考点19 化学反应速率和化学平衡 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1（原卷版）

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1、1（2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )A 2O3(g)=3O2(g) H0C N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H02（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下以F-12 （二氯二氟甲烷）为例：CF2Cl2CF2ClClClO3ClOO2ClOClOClOOCl(过氧化氯)ClOOCl2ClO2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B ClO +ClOClOOCl的反应中有非极性键的形成

2、C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光3（2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是A I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B II图像中纵坐标可以为镓的转化率C III图像中纵坐标可以为化学反应速率D IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量4（云南省玉溪市元江一中2018-2019学年第一次月考高三化学试题）下列说法

3、正确的是()A 能自发进行的反应一定能迅速发生B 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ mol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5（2019届广西贺州市平桂区平桂高级中学高三摸底考试）等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是（ ）A 达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)B 平衡常数K

4、值越大，X的转化率越大C 达到平衡后降低温度，平衡向逆反应方向移动D 达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动6（广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三摸底考试）在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）来源:A 混合气体的密度不变 B 单位时间内生成n molD，同时生成n molCC 混合气体的平均相对分子质量不变 D C(g)的物质的量浓度不变7（2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考）在恒温恒容容器中发生反应 ，下列说法不正确的是()A 容器内压强不再变化，说

5、明反应达到平衡状态B 当：2且保持不变，不能表明反应达到平衡状态来源:C 加入合适的催化剂可显著增大反应速率D 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗的同时生成8（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A B C D 9（2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）氟利昂

6、是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2来源:下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光10（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）一定温度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H

7、0下列说法不正确的是A 达到平衡状态时，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1B c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,说明反应已达到平衡状态C 容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态D 升高温度时，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大11（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C 其他条件不变，

8、升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol112（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A B C D 13（2018届辽宁省实验中学分校高三12月月考）对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H

9、2O(g) H ”、“”、“0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500时充分反应达到平衡后的浓度为xmolL1，放出热量bkJ。请回答下列问题:（1） a_(填“”、“=”或“ ”、“ ”、“=” 或“ ”、“=” 或“ ”) b，理由是_。（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入2molA2和1molB2及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4molA2和2molB2，则平衡时A2的转化率_(填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”)。22（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）近年来环境问题突出

10、，大气污染更为严重。回答下面问题（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_ACO2 BSO2 C可吸入颗粒物 DH2S（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是_。（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）I：NOPt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)II：COPt(S)=CO(S)III：NO(S)=N(S)O(S)IV：CO(S)O(S)=CO22Pt(S)V：N(S)N(S)=N22Pt(S)VI：NO(S)N(S)=N2O2Pt(S)尾气中反应物及

11、生成物浓度随温度的变化关系如下图。回答下面问题汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是_A 250 B300 C330 D400330以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能_反应的活化能（填“”或“=”），理由是_结合反应机理和图像分析：温度位于330400时，升高温度，V反应的反应速率_，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的反应速率_。23（2019届全国大联考高三入学调研考试卷四）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=- 22

12、1 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +181 kJ/mol （1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。a增大容器压强 b升高温度 c使用优质催化剂 d增大CO的浓度（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min25 min30 minNO2.0

13、1.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.8005min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_，该条件下的平衡常数K=_。第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_ T2(填“”“”或“=”)。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_。（3）在25 下，向浓度均0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu

14、2+)=_(已知25 时KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20)。24（2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三10月月考）“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（1）操作为_。（2）工业合成氨的化学方程式为_。（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式_。（4）在实验室中检验氨气的方法是_。（5）副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。25（2019届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第

15、一次月考）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_。（2）曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。（3）曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为_mL。（4）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)2O2(g)=

16、CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。26（2019届河北省隆化县存瑞中学高三上学期第一次质检）含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：_。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是_（填化学式）。氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是_。（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_。（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为_。12