考点22 化学实验选择题 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1（解析版）

《考点22 化学实验选择题 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点22 化学实验选择题 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1（解析版）（12页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、1（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）下列说法不正确的是A 检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水, 未变蓝，说明已水解完全B 检验皂化反应是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，观察是否有油滴浮在水面上C 利用蛋白质盐析的性质，可进行分离提纯D 氨基酸分子中含有氨基（-NH2)、羧基(-COOH),所以既能和酸反应又能和碱反应【答案】A2（2019届云南省玉溪市一中高三上学期第二次调研考试）下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）来源:Z。xx。k.ComA 配制500mL4.6 mol/L的稀

2、硫酸需取该硫酸125mLB 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L【答案】A【解析】根据c=可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L。A根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为=125mL，选项A正确；B常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，选项B错误；C、根据c=可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，选项C错误；D、浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于

3、硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，选项D错误。3（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟）下列说法正确的是A 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同【答案】A4（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）下列说法正确的是A Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C

4、 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA【答案】A【解析】A.过氧化钠固体加入到饱和氯化钠溶液中与水反应生成氢氧化钠和氧气，消耗水，所以溶液中产生沉淀，故正确；B.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，仍有有害气体产生，故错误；C.亚铁离子和氯离子都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别氯化铁和氯化亚铁，故错误；D.常温下，铁和浓硝酸发生钝化反应，不能计算转移电子数，故错误。5（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是【答案】C6（2

5、019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A 用pH试纸测定氯水的pHB 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体【答案】C【解析】A.氯水中次氯酸具有强氧化性，可使pH试纸褪色，不应选pH测定氯水的pH，故错误；B.玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素，故错误；C.滴入硫氰化钾溶液，无明显现象，可知不含铁离子，滴入氯水后溶液显红色，则

6、亚铁离子被氧化生成铁离子，则溶液肯定含有亚铁离子，故正确；D.蒸干时，氯化铝水解生成的盐酸挥发，得到氢氧化铝，应在氯化氢气流中蒸干制备氯化铝固体，故错误。7（2019届山东省济南市济钢高中高三10月份质量检测）用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcA来源:Z.X.X.KNO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水来源:Zxxk.Com生石灰碱石灰DO2双氧水MnO2浓硫酸【答案】D8（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A NH4Cl和NH

7、4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应【答案】C【解析】A.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气又会重新化合生成氯化铵，所以不能用来制取氨气，故错误；B. 硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，也可能含

8、有亚硫酸根离子，故错误；C.氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢反应生成氯化铵白色固体，故正确；D.铁和硝酸反应不是置换反应，故错误。9（2019届天津市南开中学高三10月月考）用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（c中为蒸馏水）（ ）ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条浓硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂【答案】C10（2019届贵州省铜仁市第一中学高三上学期第二次月考）以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（ ）A 配制一定物

9、质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯B 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数D 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值【答案】D来源:Z#xx#k.Com【解析】A、移液后未洗涤烧杯，导致移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，选项A错误；B、在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，选项B错误；C、用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致所取浓硫酸的量偏少，所配溶液浓度偏小，选项C错误；D、浓硫酸与烧碱反应放热，结果偏高，选项D正确。11（2019届北京市中央民族大学附属中学（朝阳

10、分校）高三10月月考）某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘来源:下列对实验的分析不合理的是A 实验1中，白烟是NH4Cl B 根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl-C 根据实验3判断还原性：I-Br- D 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质【答案】C12（2019届京市中央民族大学附属中学（朝阳分校）高三10月月考）下列各种关于酸的使用，其中正确的是A 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B 检验

11、溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化C 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化【答案】B13（2018届山东省济南外国语学校高三12月考）下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层淸液加入NaI固体产生黄色沉淀【答案】A【解析】A

12、不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；D碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确。14（2019届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考）氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO

13、能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是A 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯C 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法【答案】B15（2018届四川省乐山市第二次调查研究考试）由下列实验和现象能推出相应结论的是实验操作实验现象结论A加热盛有少置NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定

14、含有SO32-C向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显变化相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度D在以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中镁表面有气泡产生金属活动性:AlMg 【答案】C16（2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考）用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶

15、液逐渐褪色【答案】D【解析】A.稀盐酸逐滴加入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，依次发生以下反应：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+ H+=H2O+CO2，则并不会立即产生气泡，故错误；B.常温下铝和浓硝酸发生钝化，并不会产生红棕色气体，故B错误；C.因氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化钠过量时得不到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸，因此溶液逐渐褪色，故D正确。17（2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考）下列配制溶液的叙述中错误的是A 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B 配制4

16、80 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体C 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D 配制1 molL1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线【答案】D18（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）NaHCO3和Na2O2按21的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )A Na2O2和NaHCO3 B NaHCO3和Na2CO3 C NaOH和Na2CO3 D 只有Na2CO3【答案】D【解析】设NaHCO3固体和N

17、a2O2固体分别为2mol、1mol，则2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol 1mol 1mol 0mol 1mol 0mol 则剩余固体为n（Na2CO3）=1mol，即剩余固体只有Na2CO3，答案选D。19（2019届甘肃省民乐县第一中学高三10月月考）下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()A 实验室制备少量蒸馏水B 实验室制备氨气C 实验室制备NO2 D 实验室制备氢气【答案】B20（甘肃省民乐县第一中学2019届高三10月月

18、考）下列说法正确的是()A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应【答案】C【解析】A、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，本身被还原为NO，NO与氧气转化成NO2，因此红棕色气体可能是上述反应造成，故A错误；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、根据题意，灼热的铂丝继续保持红热，说明该反

19、应属于放热反应，故C正确；D、浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，阻碍反应的进行，故D错误。21（2019届甘肃省民乐县第一中学高三10月月考）草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()。【答案】D【解析】草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D。答案选D。22（甘肃省甘谷县第一中学2019届高三上学期第二次检测考试）下列图示装置和原理能达到目的的是 ( )注：H2C2O42H2O的熔点为101 ，170 以上分解

20、；CaO2在350 以上分解。【答案】C23（黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2019届高三9月月考）为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【答案】【解析】NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH适量，A项正确；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，通入CO2可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去,B项正确；2Na2OO22Na2O2，在空气中可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去，C项正确；Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D项错误。12