广东番禺区2018-2019学年高一下期末测试化学（学考）试题（含答案解析）

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1、广东第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一下学期期末化学（学考）试题1.18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是A. 中子数为8B. 核外电子数为6C. 质子数为18D. 与16O互为同位素【答案】D【解析】A. 18O的中子数18-810，A错误；B. 核外电子数质子数8，B错误；C. 质子数为8，C错误；D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。点睛：掌握原子组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。2.下列化学用语正确的是A. 镁离子：Mg2+B. 氯原子：Cl2

2、C. S原子的结构示意图：D. 乙醇的结构式：CH3CH2OH【答案】A【解析】【详解】A. 镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，选项A正确；B. 氯原子的符号为Cl，选项B错误；C. S原子的结构示意图为，选项C错误；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，选项D错误。答案选A。3.依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A. NaB. OC. AlD. S【答案】A【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性NaAl。答案选A。4.下列过程需用萃取操作的是A. 压榨花生

3、获取油脂B. 油和水的分离C. 用CCl4提取水中溶解的I2D. 除去粗盐中的杂质【答案】C【解析】A. 压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来，不是萃取，A错误；B. 油不溶于水，油和水的分离需要分液，B错误；C. 碘易溶在有机溶剂中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正确；D. 除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。答案选C。点睛：掌握物质的性质差异、分离与提纯的原理是解答的关键。注意萃取实验中萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。5.下列反应属于取代反应的是A. 苯燃烧生成CO2和H20B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C.

4、 苯与液溴的反应D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A. 苯燃烧生成CO2和H20属于氧化反应，选项A错误；B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色属于加成反应，选项B错误；C. 苯与液溴的反应，生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，选项C正确；D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色，发生氧化反应，选项D错误。答案选C。6.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大B. a是正极，b是负极C. 导线中有电子流动，电子从a极到b极D. a极上发生了氧化反应【答案】B【解析】试题分析：A、碳棒上氢离子得电子生成

5、氢气，所以有气体放出，故A正确B、根据“a的金属性比氢要强，b为碳棒”判断a为负极，b为正极，故B错误C、该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，通过B知，电子从a极流到b极，故C正确D、a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确故选B考点：考查原电池7.下列措施中，不能提高化学反应速率的是A. Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B. KC103的分解反应中，适当提高反应温度C. H202的分解反应中，添加适量MnO2D. 合成氨的反应中，增大体系的总压力【答案】A【解析】【详解】A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合；

6、B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。答案选A。8.某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是t/min05101520c(NH3)/(molL-1)01.001.601.801.80A. 010min内，v(NH3)=0.16molL-1min-1B. 010min内，v(N2)=0.18molL-1min-1C. 010mi

7、n内，v(N2)=0.16molL-1min-1D. 1520min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0【答案】A【解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。详解：A. 010min内，v(NH3)=1.60mol/L10min0.16molL-1min-1，A正确；B. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知010min内，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，B错误；C. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知010min内，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，C错误；

8、D. 1520min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆0，D错误。答案选A。点睛：注意对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比。9.乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是A. 能与Na反应B. 是食醋的主要成分C. 能使红色石蕊试纸变蓝D. 能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2【答案】A【解析】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。详解：A. 乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；B. 乙酸是食醋的主要成分，B错误；C. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使

9、红色石蕊试纸变蓝，C错误；D. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。答案选A。10.一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A. 乙烯与水反应制备乙醇B. 苯和硝酸反应制备硝基苯C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷【答案】A【解析】A. 乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；B. 苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；C. 乙酸与乙醇反应制备

10、乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。答案选A。11.下列化合物互为同分异构体的是A. 乙醇与乙酸B. 乙烯与聚乙烯C. 葡萄糖与果糖(C6H1206)D. 蛋白质与氨基酸【答案】C【解析】【详解】A、乙酸的结构简式CH3COOH，乙醇的结构简式C2H5OH，分子式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、乙烯的结构简式CH2=CH2，聚乙烯的结构简式、分子式与乙烯不同，两者不是同分异构体，选项B错误；C、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4

11、CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，选项C正确；D、蛋白质与氨基酸分子式不同，不是同分异构体，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯与聚乙烯不可能为同分异构体。12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是甲乙丙丁戊A. 原子半径:丙甲B. 原子核外电子层数:戊丁C. 原子核外最外层电子数:丙戊丁D. 元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊丁【答案】C【解析】【详解】A、同周期从

12、左到右半径减小，原子半径：甲丙，选项A错误；B、同周期原子核外电子层数相同：戊丁，选项B错误；C、同周期从左到右最外层电子数增多，原子最外层电子数：丙戊丁，选项C正确；D、同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁戊，选项D错误。答案选C。13.人类使用金属材料历史悠久。下列说法不正确的是A. 电解NaCl溶液制备NaB. 电解熔融MgCl2制备MgC. 钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D. 青铜器的材质属于含锡合金【答案】A【解析】【详解】A、电解熔融NaCl溶液制备Na，选项A不正确；B、电解熔融的MgCl2制备Mg，选项B正确；C、钢体船外镇嵌锌板为牺牲阳极的

