考点28 物质结构与性质 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1（原卷版）

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1、1（2018届湖南省益阳市高三4月调研考试）据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:（1）Te属于元素周期表中_区元素,其基态原子的价电子排布式为_。（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为_,最高能层电子云轮廓图形状为_（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（4）CO32-的几何构型为_;碳酸丙

2、烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为_.（5）Co(H2O)63+的几何构型为正八面体形,配体是_,该配离子包含的作用力为_(填选项字母)。A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键来源:（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为_,该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_cm(用含、NA的代数式表示)。2（2018届广东省韶关市高三4月模拟考试二模）硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:（1）N原子核外有_ 种不同运动状态的电子。基态

3、N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。（3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。（4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（6）硼

4、和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。3（2018届河南省南阳市第一中学高三第十四次考试）明代宋应星所著天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：来源:（1）Zn原子基态核外电子排布式为_。（2）硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。与SO42-互为等电子体的阴离子化学式为_（写出一种）氨的热稳定性强于膦(P

5、H3)，原因是_。（3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJmol-1，IZn=906 kJmol-1，ICu”、“”或“”或“=”)。来源:ZXXK(2)O、S、Se与Te元素位于同一主族。基态碲(Te)原子核外电子排布式为Kr_,有_个未成对电子。来源:Z&xx&k.Com(3)H2O、H2S、H2Se沸点由低到高顺序为_，推断的依据是_;SO2分子中S原子采取_杂化;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是_。(4)向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到Zn(NH3)4Cl2,此配位化合物中含有的化学键有共价键、_、_。(5)碲化

6、锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图:晶胞中含有_个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有_个;若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为_g/cm3。6（2018届山东省天成大联考高三理综）C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。（1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_。（2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_，其空间构型为_。（3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。（4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na

7、+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有_个Si原子，_个O原子。简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：_。7（2018届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4,C3N4,SiC.(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是_,理由是_.(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化

8、方式有_。(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物Co(im)6SiF6的结构示意图如下:Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_。N与Co之间的化学键类型是_，判断的理由是_。阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为_。阳离子(Co(im)62+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_。例如水中氢键的表示式为: (4)SiC为立方晶系晶体，晶胞參数为a,已知Si原子半径为rSi,C原子半径为rC,该晶胞中原子的分数坐标为:来源:则SiC立方晶胞中含有_个Si原子、_个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百

9、分率为_(列出计算式即可)。8（2018届安徽省江淮十校高三第三次4月联考）已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。试回答下列问题:(1)基态E原子外围电子排布图为_；其中M 能层有_种能量不同的电子。(2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_。(3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在键，其主要原因是_。(4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为_，分子中采

10、取sp3杂化的B原子有_个。(5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。已知:E 晶胞的密度为g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。E 粒子的配位数为_。E 粒子半径为_pm。E 晶胞中粒子的空间利用率=_(用含 的式子表示)。9（2018届广东省揭阳市高三上学期期末学业水平考试）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氢，释氢。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞结构如右下图所示）。（1）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型

11、为_，其分子的空间构型为_。（2）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。（3）AlH4中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH4空间构型相同的两种离子_（填化学式）。 （4）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；NaAlH4晶体的密度为_g/cm3（用含a的代数式表示）。（5）若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式）。10（2018届广东省肇庆市高三第一学期二模）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等）转化为CO2和N2等小分子物质。（1）T

12、i基态核外电子排布式为_。（2）甲醛HCHO分子空间构型为_；分子中碳原子轨道杂化类型为_，键和键的个数之比为_，（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_，还因为_。（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为_个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是_。（5）含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。请写出与CNO互为等电子体的微粒_分子或离子，写一种）。（6）Ti(CN)42-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti(CN)42-的结构可表示为_。（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围_ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为_pm （用带NA的代数式表示）。8