吉林省乾安县二校联考2018-2019学年高一下第二次质量检测化学试题(含解析)
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1、乾安七中20182019学年度高一下第二次质量化学试题第I卷(60分)一、选择题(每题3分,共60分)1.下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )A. 由Zn和稀H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析:从图上分析,反应物能量高于生成物,正反应是放热反应。A活泼金属与酸的反应是放热反应,故A正确;B灼热的碳和二氧化碳的反应,是以C作为还原剂的反应,反应吸热,故B错误;CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应,故C错误;D碳酸钙分解属于分解反应,是吸热反应,故D错误;故选A。
2、【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应,熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有:所有的燃烧反应,金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等常见的吸热反应:Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。2.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性:H2SO4H3PO4B. 非金属性:OSC. 碱性:NaOHMg(OH)2D. 沸点:HFHCl【答案】D【解析】【详解】A项、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金
3、属性:SP,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H3PO4,能用元素周期律解释,故A正确;B项、同主族元素从上到下,非金属性依次增强,则非金属性:OS,能用元素周期律解释,故B正确;C项、金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:NaMg,则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOHMg(OH)2,能用元素周期律解释,故C正确;D项、HF分子间能形成氢键,增大分子间作用力,HCl不能形成氢键,沸点:HFHCl,不能用元素周期律解释,故D错误。故选D。【点睛】本题考查元素周期律,侧重分析与应用能力的考查,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。3.化学反应中的能量变化是由化学
4、反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是( )A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】从反应可看出反应过程中吸收的能量大于放出的能量,故反应过程是吸热反应,B正确;由于氮气的键能特别大,N2(g)和O2(g)在通常情况下不能反应;N
5、O是一种不成盐氧化物。4.如果n为第A中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于第A族第A族第B族第A族( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】从周期表的结构可知,A后面的族既可以是B(第四、五、六、七周期),也可以是A(第二、三周期),故和满足条件,故选C。5.含有极性键的共价化合物是( )A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HCl【答案】D【解析】试题分析:A、过氧化钠是离子化合物,错误;B、氢氧化钠是强碱,属于离子化合物,错误;C、氢气是单质,不是化合物,错误;D、HCl分子中,H与Cl原子形成1对共用电子对,形成极性键,所以是含有极性键共价化合物,正确,
6、答案选D。考点:考查化合物类型、化学键类型的判断6.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。【详解】A项、铝片与稀硫酸反应是氧化还原反应,但该反应是放热反应,故A错误;B项、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应,故B错误;C项、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应,故C正确;D项、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应
7、,但该反应是氧化还原反应,故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应,把握元素化合价变化、归纳常见的吸热反应为解答的关键。7. A、B、C、都是金属,A中混有C时,在潮湿的空气中A先腐蚀,A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A. ABCB. ACBC. BACD. BCA【答案】C【解析】试题分析:A中混有C时,A先腐蚀,说明A活泼;A与B组成原电池时,A为电池的正极,B为负极,B较活泼;则活泼性BAC,故C正确。考点:本题考查原电池原理。8.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A. CH4B. NH4+C. ClD. NH2【答案】D【
8、解析】分析:氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和,一个氢氧根离子中的质子数是9个,电子数是10个。详解:A、甲烷分子中质子数是10,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数相同,电子数不同,A错误;B、铵根离子中质子数是11,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数不同,电子数相同,B错误;C、氯离子中质子数是17,电子数是18,所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同,C错误。D、NH2-中质子数是9,电子数是10,所以与氢氧根具有相同的质子数和电子数,D正确;答案选D。点睛:本题考查了离子中质子数和电子数的计算,难度不大。注意掌握微粒电子数的计算方法,即阳离子中质子数=电子数+电荷数,阴离子中
9、质子数=电子数-电荷数。9.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol,N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )A. 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7kJ/molB. 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3kJ/molC. 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H10767kJ/molD.
