下角度进行分析，（1）掌握烃代表物的空间构型；（2）可以从杂化类型上进行判断，sp杂化的空间构型为直线型，sp2空间构型为平面形，sp3杂化空间构型为正四面体；（3）注意键可以

12、旋转。10.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是（    ）A. H2O2的结构式为HOOHB. H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物C. H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H+ SO42-D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成【答案】D【解析】【详解】A. 由H2O2的分子结构图可知，H2O2的结构式为HOOH，故A正确；B. H2O2为共价化合物，含有H-O极性键和O-O非极件键，故B

13、正确；C. H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为H2O2+ SO2=H2SO4，H2SO4为强电解质，完全电离，反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H+ SO42-，故C正确；D. H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+ SO2=H2SO4，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故D错误；答案选D。11.科学家设计出质子膜H2S燃料电池 ，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（    ）A. 电极a为电池的负极B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4H+

14、4e-2H2OC. 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2SD. 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区【答案】C【解析】【详解】Aa极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确；Bb极上O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生电极反应为：O2+4H+4e-=2H2O，故B正确；C气体存在的温度和压强未知，不能确定气体的体积大小，故C错误；D2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H+4e-=2H2O，所以有2mol H+

15、经质子膜进入正极区，故D正确；答案选C。【点睛】根据图示正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为B，书写电极反应式或总反应方程式时，要注意电解质溶液的酸碱性。12.某气态烷烃是20mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100mL，该烷烃的化学式是（    ）A. C2H6B. C3H8C. C4H10D. C5H12【答案】B【解析】试题分析：某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则消耗氧气的物质的量为烃的物质的量的5倍，设烷烃烃的分子式为CnH2n2，燃烧时发生：CnH2n2+O2nCO2+（n1）H2O，则5，解得n3，答案选B。考点：

16、考查有机物分子式的计算13.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（    ）A. X化学式为C8H8B. 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃.则Y的结构简式为C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【答案】D【解析】【分析】键线式中交点为碳原子，利用碳四价理论补足每个碳上的氢原子数来确定该物质的分子式；芳香烃是含有苯环的烃；从所给的键线式中可以看出X含有多个碳碳双键；在一定条件下反应可将X中所有的碳碳双键催化加氢，Z具有高度对称的结构。【详解

17、】A由X的键线式可以知道，分子中有8个碳原子、8个氢原子，所以分子式为C8H8，A项正确；B与X互为同分异构体且属于芳香烃，Y中必有苯环，去掉C6H5还剩2个碳3个氢，只能是乙烯基，所以Y的结构简式是，B项正确；CX的结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；DZ中只有两种环境的氢原子，所以一氯代物只有2种，D项错误；所以答案选择D项。14.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构,可以作为证据的事实有（    ）苯的间位二取代物只有一种苯的邻位二取代物只有一种苯分子中碳碳键的键长均相等苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯在加热和催化剂存在条件下,与氢气发生加成

18、反应苯在FeBr3存在的条件下,与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物，所以不能作为证据；如果苯的结构中存在单双键交替结构，则苯的邻位二元取代物有两种，而事实是苯的邻位二元取代物只有一种，所以可以证明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气

19、加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故不能作为证据；苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；正确的选项为；故选B。15.如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是A. 反应、均为取代反应B. 反应的现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应的产物中所有原子在同一平面上D. 甲苯()与苯互为同系物【答案】C【解析】苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯、苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物反应生成硝基苯，都属于取代反应，故A正确；苯燃烧的现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；反应的产物是环己烷，分子中有单键碳，不可能

20、所有原子在同一平面上，故C错误；甲苯与苯结构相似，分子组成相差1个CH2，甲苯是苯的同系物，故D正确。16.在一定温度下，可逆反应2A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（     ）A. A的生成速率与C的分解速率相等B. 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数之比为232【答案】C【解析】A项，A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率；B项，不管反应是否平衡，单位时间内生成n mol A的同时一定生成3n mol B，即v(正)不一定等于v(逆)；A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态；

21、但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为232，故D不正确。17.在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。则下列说法不正确的是（    ）A. z=4B. B的转化率是40%C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1D. 平衡时气体压强是原来的【答案】D【解析】【详解】AVD=0.2mol/(Lmin)，VC=0.4mol/(Lmin)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则z=4，故A正

22、确；B       3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)，开始(mol)  4        2        0        0转化(mol)  1.2      0.8     1.6  &nbs

23、p;   0.8平衡(mol)  2.8      1.2      1.6      0.8B的转化率=100%=40%，故B正确；CA的平衡浓度=1.4mol/L，故C正确；D气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，故D错误；答案选D。18.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）增加C的量将

24、容器的体积减小一半保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A. B. C. D. 【答案】C【解析】C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但由于容器体积不变，反应混合物中各成分的浓度不变，所以化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物中各成分的浓度减小，反应速率变慢。19.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（     ）A. 容器内压强不变B. 容器内分子总数不变

