考点12 物质结构元素周期律 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1（原卷版）

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1、1（安徽省阜阳三中2018-2019学年高三第一学期第二次模拟考试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B 已知Ra是第七周期A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强C 如上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族2（2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOC

2、l（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光3（浙江省嘉兴市2019届高三上学期9月份考试）四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是A Z元素位于周期表的第3周期第VA族B X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小C Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X4（齐鲁

3、名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学2019届高三第一次联考）前20号元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是来源:Z#X#X#KA 原子半径 EDABCB 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D C、E单质与冷水反应，E不一定比C剧烈5（2019届青海省西宁市第四高级中学高三上学期第一次模拟考试）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增

4、大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A 原子半径大小：CDEAB A、C的氧化物均可能含有非极性键C B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D 工业中常用电解熔融DE3制备单质D6（天津市2017-2018学年高三年级第二学期）短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1molL-1W溶液的p

5、H为1。下列说法正确的是A e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D b、c、d元素的离子半径大小顺序是 cdb7（黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三上学期第一次调研考试）已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A X可能是一种氢化物B 若X为单质，Y生成Z属于化合反应C E可能是一种有色气体D F中M元素的化合价可能为5价来源:ZXXK来源:8（江苏省启东中学2018-2019高三年级上学期第一次月考）X、Y、

6、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A 原子半径:rWrZrYrXB Z的简单氢化物沸点比X的高C X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z9（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是()A 原子半径的大小：ZX

7、YB Z的氢化物的沸点一定比X 的低C W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D Y的单质可通过铝热反应冶炼10（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）下列说法不正确的是()A 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱D 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成11（2019届新疆乌鲁木齐市第一中学高三上学期第一次月考）下列有关化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键 ，可能含共价键B 单质分子均不存在化学键C 含有共价键的

8、分子一定是共价化合物D 含有共价键的化合物一定是共价化合物12（2018届云南省红河州高三复习统一检测）A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B 元素非金属性由弱到强的顺序是CBCAD A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO413（2019届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考一）下列说法中正确的是A 刚落下的酸雨随时间酸性逐渐增强是由于雨水所含成分被不断氧化的原因B 卤素元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次

9、减弱C 因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSD 钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性14（天津市武清区城关中学2019高三上学期化学月考一）由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+离子的化合物D 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。15（黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三上学期第一次月考）下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价

10、键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D 16（2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B Y和Z元素的原子半径大小顺序为YZC Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2WD X与Y、Z之间

11、形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z17（2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是 ( )A 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4C 由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物18（2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数

12、依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是A Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点B 元素非金属性：XYC 原子半径：WXYZD W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键19（2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A L2+与R2的核外电子数相等B 氢化物的稳定性为H

13、2TMD 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为QL20（2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是A 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B 若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C 若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键21（2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）下列说法错误的是（）A A、B、D可能是钠

14、及其化合物 B A、B、D可能是镁及其化合物C A、B、D可能是铝及其化合物 D A、B、D可能是非金属及其化合物22（2019届四川省成都外国语学校高三开学考试）下列说法中正确的是 A CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键23（2019届四川省绵阳市江油中学高三9月月考）下列实验及其结论都正确的是（ ）选项实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将稀盐酸滴入

15、硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯元素的非金属性大于硅元素D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大24（2019届湖南师大附中高三上学期月考试卷）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A 原子半径：XYQWB Q的单质都具有良好的导电性C Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z325（2018届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）A、B

16、、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1molL1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B 1.0 L 0.1molL1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子D 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)26（2019届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）以下有关实验原理及结论正确的是A XCl3的溶液能与

17、铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B 金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C 非金属X能将Fe氧化到3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D 取适量X盐溶液于一试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则X溶液中一定含有NH4+27（2019届吉林省长春市实验中学高三上学期开学考试）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的

18、酸性B 原子半径大小顺序为QZWXYC 元素X与Y 组成的化合物均能溶于水D 元素X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定性差28（2019届吉林省长春市实验中学高三上学期开学考试）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A 还原性：ClBr B 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C 原子半径：SeBrCl D 气态氢化物的稳定性：H2SeH2S29（2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1 mo

19、l/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是 A 简单阴离子的还原性:Z”或“_；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为_。（3）用电子式表示BC2的形成过程：_。（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_。（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_。（6）元素D的单质在一定条件下，

20、能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。33（2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：(1)BD2的电子式为_。(2)EAB2D4水溶

21、液显酸性的原因是_。(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为_。(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_。来源:(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)H=92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.

22、0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。34（2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题:（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母)。AA2B BDB2 CE2 DC2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为_;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为(填离子符号,下同)_。（3）实验室中欲选用如图所示装置制

23、取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为_(按由左到右的连接顺序填写)。装置A中发生反应的离子方程式为_。35（2019届安徽省江南片高三入学摸底考试）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：（1）B的双原子阴离子电子式为_，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_。（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点_ (填“高”或“低”)，理由是_。（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子

24、方程式_。36（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_。a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大b.元素金属性减弱，非金属性增强c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点逐渐降低（2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为_，还原性最弱的简单阴离子是_。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物共价化合物来源:Zxxk.Com熔点/28002050714191工业制镁时，电解

25、MgCl2而不电解MgO的原因是_，根据熔点推测Al2O3是_化合物。（4）晶体硅（熔点1410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：_，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_。aHI bNH3 cSO2 dCO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方

26、程式：_。37（2018届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考）W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为_(填化学式)。（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为_。上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_。（3）若W是AB2型的离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为11。W的化学式为_，阴离子的电子式为_。1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_mol。12