山东省枣庄市2007_2019年中考化学试题汇编计算题含解析

《山东省枣庄市2007_2019年中考化学试题汇编计算题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市2007_2019年中考化学试题汇编计算题含解析（8页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2007-2019年枣庄市中考化学计算题汇编1（2007枣庄）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：（1）上表中n的数值为。（2）样品中氧化铜的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。解（1）Cu不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，20g样品中加入20g盐酸固体溶解20g16g=16g12g=4g，第3次加入盐酸溶解的质量为12g8.5g=3.5g4g，8.5g为铜，即第4次加盐酸，也不再反应，则n=8.5；（2）样品中氧化铜的质量分数为100%=57.5%；（3）

2、20g酸能溶解4g氧化铜固体，设盐酸中溶质的质量为xCuO+2HClCuCl2+H2O 80 73 4g x解得x=3.65g盐酸中溶质的质量分数为100%=18.25%。2（2008枣庄）维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质，主要来自食物（青少年每人每天需要约100mg）。维生素C的化学式是C6H8O6，在橙子等新鲜水果中含量较高小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应（反应的化学方程式为C6H8O6+I2C6H6O6+2HI），恰好完全反应时消耗碘溶液12.70g。计算：（1）该橙汁中维生素C的质量分数。（计算结果精确到0.01

3、%）（2）若维生素C全部来自橙汁，小明一天需要喝多少毫升该橙汁？（假定橙汁的密度为1.00g/mL，计算结果精确到0.01）解：（1）设10.00g橙汁中含维生素C的质量为x C6H8O6+I2C6H6O6+2HI 176 254 x 12.70g1.00%=0.127g x=0.088g橙汁中维生素C的质量分数为l00%=0.88%答：橙汁中维生素C的质量分数为0.88%。（2）100mg=0.1g =11.36g =11.36ml答：小明一天需要喝11.36毫升该橙汁。3（2009枣庄）为了测定奶粉中蛋白质的含量，我们把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反

4、应的化学方程式为：2NH3+H2SO4（NH4）2SO4，再根据蛋白质中氮元素的含量约为16%，进行折算某检测站对某品牌奶粉进行检测时，取一定量该奶粉样品分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收计算并回答下列问题：（1）经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是多少？（计算结果精确到0.01g，下同）（2）如果该奶粉样品，由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺（C3N6H6），相当于增加蛋白质的质量为多少？解：（1）10g4.9%的稀硫酸中溶质的质量为10g4.9%=0.49g设蛋白质分解产生氨气质量为x2NH3+H2SO4 （NH4）2SO434 98

5、X 0.49gx0.17g0.17g16%0.88g（2）1g三聚氰胺相当于蛋白质的质量为1g100%16%=4.17g答：（1）经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是0.88g； （2）如果该奶粉样品，由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺，相当于增加蛋白质的质量为4.17g。4（2010枣庄）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO2的质量，绘出如图所示曲线，请问：（1）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？（2）假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息解：（1）由图

6、可知，共生成33gCO2设100g水垢中含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44x 33gx=75g水垢中CaCO3的质量分数=100%=75%答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%；（2）根据化学方程式可由二氧化碳的质量计算参加反应的HCl质量，若已知稀盐酸的溶质质量分数即可计算出所消耗稀盐酸的质量。5（2011枣庄）某研究小组为测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量，用100g黄铜和足量的稀盐酸反应，结果得到了1.2g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？（列出计算过程）解：设该黄铜中锌的质量为xZn+2HClZnCl2+H2 65 2 x 1.2g，解得x

7、=39g该黄铜中锌的质量分数为100%=39%答：该黄铜中锌的质量分数为39%。6（2012枣庄）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）该实验是将（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量。解：（1）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。（2）设溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.520g10% x，x=2.925g

8、 答：所得溶液中溶质的质量为2.925g7（2013枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_。（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）解：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为（12）：（162）=2：32=1：16；（2）根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g+2g50.4g=1.6g设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g=解得x=3.4g

9、此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：100%=6.8%答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。8（2014枣庄）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的含量/g纯碱样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g 120 12 127.6请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）解：（1）该反应生成二氧化碳的质量为120g+12g127.6g=4.4g，（2）设样品中碳酸钠的质量为x2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2106 44 x 4.4g=x

10、=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为100%=88.3%。答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。9（2015枣庄）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。（写出计算过程）（2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是一种（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）。解：（1）设一个大棚一天需要碳酸氢铵的质量为xH2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2

11、 158 88 x 330g=， x=592.5g（2）硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥。10（2016枣庄）生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%）。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）解：设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.2g x=5.6g该铁合金中的含碳量为100%3.4%2%3.4%4.3

12、%，故该铁合金是生铁。答：该铁合金是生铁。11（2017枣庄）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的发案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：（1）回收得到铜的质量为g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）解：设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 642.8g x=x=3.2g硫酸亚铁的质量为（100g+2.8g3.2g）15%=14.94g答：（1）回收得到铜的质量为 3.2gg，（2）回收得到硫酸亚铁

13、的质量是14.94g。13（2018枣庄）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：（1）ab段表示氢氧化钠与混合物中的发生反应。（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）解（1）根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应；（2）bc段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g50g=100g，设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）280 1608%100g 100gx=x=16%答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。14.（2019枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： （1）同时生成D的质量为g; （2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。解：（1）根据质量守恒定律可知，生成D质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g。（2）设A的相对分子质量为X2A + 3B = 2C + 4D2x 4X183.2g 3.6g2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g解得x=32答：A的相对分子质量为32。