山东省2019年中考化学试题汇编微粒结构示意图含解析

《山东省2019年中考化学试题汇编微粒结构示意图含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2019年中考化学试题汇编微粒结构示意图含解析（4页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、12（2019泰安）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A镓元素位于第三周期，属于金属元素B镓原子核内有31个中子C镓的相对原子质量是69.72gD氮化镓的化学式为GaN解析A、电子层数决定周期数，镓原子核外有4层，位于第四周期，镓元素带有钅字旁，属于金属元素，故错误；B、左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数，所以镓的核内质子数为31，不是中子数，故错误；C、由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72，没有单位g，故错误；D、镓的最外层

2、电子数是3，显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示GaN，故正确；故选：D。8.（2019滨州）如图是氧元素，钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A. 氧元素的原子序数为8B. Na+的结构示意图是C. 氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同D. 两种元素可组成化学式为Na2O的化合物【答案】C【解析】A、氧元素的原子序数为8，该选项说法正确； B、Na+的结构示意图是，该选项说法正确； C、氧元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同，该选项说法不正确； D、两种元素可组成化学式为Na2O的化合物，这是因为氧化钠中钠元素化合价是

3、+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以书写出氧化钠的化学式，该选项说法正确。5.（2019菏泽）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（）A. 硒原子核内有34个质子B. 硒元素的相对原子质量是78.96gC. 硒元素位于元素周期表中第四周期D. 硒元素在某些化合物中可显-2价【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相

4、对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确。 D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。 故选：B。7（2019烟台）如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（）A均达到稳定结构B表示ClC属于同种元素D可形成化合物Na2O解析最外层电子都为8，都具有相对稳定结构；中质子数17核外电子数

5、18，属于阴离子，离子符号为Cl；决定元素种类的是核内质子数，属于三种不同的元素；表示的是氧离子，表示钠离子，可形成化合物Na2O。答案C23（2019临沂）如图是A、B元素的离子结构示意图。请回答：（1）其中属于阴离子的是（填离子符号）Cl，该元素原子的核外电子数为17。（2）A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为Al2O3。解析（1）由离子的结构示意图可知，在B中，质子数是17电子数18，属于阴离子，离子符号为：Cl，该元素原子的核外电子数为17。（2）A元素是铝元素，化合价为+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，化合价为2价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为：Al

6、2O3。答案（1）Cl，17（2）Al2O310、（2019枣庄）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：（1）钠原子的核外电子层数是 ，在化学反应中易（填“得到”或 “失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的 决定的。（3）化学反应前后，氯元素的化合价为 。（4）构成氯化钠的离子是（填微粒符号）。【答案】（1）3 失去（2）最外层电子数（3）0 -1 （4）Na+ 、 Cl-解析：（1）从钠原子的结构示意图可以得到，共有3个电子层，最外层上有一个

7、电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构。（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此说元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定。（3）反应前氯原子没有电子得失，氯元素的化合价为零，反应后氯原子得到一个电子成为氯离子，所以氯元素的化合价为负一价。（4）氯化钠是由离子构成的物质，离子符号为Na+ 和 Cl。25.（2019青岛）联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原

8、子结构示意图如下，请回答下列问题。（1）镁原子的核电荷数为_，镁元素的相对原子质量为_。（2）锶原子在化学反应中容易_（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为_。（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多 ，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性_（选填“强”或“弱”）。【答案】 (1) 12； 24.31 (2) 失； (3) 强【解析】（1）镁原子的原子序数为12，故核电荷数为12，镁元素的相对原子质量为24.31。（2）锶原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失电子，锶的氧化物的化学式为。（

9、3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多 ，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小,锶的金属活动性比镁的金属活动性强。13.（2019日照）元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为_。(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为_。(3)位于第4周期A族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是_，其原子核内有_个质子，属于_（填“金属”或“非金属”）元素。(4

10、)某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为_（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则x=_。【答案】 (1) 第2周期A族 (2) CaF2 (3) 锗； 32； 金属 (4) 20；13【解析】(1)锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素是O，在周期表中的位置可表示为第2周期A族；(2)氟元素显-1价，钙元素显+2价，故二者组成的化合物的化学式为CaF2；(3)位于第4周期A族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是锗，由元素周期表信息示意图可知，锗是第32号元素，又原子中原子序数=质子数，故其原子核内有32个质子，锗带“钅”字旁，属于金属元素；(4) 由粒子的结构示意图可知，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则核外电子数=质子数=10，又在原子中质子数=原子序数，故该元素为第10号元素氖，其相对分子质量为20；若该粒子为+3价阳离子，则x=2+8+3=13。