13、阴极保护法，可起防腐作用，选项C正确；D. 青铜器的材质属于含锡合金，选项D正确。答案选A。14.下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C纤维素常温下，遇碘酒变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A硝酸和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇硝酸不变黄，选项A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸，选项B错误；C淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘不变

14、蓝，选项C错误；D、葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，选项D正确。答案选D。15.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A. R一定是第VIIA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性【答案】A【解析】【分析】A某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；B其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C卤化

15、氢不能燃烧；DR气态氢化物水溶液呈酸性。【详解】A某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；B其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；C卤化氢不能燃烧，选项C错误；DR气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟

16、悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。16.aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断错误的是A. 原子半径XYB. an=b-mC. Y最高价氧化物的化学式为YOmD. X的氢化物的化学式为HnX【答案】C【解析】试题分析：aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序数XY，且X在Y的上一周期，A原子半径：XY，A正确；Banbm，B正确；CY最高价氧化物的化学式为Y2Om，C错误；DX的氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选C。考点：考查离子结构、

17、化学式的书写、原子半径大小比较17.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是A. 氨气、氮气、氢气浓度相等 B. 氮气和氢气的物质的量之比为13C. 氨气、氮气、氢气的浓度不变 D. 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变【答案】C【解析】【详解】A、浓度保持不变才能说明达到平衡状态，但各物质浓度相等，不一定是平衡状态，选项A错误；B当氮气和氢气的物质的量之比为13时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，选项B错误；C当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以当氮气和

18、氢气、氨气浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，选项C正确；D、恒温恒容时，混合气体的密度始终保持不变，不一定达平衡状态，选项D错误。答案选C。18.下列说法正确的是A. 实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液B. 甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C. 乙醇被氧化只能生成乙醛D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应【答案】A【解析】【详解】A. 丙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液，选项A正确；B、甲烷是饱和烃不能与溴水反应，能与溴蒸气发生取代反应，苯中的化学键是介于单键与双键之间一种特殊的键，不能与溴水

19、反应，选项B错误；C. 乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，选项C错误；D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。答案选A。19.下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：AAAAAAA0234（1）写出下列元素名称_，_，_，_。（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_，原子半径最小的是_。其氢化物最稳定的是_。（填写元素符号）（3）元素和形成的离子的电子层结构_（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物_（填“是”或“否”），该化合物的电子式为_。（4）元素最高价氧化物对应的水化物化学

20、式为：_名称为_：。（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式_。【答案】 (1). 氮 (2). 铝 (3). 氩 (4). 钙 (5). K (6). K (7). F (8). F (9). 相同 (10). 是 (11). (12). HClO4 (13). 高氯酸 (14). Al(OH)3 (15). Al(OH)33HCl= AlCl33H2O【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br，据此分析。【详解】由元素在周期表中位置，可

21、知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br。（1）下列元素名称为氮，为铝，为氩，为钙；（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；（3）元素和形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠

22、离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；（4）元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高氯酸；（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)33HCl= AlCl33H2O。【点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。20.（I）利用反应CuSO4Fe=CuFeSO4可设计为原电池。（1）负极材料是_(写名称)，电极反应为_。（2）正极电极反应式为_。（3）溶液中SO42向_极移动。

23、(II)工业合成氨反应：N23H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。（4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是_。（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_molL1min1。（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0c反应达到最大限度 dN2和H2的浓度相等e生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f生成3

24、 mol H2的同时，生成2 mol NH3【答案】 (1). 铁 (2). Fe2e=Fe2 (3). Cu22e=Cu (4). 负 (5). 该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值 (6). 0.25 (7). acf【解析】【详解】（I）(1)该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为:Fe-2e-Fe2+；(2)不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选铜作正极；硫酸铜作电解质溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为:Cu2+2e-Cu；(3) 在原电池中，溶液中阴离子SO42向负极移动；(II)（4

25、）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值；（5）v（NH3）=0.5mol/（Lmin），v(N2) =v(NH3)，所以v（N2）=0.25mol/（Lmin）；（6）a正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确；b正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，错误；cN2的转化率达到最大值，说明反应达到平衡状态，正确；dN2和H2的浓度相等，反应不一定达到平衡状态，错误；eN2、H2和NH3的体积分数相等，不能说明其保持不变，无法判断是否达到平衡状态，错误；f反应达到最大限度，说明反应达到平

26、衡状态，正确；故答案为：acf。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。21.AF是几种烃分子的球棍模型(如下图)，据此回答下列问题：（1）属于同系物的是_；（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是_；（3）能够发生加成反应的烃有(填数字)_种；（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反

27、应的化学方程式_；（5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式_。【答案】 (1). ABE (2). C2H2 (3). 3 (4). CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br (5). 【解析】【详解】根据球棍模型可知A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯。（1）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团同一类物质互为同系物，即同系物必须是同一类物质，则根据以上有机物可知甲烷、乙烷、丙烷均为烷烃，互为同系物；答案选ABE；（2）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，其分子式为C2H2；（3）能够发生加成反应的烃有乙烯、乙炔和苯，共计3种；（4）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br；（5）苯发生溴代反应的化学方程式为。