湖北省宜昌市西陵区2018-2019学年高一5月月考化学试题（含解析）

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1、宜昌市葛洲坝中学20182019学年第二学期高一年级5月阶段性检测化学试题有关相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32一、单选题(本大题共20小题，共60分)1.下列说法正确的是()A. 风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 断开1molC-H键要放出一定的能量 D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能【答案】A【解析】【详解】A. 一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，则风力、化石燃料、太阳能都是一次能源，A项正确；B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项

2、错误；C. 断开1molCH键要吸收一定的能量，C项错误；D. 燃煤发电是将化学能转化为内能，内能再转化为机械能，机械能再转化为电能，不是直接转化为电能，D项错误；答案选A。2.有关电化学知识的描述正确的是()A. CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C. 充电电池在放电时进行的氧化还原反应，在充电时逆向进行，可以使电池恢复到放电前的状态D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生【答案】C【解析】【详解】A. 只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，A项错误；B. 一般

3、组成原电池的两极是活泼性不同的两种金属，或者是一种金属和一种非金属，如石墨，B项错误；C. 充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，C项正确；D. 原电池工作时，正极上发生还原反应，正极表面可能有气泡产生，也可能没有气泡产生，D项错误；答案选C。【点睛】掌握原电池的工作原理是解题的关键。记忆口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。3.下列过程中，共价键被破坏的是()A. 溴蒸气被木炭吸附B. 酒精溶于水C. HCl气体溶于水D. 氯化钾熔化【答案】C【解析】分析：溴蒸气被木炭吸附、酒精溶于

4、水，都是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，氯化钾熔化解离出钾离子和氯离子，离子键被破坏。详解：A、溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项A不选；B、酒精溶于水，是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项B不选；C、氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，选项C选；D、氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子，离子键被破坏，选项D不选。答案选C。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。4.铜-锌原电池如图所

5、示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，下列不正确的()A. 锌电极反应为Zn-2e-=Zn2+ B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C. 溶液中的SO42-向锌电极移动 D. 铜电极质量增加【答案】B【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。详解：A. 金属性ZnCu，则锌是负极，锌电极上的反应为Zn-2e-Zn2+，A正确；B. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；C. 溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；D. 铜电极是正极，

6、溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。5.下列说法正确的是()氢键是一种化学键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引气体单质分子中一定含有共价键由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键；全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；稀有气体分子中不含化学键；由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；只含共价键的化

7、合物是共价化合物。详解：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故正确；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故错误；气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故错误；由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故错误；只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故错误；答案选A。点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。6. A、B、C、D四种

8、金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A. ACDB B. DABC C. ADCBD. CBAD【答案】A【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。A、B相连时，A为负极，则金属性是A大于B。C、D相连时，电流由D流到C，则金属性是C大于D。A、C 相连时，C极上有大量气泡，所以金属性是A大于C。B、D相连时，D极发生

9、氧化反应，则金属性是D大于B，答案选A。7.下列有关叙述正确的是A. 168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. 199F-质量数为19，电子数为9C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1D. MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键【答案】C【解析】A O和O中子数相同，质子数不同，两者互为同位素，故A正确；B F质量数为19，电子数为9，故B正确；CNa2O2晶体中阳离子Na+、阴离子为O22-，两者个数比为21，故C正确；DMgCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故D错误；答案为C。8.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，

10、以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A. 混合气体的密度不再变化B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的消耗速率相等D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X【答案】C【解析】根据 ，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡，故A错误；反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡，故B错误；X的分解速率与Y的消耗速率相等， ，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X，一定平衡，故D错误。9. 下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度 缩小

11、反应容器的体积加入生成物 加入MnO2A. 全部B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】可以加快化学反应速率的有升高温度，增大反应物浓度，引起反应物浓度增大的增大压强，加入催化剂等。增加反应物的物质的量，但是反应物的浓度不一定增加，如增加C的物质的量，由于C是固体，所以其浓度不变，反应速率不变。升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，化学反应速率增加。缩小反应容器的体积，不一定改变了反应物的浓度，如盐酸与氢氧化钠反应的时候，将大烧杯换成小烧杯，容器体积减小，但是反应物的浓度不变。与同理，加入反应物，若为固体或纯液体，其浓度不变，不能增加反应速率。MnO2不一定是所有反应的催化剂，所以不能加快

