考点17 酸碱中和滴定曲线 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1(解析版)
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1、1(2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试)常温下,用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A a点到d点的过程中,等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b点时,溶液中微粒浓度大小关系为:c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C2(天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题)常温下,向
2、1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105,使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 0.1 molL1 HR溶液的pH为5B HR为弱酸,常温时随着氨气的通入, 逐渐增大C 当通入0.1 mol NH3时,c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D 当c(R) c(HR)时,溶液必为中性【答案】C3(2018届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷)t时,AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgC1,B线表示AgBr,已知p(A
3、g+)=lgc(Ag+),p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是A c点可表示AgC1的不饱和溶液B b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C t时,AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D t时,取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀【答案】D4(天津市2017-2018学年高三年级第二学期化学试题)在常温下,0.1000 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1盐酸滴定,滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法不正确的是A a点:c(HCO3-)c(CO
4、32-)c(OH)B b点:5c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)C c点:c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D d点:c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)【答案】C5(2019届河北省隆化县存瑞中学高三第二次调研考试)25时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:lgXlg或lg,下列叙述正确的是A 曲线m表示pH与lg的变化关系B 当溶液呈中性时,c(Na+)2C Ka1(H2CO3)1.010-6.4来源:Z|X|X|KD 25时,CO32-H2OOH的平衡常数为1.0107.6【答案】C6(2019届
5、浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考)常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A 由题可知HA为弱酸B 滴定终点位于c和d之间C 滴定到b点时:n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 molD 滴定到d点时:c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)【答案】D【解析】A. 20mL 0.1mol/L HA溶液pH=3,所以HA是弱酸,故A正确;B. 向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,恰好中和时溶液呈碱性,pH7,
6、所以滴定终点位于c和d点之间,故B正确;C. 滴定到b点时,根据电荷守恒有:n(Na+)+n(H+)n(OH)=n(A),根据物料守恒有:n(A)+n(HA)=0.002mol,即n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol,故C正确;D. d点对应的是氢氧化钠和NaA的混合溶液,溶液呈碱性,则c(OH)c(A)、c(Na+)c(A),所以c(Na+)c(OH)c(A)c(H+),故D错误。7(2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考)25时,用0100 molL-1盐酸分别滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-
7、1NaOH溶液,两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A Kb(NH3H2O)的数量级为104B 10 a c(Cl一)D 水的电离程度:M N P【答案】B8(2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考)常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是( )A a点时溶液pH11.5,原因是:CO322H2O H2CO32OHB a-b段发生反应为:CO322H = CO2H2OC b-c段发生反应为:HCO3H = CO2H2OD c-d段发生反应为:HOH = H2O【答案
8、】C9(2019届广西南宁市第三中学高三10月月考)向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的CO32、 HCO3、AlO2、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A 原混合溶液中的n(CO32):n(AlO2)2:1B a点溶液中:c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)C b点溶液中离子浓度顺序为:c(Cl)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D de的过程中水的电离程度逐渐减小【答案】C【解析】A由上述分析可知,原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1
9、:1,故A错误; Ba点溶液中,溶质为Na2CO3、NaCl,由质子守恒可知:c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH),故B错误; Cb点碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等,加入了75mL盐酸,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3)c(CO32),所得溶液中阴离子浓度大小顺序为:c(Cl)c(HCO3)c(CO32)c(OH),故C正确; Dde的过程中铝离子的浓度逐渐增大,铝离子水解促进了水的电离,则该段水的电离程度逐渐增大,故D错误。10(2018年成都七中高考模拟考试理科综合)室温下,0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 molL-1
10、HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示,下列判断错误的是A 电离常数:Ka(HA) Ka(HB)B Ka(HB)10-4C pH=7时,c(A)=c(B)D 中和分数达100%时,HA溶液中存在【答案】C11(2019届湖北省公安县车胤中学高三9月月考)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强,25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1. 2 ;Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ;HClOH+ClO- Ka=?。氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化
11、的关系如图所示,下列表述正确的是()A Cl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl- K=10-10 . 9B 在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C 用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D 氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C12(2018年天成教育命题研究院高考精准预测卷一)常温下,改变0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数(X)随pH的变化如图所示已知,下列有关说法中正确的是( )来源:ZXXKA pH2.7时,溶液中c(HR-)pH2.7时,溶液中b大于c,即c(HR-)c(R2-)
12、,故A错误;B. 曲线b表示HR-的分布系数,故B错误;C.由图中a与b的交点可得K1(H2R)=10-1.2,由b与c的交点可得K2(H2R)=10-4.2,则有K1(H2R)K2(H2R)=10001,故C正确;D.在调节溶液的起点溶液中有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+),当调节溶液的pH=1.2时,因加入了一定的碱,即溶液中存在除氢离子之外的阳离子,此时则有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)c(H+),故D错误。13(2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练)常温下,现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液,pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒
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