专题11 水溶液中的离子平衡-五年高考(15-19)化学试题分类汇编(原卷版)
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1、2019年高考题12019新课标NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ,Ka2=3.9106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH)22019新课标绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点
2、对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(OH)B随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同52019天津某温度下,和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度:b点c点C从c点到d点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同620
3、19江苏室温下,反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 molL1氨水:c (NH3H2O)c() c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7):c () c () c (H2CO3) c (NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合:c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4H
4、CO3溶液等体积混合:c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)72019浙江选考室温下,取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知:H2AH+HA,HAH+A2。下列说法不正确的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时,溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时
5、,此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)1【2018新课标3卷】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下,若改为0.0400 molL-1 Cl-,反应终点c移到aD相同实验条件下,若改为0.0500 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动2【2018北京卷】测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时
6、刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OHB的pH与不同,是由于浓度减小造成的C的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等3【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示,下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42
7、、PO43C随c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO44【2018天津卷】下列叙述正确的是A某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小B铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C反应活化能越高,该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH35【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c
8、(H+ )CpH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液:c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)来源:Zxxk.Com1【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 来源:Zxxk.ComAKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时,2【2017新课标2卷】改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已
9、知。下列叙述错误的是ApH=1.2时,BCpH=2.7时,DpH=4.2时,3【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全4【2017江苏卷】常温下,Ka(HCOOH)=1.77104,Ka(CH3COOH)=1.75105,Kb(NH3H2O) =1.76105,下列说法正确的是A浓度均为0.1
10、 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)来源:学科网5【2016新课标1卷】298 K时,在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.
11、10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH126【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变7【2016北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,
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