12、所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是。本题答案选C。10.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是()A. 甲烷的4个碳氢键的键能相等B. 甲烷的4个碳氢键的键长相等C. 甲烷的一氯代物只有1种D. 甲烷的二氯代物只有1种【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误；B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。考点：甲烷的空间结构11.部分短周期元素的原子半径及主要

13、化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC. M3+ 是所在周期中半径最小的离子 D. L2+与R2-的核外电子数相等【答案】C【解析】【分析】短周期元素，T、R都有-2价，处于A族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于A族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳

14、定，沸点越高；L2+为Mg2+，R2-为S2-，据此分析核外电子数；金属性越强，则与酸反应越快；M与T形成的化合物是氧化铝，据此解答【详解】A. 非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高即H2TH2R，A项错误；B. 金属性MgBe，则Mg与酸反应比Be快，B项错误；C. 电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则Al3+是所在周期中半径最小的离子，C项正确；D. L2+的核外电子数为12210，R2-的核外电子数为16-(-2)18，不相等，D项错误；答案选C。12.下列物质互为同系物的是A. 35Cl和37Cl B. O2和O3 C. C2H6和C5H12D.

15、 CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2【答案】C【解析】【详解】A. 35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项错误；B. O2和O3是由同一种元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B项错误；C. C2H6和C5H12，两者结构相似、在分子组成上相差3个CH2，互为同系物，C项正确；D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2，两者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D项错误；答案选C。【点睛】明确同系物的含义是解答的关键，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，判断时需要注意：（1）同系物必然符合同一通式，但符合同一通式

16、的不一定是同系物；符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。（2）同系物必为同一类物质。（3）同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同。（4）同系物组成元素相同。（5）同系物结构相似但不完全相同。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标况下，11.2L戊烷分子数为0.5 NA B. 0.5molC3H8分子中CH共价键个数为2NAC. 11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA D. 30g乙烷分子中含有的共用电子对为7NA【答案】D【解析】【详解】A. 标况下戊烷不是气体，不能计算11.2L戊烷分子数，A项错误；B. 1个C3H8分子中

17、CH共价键为8个，则0.5molC3H8分子中CH共价键个数为0.05NA8=4NA，B项错误；C. 11.2L一氯甲烷所处的状态未知，无法计算其所含分子数，C项错误；D. 1个乙烷分子中含有的共用电子对为7个，则30g乙烷分子中含有的共用电子对为=7NA，D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，注意题设陷阱，学生经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。1

18、4.甲CH3(CH2)3CH3、乙CH3CH(CH3)CH2CH3和丙C(CH3)4，下列有关叙述正确的是()A. 甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B. C5H12表示一种纯净物C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低D. 甲、乙、丙既互为同系物，也互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A. 甲、乙、丙的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不是同系物，A项错误；B. C5H12有3种同分异构体，则该分子式不能表示一种纯净物，B项错误；C. 烷烃的同分异构体中，支链越多，有机物的沸点越低，则甲、乙、丙中，丙的沸点最低，C项正确；D. 甲、乙、丙的分子式相同而结构不同，互为同分异构

19、体，不是同系物，D项错误；答案选C。15.欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )A. 澄清石灰水、浓硫酸B. 酸性KMnO4溶液、浓硫酸C. 溴水、浓硫酸D. 浓硫酸、NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A. 澄清石灰水、浓H2SO4与乙烯均不反应，不能除杂，A项错误；B. 酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为二氧化碳气体，会引入新杂质，B项错误；C. 溴水与乙烯发生加成反应，甲烷不反应，洗气后利用浓H2SO4干燥即可除去乙烯得到纯净的甲烷，C项正确；D. 浓H2SO4、NaOH溶液与乙烯均不反应，不能除杂，D项错误；答案选C。16.某有机物结构简式如下图，其系统命名

