考点19 化学反应速率和化学平衡 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1（解析版）

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1、1（2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )A 2O3(g)=3O2(g) H0C N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0【答案】B2（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下以F-12 （二氯二氟甲烷）为例：CF2Cl2CF2ClClClO3ClOO2ClOClOClOOCl(过氧化氯)ClOOCl2ClO2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B ClO +ClOClOOCl的反应中有非极

2、性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】A、CF2Cl2在紫外线的照射下分解出氯原子可破坏臭氧层，选项A正确；B、ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键O-O键的形成，选项B正确；C、臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2 分解产生的氯原子，选项C不正确；D、臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光，选项D正确。来源:3（2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上

3、述反应， 下列有关表达正确的是A I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B II图像中纵坐标可以为镓的转化率C III图像中纵坐标可以为化学反应速率D IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量【答案】A4（云南省玉溪市元江一中2018-2019学年第一次月考高三化学试题）下列说法正确的是()A 能自发进行的反应一定能迅速发生B 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ mol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否

4、自发进行的判据D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】A反应进行的自发趋势与反应速率无关，能自发进行的反应速率不一定快，选项A错误；BH-TS0的反应可自发进行，由H0、S0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，选项B正确；C焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面，应使用H-TS0判断反应自发进行，选项C错误；D催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变化学反应进行的方向，选项D错误。5（2019届广西贺州市平桂区平桂高级中学高三摸底考试）等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W

5、(s)H0，下列叙述正确的是（ ）A 达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)B 平衡常数K值越大，X的转化率越大C 达到平衡后降低温度，平衡向逆反应方向移动D 达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动【答案】B6（广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三摸底考试）在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）A 混合气体的密度不变 B 单位时间内生成n molD，同时生成n molC来源:Z,xx,k.ComC 混合气体的平均相对分子质量不变 D C(g)的物质的量浓度不变【答案】

6、B【解析】A.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A正确；B.生成nmolD是正反应，同时生成nmolC也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故B错误；C. 该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D.C(g)的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确。7（2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考）在恒温恒容容器中发生反应 ，下列说法不正确的是()A 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B 当：2且保持不变，不能表明反应达到平衡状态C

7、加入合适的催化剂可显著增大反应速率D 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗的同时生成【答案】B8（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A B C D 【答案】A【解析】该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡

8、状态，故正确；该反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故正确；混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故正确；v（C）与v（D）的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故错误；反应前后都

9、是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故错误；容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故错误；C、D的分子数之比为1：1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故错误；故选A。9（2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率

10、 B ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C10（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）一定温度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0下列说法不正确的是A 达到平衡状态时，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1B c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,说明反应已达到平衡状态C 容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态D 升高温度时，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大【答案】B【

11、解析】A、达到平衡时，v正(NH3)向正反应方向进行，v逆(N2)向逆反应方向进行，且，故A说法正确；B、浓度的比值，不能说明反应是否达到平衡，故B说法错误；C、容器为恒容状态，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体系数之和不相等，压强不再改变时，说明反应达到平衡，故C说法正确；D、升高温度，正逆反应速率都增大，故D说法正确。11（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B 加入催化剂，分子

12、的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol1【答案】B12（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A B C D 【答案】A【解析】该反应是反应前后气体体积

13、不相等的反应，若反应没有达到平衡，则反应容器的压强改变，因此混合气体的压强都不变，能判断反应处于平衡状态，正确；反应混合物都是气体，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；若反应未达到平衡状态，则B的物质的量发生变化，所以B的物质的量浓度，证明反应处于平衡状态，正确；由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以若混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；由于该反应是气体体积改变的反应，气体的质量不变，所以若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；在任何状态下的相同时间内，v(C)与v(D)的比值都等于其化学

14、计量数之比，因此不能依此判断反应是否处于平衡状态，错误；由于该反应的反应物、生成物都是气体，所以混合气体的总质量一直不变，故不能判断反应处于平衡状态，错误；在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，故不能判断反应处于平衡状态，错误；反应未达到平衡状态时，C、D气体的分子数之比也可能为11，故不能判断反应处于平衡状态，错误；证明反应已达到平衡状态的是；正确选项A。13（2018届辽宁省实验中学分校高三12月月考）对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H ”、“”、“或“=”)，原因是_。在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_(填代

15、号)。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变C混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变计算图中a点的平衡常数Kp_(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_。【答案】90.73CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T10) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500时充分反应达到平衡后的浓度为x

16、molL1，放出热量bkJ。请回答下列问题:（1） a_(填“”、“=”或“ ”、“ ”、“=” 或“ ”、“=” 或“ 由于反应过程中恒压容器中的压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也多变大b+c=a；（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，由热化学方程式可得转化的A的物质的量为4mol，因反应为可逆反应，则加入的A的物质的量应大于4mol，符合此要求的只有D；（4）A.生成物浓度降低，则化学反应速率减小，故A错误；B.升高温度，化学反应速率增大，但化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；C.反应物浓度增大，化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动，故

17、C正确；D.催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，故D错误； （5）由于该反应是一个分子数目减小的反应，在恒压条件下，建立平衡过程中容器的体积缩小，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，放热热量多，所以db；（6）保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4molA2和2molB2，A2和B2的浓度均增大到原来的2倍，相对原平衡相当于缩小体积为原来的一半，平衡正向移动，A2和B2的转化率都增大。22（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_ACO2 BS

18、O2 C可吸入颗粒物 DH2S（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是_。（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）I：NOPt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)II：COPt(S)=CO(S)III：NO(S)=N(S)O(S)IV：CO(S)O(S)=CO22Pt(S)V：N(S)N(S)=N22Pt(S)VI：NO(S)N(S)=N2O2Pt(S)尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。回答下面问题汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是_A 250 B300

19、 C330 D400330以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能_反应的活化能（填“”或“=”），理由是_结合反应机理和图像分析：温度位于330400时，升高温度，V反应的反应速率_，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的反应速率_。【答案】BCN2+O22NODCO+2NOCO2+N2O反应的活化能小，化学反应速率大，选择性高增大增大23（2019届全国大联考高三入学调研考试卷四）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=- 2

20、21 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +181 kJ/mol （1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。a增大容器压强 b升高温度 c使用优质催化剂 d增大CO的浓度（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min25 min30 minNO2.

21、01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.8005min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_，该条件下的平衡常数K=_。第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_ T2(填“”“T2。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，此时各量分析如下： T2时平衡常数K=4， 加入混合物后Qc=1.36K，则此时反应正向移动；由于温度不变，平衡常数为定值，新平衡时有：=4，解得x=0.2；经计算NO起始总量为2mol+2mol=4mol，达到新平衡时NO的物质的量为（1.2-20.2）mol/L2L=1.6mol，转化的NO共4mol-1.6mol=2.4mol，所以最终达平衡时NO的转化率a=。（3）由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；当两种沉淀共存时，溶液是Cu(OH)2、Mg(OH)2的饱和溶液，溶液中OH-离子浓度相同，根据溶度积常数计算，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=8.2108。24（2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三10月月考）“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三