10、N2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7kJ/mol【答案】C【解析】【分析】依据盖斯定律计算可得。【详解】将已知热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律2-得肼和N2H4反应的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g),则H=2H2H1=2(534.0 kJ/mol)(8.7 kJ/mol)=-1076.7kJ/mol,或N2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H-538.35kJ/mol,故选C。【点睛】本题考查热化学方程式的书写,注意运用盖斯定律计算,明确热化学方程式与化学方程式的书写区别是解答关键。10.对原电
11、池的反应本质,最准确的描述是( )A. 置换反应B. 化合反应C. 氧化还原反应D. 复分解反应【答案】C【解析】化学电池的反应本质是氧化还原反应,但不一定是置换反应和化合反应。非氧化还原反应如复分解反应不能制成原电池。11.已知反应:H2(g)O2(g)=H2O(g) H1N2(g)O2(g)=NO2(g) H2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为( )A. 2H12H22H3B. H1H2H3C. 3H12H22H3D. 3H12H22H3【答案】D【解析】【分析】利用盖斯定律可知,反应一步完成和多步完成的热效应相
12、同,利用已知的反应和目标反应确定关系,然后计算反应热。【详解】将已知热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律3+2-2得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g),则H=3H1+2H2-2H3,故选D。【点睛】本题考查了盖斯定律的计算,会根据目标方程式进行分析是解答关键。12.白磷与氧可发生如下反应:P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O= O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( )A. (6a5d4c12b)kJmol1B. (4c12b6a5d)k
13、Jmol1C. (4c12b4a5d)kJmol1D. (4a5d4c12b)kJmol1【答案】A【解析】【分析】化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程,反应热H=反应物总键能-生成物总键能。【详解】各化学键键能为P-P akJmol-1、P-O bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1,结合物质的结构式可知,白磷分子中含有6个PP键,氧气中含有1个OO键,P4O10分子中含有4个PO键和12个PO键,依据键能的数值可以估算化学反应的热效应,即H反应物的键能总和生成物的键能总和,则该反应的H6a5d(4c12b)kJmol1,故选A。【点
14、睛】本题考查根据键能计算反应热,注意从物质能量、键能理解反应热,明确反应热与化学键键能的关系是解答关键。13.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热的H等于( )A. 417.91 kJmol1B. 319.68 kJmol1C. 546.69 kJmol1D. 448.46 kJ
15、mol1【答案】B【解析】试题分析:由Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H1=64.39kJmol-1;2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H2=-196.46kJmol-1;H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H3=-285.84kJmol-1;则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反应+1/2+得到。由盖斯定律可知该反应的反应热H = H1 + H2 1/2 + H3 = 64.39 kJmol-1 + (-196.46 kJmol-1) 1/2 + (-285.84 kJmol-1)=-319.68 kJmol
16、-1,即Cu(s) + H2O2(l) + 2H+(aq) = Cu2+(aq) + 2H2O(l)H=-319.68 kJmol-1,选项B正确。故选B。考点:考查盖斯定律的有关计算;热化学方程式的含义14.实验室要快速制取氢气,应选用正确的措施是( )A. 纯锌和稀硫酸反应B. 粗锌和稀硫酸反应C. 粗锌和稀硝酸反应D. 用铁代替锌与稀硫酸反应【答案】B【解析】【详解】A项、粗锌与纯锌相比较,粗锌中含有杂质,锌与杂质在稀硫酸中易形成原电池,从而加快了生成氢气的反应速率,用纯锌和稀硫酸反应制氢气,不是实验室中加快制取氢气的速率的措施,故A错误;B项、粗锌与纯锌相比较,粗锌中含有杂质,锌与杂质
17、在稀硫酸中易形成原电池,从而加快了生成氢气的反应速率,快速制取氢气,可用粗锌和稀硫酸反应,故B正确;C项、硝酸具有强氧化性,锌与稀硝酸反应生成一氧化氮而不生成氢气,故C错误;D项、铁的金属活泼性弱于锌,用铁代替锌与稀硫酸反应,与稀硫酸反应速率变慢,故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素,侧重于分析能力的考查,注意原电池反应和硝酸的性质是解答关键。15.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是( )A. 原子半径逐渐减小B. 元素原子得电子能力逐渐增强C. 最高正化合价逐渐增大 D. 气态氢化物稳定性逐渐增大【答案】C【解析】C、N、O、F在周期表相同周期,从左到右原子序数
18、逐渐增大,则:A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,选项A正确;B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,选项B正确;C、F的最高化合价为0价,无正价,选项C错误;D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的气态氢化物稳定性逐渐增强,选项D正确。答案选C。16.下列各组微粒半径大小的比较中,错误的是( )A. KNaLiB. Mg2+Na+FC. Na+Mg2+Al3+D. ClFF【答案】B【解析】分析:A同主族自上而下原子半径增大;B核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小;C核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小;D最外层电子数相同,电子层越多离子
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