20、正确的是()A. 1,3-二甲基-4,5-二乙基己烷B. 1,3-二甲基-4-乙基辛烷C. 5-甲基-4-乙基壬烷D. 4-甲基-5-乙基壬烷【答案】C【解析】【详解】为烷烃，根据系统命名法可知，最长碳链含有9个C，主链为壬烷；从左边开始编号，满足取代基的编号原则，在4号C含有1个乙基，在5号C含有1个甲基，该有机物名称为：5-甲基-4-乙基壬烷，C项正确；答案选C。【点睛】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长-选最长碳链为主链；多-遇等长碳链时，支链最多为主链；近-离支链最近一端编号；小-支链编号之和最小从右端或左端看，均符合“近-离支

21、链最近一端编号”的原则；简-两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范。17.下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是()浓硝酸溴水溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液氧气A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】苯在浓硫酸条件下能够与浓硝酸发生硝化反应；苯不含碳碳双键，不能与溴水发生化学反应；苯不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应；苯不能被酸性的高锰酸钾氧化；苯能够在氧气中燃烧，被氧气氧化；综上所述，能够与苯发生反应的有：，A项正确；答案选A。【点睛】本题考查了苯的化学性质，明确苯分子中

22、碳碳键是介于单键和双键之间一种独特键是解题关键。苯分子中不存在碳碳双键，较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。苯可以在空气中燃烧；在有催化剂存在时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物水浴加热至55-60，发生反应，苯环上的氢原子被硝基取代，生成硝基苯；苯与浓硫酸混合加热至70-80，发生反应，苯环上的氢原子被-SO3H取代，生成苯磺酸；在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应。18.下列说法正确的是A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团物质，一定是同系物B. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相

23、同的不同化合物，一定互为同分异构体C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体【答案】B【解析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；具有相同的分子式，结构不同的化合物互称为同分异构体；根据二者的概念结合具体实例分析判断。【详解】A、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，不一定是同系物，同系物需要结构相似，如乙酸与乙酸乙酯，分子组成上相差2个CH2原子团，但结构不相似，不是同系物，故A错误；B、组成元素质量分数相同，且相对分子质量相同，则分子式相同，且不同化合物，结

24、构不相同，说明互为同分异构体，故B正确；C、同分异构体分子式相同，相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物，分子式不一定相同，不一定是同分异构体，如乙醇与甲酸，相对分子质量均为46，故C错误；D、两种化合物组成元素相同，但具有的分子式不一定相同，则不一定互为同分异构体，如烯烃与环丙烷，故D错误；答案选B。19.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是()A. 乙烷与氯气光照反应B. 乙烯与氯化氢气体混合C. 乙烯通入浓盐酸D. 乙烯与氯气混合【答案】D【解析】【详解】A乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代产物，反应是逐步进行，因此不可

25、以制得较纯净的1,2二氯乙烷，A项错误；B乙烯与氯化氢气体混合，发生加成反应产生1-氯乙烷，B项错误；C乙烯通入浓盐酸不能发生反应，C项错误；D乙烯与氯气混合发生加成反应产生1,2二氯乙烷，D项正确； 答案选D。20.将下列各液体分别与溴水混合振荡，能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且两层液体都几乎无色的是 ()A. 汽油B. 己烯C. 酒精D. 氯仿【答案】B【解析】【详解】A. 汽油与溴水不反应，静置后分成两层，上层显橙红色，下层为水层近乎无色，A项错误；B. 己烯可以和溴水发生加成反应，反应后有机物与水互不相容，使混合液分成两层，由于溴参与加成反应，导致最终两层液体都几乎无色，B项正

26、确；C. 酒精与溴水互溶，混合振荡、静置后溶液不分层，C项错误；D. 氯仿的密度比水大，氯仿与溴水混合后不反应，静置后分成两层，上层为水层近乎无色，下层氯仿层呈橙红色，D项错误；答案选B。二、填空题(本大题共3小题，共40分)21.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：周期AAAAAAA0族234(1)用电子式表示元素与的化合物的形成过程_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物(2)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_元素在周期表中的位置_(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_(4)元素与的化合物是由

