考点09 化工流程中陌生化学化学方程式 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1（原卷版）

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1、1、（2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+_ClO-+ Fe(OH)3+ Cl-+_、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_。（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的质量为 _克。2（广西桂林市第十八中学2019届高三上

2、学期第一次月考）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：（1）写出的离子方程式：_、_。（2）沉淀a、c化学成分分别是： _、_（3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_。（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是_；加热沉淀c应放在_（容器）中进行。（5）经过、步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：_、_。来源:Zxxk.Com3（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应

3、用广泛，请回答下列问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_；（2）某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填编号)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_ _；操作中沉淀的洗涤方法是_ ；请写出生成F

4、eCO3沉淀的离子方程式_。4（2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、丙_；（2）写出下列反应的化学方程式；反应_；反应_；反应_；（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。5（2019届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。.化合物Mg5Al3(OH)19(H

5、2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_。(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO28H2O沉淀;经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2。(1)可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为_。(2) 检验

6、CaO28H2O是否洗净的操作是_。(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c molL-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式)_。6（2019届高山东省德州市武城县第二中学三9月月考）某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：（1）写出B的化学式_ （2）试剂a最好选用_。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式：_。（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E

7、中所含物质的化学式为_、_。7（天津市武清区大良中学2018-2019学年度高三上学期第一次月考）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1）中Ag与足量

8、稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_。（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) H=+24.4 kJ mol -1MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) H=-148.1 kJ mol -1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：_。（3）H2O2分子中含有的化学键类型为_、_。（4）III中MnO2溶解的离子方程式为_，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_。（5）IV中，若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中

9、会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：_。（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_。8（2019届四川省乐山沫若中学高三上学期入学考试）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_。（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是_，提供碱性环境。（3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式：_。（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：_，_。（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_（写化学式）。（6）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消

10、耗Cl2的物质的量为_mol。9（2019届衡水中学高三开学二调考试）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH

11、2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（2）乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_。（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入 _气体。（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_ 。（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)：0 10 20 30 40 50 NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_。 （6）根据侯氏制碱原

12、理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是_。（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 _ (填字母)。a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量

13、碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。10（2019届广东省深圳市红岭中学高三上学期开学考试）K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(b)不同温度下各物质的溶解度物 质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g H2O）来源:02835.74.7163来源:ZXXK4040.136.426.32158051.33870376(c)步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO

14、4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。（1） “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_，_(填化学式).写出的离子反应方程式_;步骤中调PH可选用以下试剂_。A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl（2）在步骤中加入适量KCl，_，过滤得到K2Cr2O7固体。（3）某工厂用akg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最终得到产品 b kg，产率为_100%。（列计算式）。（4）化学还原法可除去废水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH

15、)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果下图所示。在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:_。 pH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_。11（2018年浏阳一中高三上学期入学测试）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）电解A物质的阴极电极反应式为_。 （2）写出GJ反应的实验现象与化学方程式：_，_。（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为_。12（2018届吉林省吉大附中高三第四

16、次模拟考试）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之

17、一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。13（2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：（1）滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S + MnO2 + H2SO4 CuSO4 + S + MnSO4 +

18、 H2O（未配平）；氧化产物为：_。（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+ +2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a11060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c903060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4）反应的离子方程式_。（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶

19、状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。（填序号）a容易脱水变成红色的Cu2ObCuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水cCuOH的Ksp=210-15d易被氧化成Cu(OH)214（江西省樟树中学2017-2018学年高二下学期第三次月考）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3与HCl、乙醚形成化合物(

20、C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）操作A的名称是_。（2）经操作A后，为判断Fe3是否有残留，请设计实验方案_。（3）滴定前，加入的适量溶液B是_。AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4 CHNO3H3PO4 DHIH3PO4（4）滴定达到终点时，消耗0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3)为_。（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度15（2018届河南省名校高三

21、压轴第二次考试）镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：已知：Ga性质与铝相似。lg2=0.3，lg3=0.48。如下表所示。Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.610-172.710-31810-162.810-39（1）写出Ga的原子结构示意图_。（2）滤渣1的成分为_。（3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) _。（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于110-5 mol/L即认为该离子已

22、完全除去，问操作B调节pH的范围是_。（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? _；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? _。（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：_。16（2018届天津市和平区第二学期高三第二次质量调查）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出铁元索在周期表中的位置_。（2）写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_。（3）绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O过程中的操作有_、过滤、洗涤、干燥。检验绿矾是否变质的试剂是_。（4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量_。（5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) H”、“”或“=”)。12