25、C. 容器内原子总数不变D. 发生的反应属于取代反应【答案】A【解析】试题分析：甲烷与氯气反应产物为氯代甲烷和HCl，反应后原子总数不变，分子总数也不变，但是由于CCl4是液态，故气体的物质的量减小，反应后压强减小，该反应为取代反应。考点：考查甲烷的取代反应。20.100时，两种烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是（     ）A. 一定含有甲烷B. 一定含有乙烯C. 一定含有苯D. 一定不含乙烯【答案】A【解析】由图像中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为1 mol作研究，生成的CO2

26、和H2O的物质的量分别为1.6 mol和2 mol，故其平均分子组成为C1.6H4，由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷。CH4分子中含4个氢原子，故另一种烃分子中一定含有4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯。二、非选择题（共40分，每空2分）21.下列各组物质中：NH4CNO与CO(NH2)2，CuSO45H2O与CuSO4，H2O与D2O，H、D与T，O2与O3，CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3，与，CH3CH2CH=CH2与CH3CH=CHCH3，与，与，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_，互为同系物的是

27、_，是同一种物质的是_。【答案】    (1).    (2).    (3).    (4).    (5). 【解析】【分析】同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素；同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物；同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物；同素异形体：由相同元素组成的形态不同的单质；同一种物质的分子式、结构都相同，据此分析判断。【详解】NH4CNO和CO(NH2)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体；CuSO45H2O和CuSO4分子式不同； H

28、2O是由氕原子和氧原子构成的，D2O是由氘原子和氧原子构成的，它们都是水分子；H、D、T 都是氢元素的不同核素，互为同位素；O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH3 CH2CH3 和CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，故互为同系物；与的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；CH3CH2CH=CH2与CH3CH=CHCH3的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；二者结构为四面体，结构相同，分子式相同，属于同种物质；与结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，故互为同系物；与的结构相同，分子式相同，属于同种物质；互为同位素的是，互

29、为同素异形体的是，互为同分异构体的是，互为同系物的是，属于同一种物质的是，故答案为：；。22.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。（1）写出下列元素的名称：B：_E：_（2）写出EB4的化学式：_（3）D2A2中含有的化学键类型为_（4）CB与EA2反应生成C2A与气态物质EB4的化学方程式：_。【答案】    (1). 氟    (2). 硅    (3)

30、. SiF4    (4). 离子键、（非极性）共价键    (5). SiO24HF=SiF42H2O【解析】【分析】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物，C、D元素为H或Na中的各一种，C为H元素，D为Na元素，A为O元素；E的M层电子数是K层电子数的2倍，E为Si元素；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则B为F元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，C为H元素， A为O元素，B为F元素，D为Na元素，E为Si元素。(1)B为F元素，E为S

31、i元素，故答案为：氟；硅；(2)硅元素和氟元素组成的化合物EB4的化学式为SiF4，故答案为：SiF4；(3)Na2O2中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；(4)CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应的化学方程式为4HF+SiO22H2O+SiF4，故答案为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O。23.某烃A不能使酸性KMnO4溶液褪色，含碳量为92.3%，0.1mol A完全燃烧时生成13.44L二氧化碳(标准状况)。（1）A的结构简式为_。（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型：A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B：_，_反应。在催化剂作用下A与

32、H2反应生成C：_，_反应。【答案】    (1).     (2). +HNO3+H2O    (3). 取代    (4). +3H2    (5). 加成【解析】【分析】n(CO2)=0.6mol，即0.1mol A完全燃烧时生成0.6mol二氧化碳，由C原子守恒可知，A中含6个C，含碳量为92.3%，则A的最简式是CH，则A的化学式为C6H6，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，烃A不能使酸性KMnO4溶液褪色，则A为苯，结构简式为，故答案为：；(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的

33、混合液反应生成硝基苯，反应的化学方程式为，属于取代反应，故答案为：；取代；苯和足量氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷，反应的化学方程式为，属于加成反应，故答案为：；加成。24.锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路电流方向是_(填“ab”或“ba”)。（2）电池正极反应式_。（3）不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_。（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液

34、中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。【答案】    (1). ba    (2). MnO2+e+Li+=LiMnO2    (3). 电极Li是活泼金属，能与水反应    (4). 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O    (5). 21【解析】【分析】形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极反应式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，据此分析解答。【详解】(1)Li为负极，MnO2为正极

35、，原电池工作时，外电路的电流从正极经过导线到负极，即从b极流向a极，故答案为：ba；(2)MnO2为正极，被还原，电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e-+Li+=LiMnO2；(3)因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：电极Li是活泼金属，能与水反应；(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价由+6价升高到+7价、由+6价降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为21，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；21。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意氧化还原反应方程式的配平方法的应用，在氧化还原反应中，得失电子一定守恒。