27、_(填“极性”、“非极性”)键形成的(5)与的气态氢化物稳定性强的是_、沸点低的是_(填分子式)(6)三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)【答案】 (1). (2). 离子 (3). Ar (4). (5). 第四周期VIIA族 (6). HClO4 (7). 极性 (8). H2O (9). H2S (10). S2-Cl-O2-【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br，根据元素周期律与物质结构与性质作答。【详解】（1）元素与形成的化合物为硫化钠，属于离子化合物，其形成过程为：，故答案为：；离子；（2）稀

28、有气体的最外层电子数满足8电子（或2电子）稳定结构，化学性质最不活泼，则上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar，其原子结构示意图为：；依据元素周期表的结构可以看出，元素所在的元素周期表的位置为：第四周期VIIA族，故答案为：Ar；第四周期VIIA族；（3）同一周期元素从左到右非金属性依次增强，同一主族元素从上到下元素非金属性依次减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（F和O无最高价），则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO4；（4）CCl4分子中C与Cl之间以极性键结合，故答案为：极性；（5）为O元素，为S元素，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，

29、气态氢化物的稳定性依次减弱，则与的气态氢化物稳定性强的是H2O；水分子间存在氢键，H2S分子间无氢键，则沸点较低的为H2S，故答案为：H2O；H2S；（6）电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则三种元素形成的离子半径从大到小顺序为：S2-Cl-O2-。22.能源是现代文明的原动力，通过化学方法开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：(1)已知一定条件下白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性_(填“强”、“弱”)(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1molHH键、1molNN键、lmolNH键分别需要吸收的能量为436k

30、J、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ 的热量。(3)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。下列说法正确的是_(填序号)A图和图的气泡均产生于锌棒表面B图中产生气体的速率比快C图中温度计的示数高于图的示数D图和图中温度计的示数相等，且均高于室温燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以氢气为燃料的电池中，电解质溶液为氢氧化钾溶液，负极的反应式为_，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_ L(标准状况下)【答案】 (1). 弱 (2). 放出 (3). 46 (4). B

31、C (5). H2-2e-+2OH-=2H2O (6). 6.72【解析】分析】（1）物质能量越高越活泼；（2）化学反应的焓变H=反应物总键能-生成物总键能；（3）图锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+Zn2+H2；图该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，据此分析作答；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并考虑电解质溶液参与电极反应来分析；根据电子转移数与氧气的关系式求出氧气消耗量。【详解】（1）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，红磷能量低，故白磷比红磷稳定性弱，故答案为：弱；（2）在反应N2+3H22NH3中，形成2

32、molNH3，需放出的能量为6391kJ=2346kJ，断裂3molHH键，1molNN键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，该反应为放热反应，放出的热量数值为2346kJ2254kJ=92kJ，根据化学反应热与化学计量数成比例可知，当生成1molNH3时需要放出热量为46kJ，故答案为：放出；46；（3）A. 图中气泡产生在锌棒表面，中产生在铜棒表面，A项错误；B. 构成原电池加快化学反应速率，则图中产生气体的速度比快，B项正确；C. 图的温度计指示的温度变化不明显，说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，则图中温度计的示数高于图的示数，C项正确；D. 图稀硫酸和

33、锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高，化学能转化为热能，温度高于室温，而图化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，其温度计指示的温度变化不明显，两图示数不相同，D项错误；故答案为：BC；燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，在碱性条件下负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正极电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，根据关系式可知，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为=6.72L，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；6.72。23.0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴四氯化碳溶液中，溶液褪色(反应原理与通入溴

34、水一样)，试回答：(1)烃A的结构式为_。(2)将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为_。(3)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_。(4)写出苯与液溴反应的化学方程式_。【答案】 (1). (2). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (3). (4). 【解析】【详解】（1）0.2mol烃（设烃的分子式为CxHy），完全燃烧生成0.4molCO2和0.4molH2O，根据质量守恒定律，可以得到0.2x=0.4（碳原子守恒）；0.2y=0.42（氢原子守恒），解的x=2，y=4，故该烃为乙烯，其结构式为：。（2）乙烯与溴发生加成反应，其化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）有机物B比乙烯多一个CH2，故B为丙烯，在一定条件下发生加聚反应，其化学方程式为：。（4）苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯与HBr，其化学方程式为：。