考点08 离子反应 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1（解析版）

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1、基本概念1（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A 石墨 B KNO3 C H2SO4 D 蔗糖【答案】A2（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）下列说法中正确的是 A 干冰、液态氯化氢都是电解质B Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A二氧化碳为非电解质，故A错误；B氧化铝与强酸、强碱反应都生成盐和水，为两性氧化物，故B错误；C同素异形体之间的转化为非氧化还原反应，如氧

2、气和臭氧，都有单质参加反应，但不是氧化还原反应，故C正确；D根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选C。3（2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考）下列说法正确的是()。A 水是弱电解质B NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-C KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质来源:D BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【答案】A【解析】A、水是极弱的电解质，选项A正确；B、弱酸酸式酸根不能拆开，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-，选项B错误；C、电解质是熔融态或水溶液状态下能

3、导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，选项C错误；D、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，溶于水的硫酸钡完全电离，是强电解质，选项D错误。4（2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列有关物质分类，一定正确的是A 强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡B 弱电解质：醋酸，醋酸铵，纯碱C 非电解质：氯气，二氧化硫，苯D 同系物：C3H8、C4H10、C6H14【答案】D5（2018届宁夏

4、六盘山高级中学高三上学期第一次月考）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A B C D 【答案】A【解析】根据溶液呈现电中性，因此有3n(Al3)n(NH4)=2n(SO42)，3n(Al3)c=2b，则n(Al3)=mol，c(Al3)=molL1，故A正确。6（2019届高甘肃省武威第十八中学三第一次月考）下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ ）A 氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应 B 氯气通入NaO

5、H溶液中C NaOH溶液与硫酸铜溶液反应 D 氯气通入NaI溶液中【答案】D【解析】氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，A错误；Cl2通入NaOH溶液中，该反应中Cl元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，但是溶液的颜色没有变化，B错误；NaOH溶液与CuSO4溶液反应，有离子参加属于离子反应，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，C错误；Cl2通入NaI溶液中，反应中Cl、I元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，溶液由无色变为棕黄色，D正确。7

6、（2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考）下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A B C D 全部【答案】D【解析】8（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH【答案】A【解析】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电

7、解质，所以A是正确的；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，故C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误。9（2019届江西省新余市第四中学高三9月月考）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是(

8、)偏铝酸钠溶液和盐酸碳酸钠溶液与盐酸硝酸银溶液与氨水苯酚钠溶液与二氧化碳碳酸氢钠溶液与澄清石灰水硫酸铝溶液与氨水A B C 仅有 D 【答案】A开始就产生银氨溶液(氨水过量)，量不同，生成产物不同，故错误。苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，离子方程式为C6H5O+ CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故正确。碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，反应为2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O，后者过量，反应为HCO3-+Ca2+ OH=CaCO3+H2O，量不同，生成产物不同，故错误。Al(OH)3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式

9、为Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，故正确，正确的有，故选A。离子共存1（安徽省合肥市第九中学2019届高三第一次月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A 无色透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-B 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C c(HCO3-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-D c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、F-、NO3-【答案】B【解析】【详解】A. Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A与题意不符；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，在该溶液中Na+、

10、NH4+、Cl-、NO3-等离子间不发生反应，故B正确；C. HCO3-与Al3+在溶液中能相互促进水解而转化为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C不能大量共存；D. 在常温下，c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中，c(H+)=10-1 molL-1，溶液显酸性，H+与F-能结合成HF分子，故D不能大量共存。网2（2019届山东省德州市武城县第二中学高三9月月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 中性溶液中：Cl、SO42-、Fe3、KB 1.0 molL1的Na(AlOH)4溶液中：Cl、HCO3-、K、Ca2C 在强碱性环境中：(AlOH)4-、SiO32-、Na、

11、KD 0.1 molL1明矾溶液中：NH4+、(AlOH)4-、HCO3-、Na【答案】C3（2018届福建省永安市第三中学高三9月月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A pH1的溶液中：Na、Fe2、NO3-、SO42-B 滴入酚酞试液显红色的溶液中：K、Fe3、ClO、SO42-C c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3-、Al3D 由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：Na、K、Cl、HCO3-【答案】C【解析】A选项，pH1的溶液呈酸性，硝酸根离子会将亚铁离子氧化为铁离子，二者不能共存，A错误；B选项，滴入酚酞试液显红色的溶液呈

12、碱性，铁离子会生成氢氧化铁沉淀而不能共存，B错误；C选项，c(H)/c(OH)11012的溶液是强酸性，所有离子可以共存，C正确；D选项，由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液可能是强酸性也可能是强碱性，碳酸氢根离子在强酸或强碱的环境下都不能共存，D错误。4（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）已知某酸性溶液中存在较多的Cu2、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A OH、CO32-、Na B ClO、HCO3-、KC SO42-、Cl、NH4+ D Br、Fe2、Ba2【答案】C【解析】A因氢离子分别与OH-、CO32-反应，Cu2+分别与OH-、

13、CO32-反应，则不能共存，故A错误；B因酸性溶液中H+与HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误； C酸性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故C正确； D因酸性溶液中H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误。5（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C 含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D 有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-【答案】D6（2

14、019届云南省澄江县一中高三9月份考试）在水溶液中能大量共存的一组离子是A H、Na、SO42、SiO32 B Ba2、Al3、Cl、SO42C K、Mg2、SO42、NO3 D H、Fe2、ClO、NO3【答案】C【解析】A. H与SiO32能反应生成硅酸沉淀，故A组不能大量共存；B. Ba2、SO42能反应生成硫酸钡沉淀，故B组不能大量共存；C. K、Mg2、SO42、NO3相互间不发生离子反应，故C组能大量共存；D. ClO、NO3在酸性条件下能将Fe2氧化，故D组不能大量共存。7（2019届云南省澄江县一中高三9月份考试）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A Na+、

15、Mg2+、ClO、NO3B Al3+、NH4+、Br、ClC K+、Cr2O72、CH3CHO、SO42D Na+、K+、SiO32、Cl【答案】B8（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 0.1 molL1KNO3溶液：Mg2、Fe3、Cl、SO42B 无色透明的溶液：Cu2、NH4+、NO3、CO32C 使pH试纸变红的溶液：K、Ca2、Cl、ClOD 水电离出的c(H)102 molL1的溶液：Na、NH4+、SO42、NO3【答案】A【解析】A.在0.1 molL1KNO3溶液中，Mg2、Fe3、Cl、SO42离

16、子间不发生反应，故A正确；B. Cu2在水溶液中有颜色，故B错误；C.使pH试纸变红的溶液是显酸性的，ClO-与H+能反应生成次氯酸，故C错误；D.水电离出的c(H)102 molL1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4+与OH-不能大量共存，故D错误。9（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B b点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClC c点对应的

17、溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD d点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-【答案】B【解析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，选项A错误；Bb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项B正确；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，选项C错误；Dd点为氯化铝溶液，Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项D错误；答案选B。10（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）在水溶液中能大量共存的一组离子是A H+、Na+、ClO

18、-、CO32- B K+、Ca2+、Cl-、NO3-C K+、Cu2+、OH-、NO3- D H+、Na+、Fe2+、MnO4-【答案】B11（2019届甘肃省酒泉市敦煌中学高三二诊）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42-、ClB =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2、Cl、NO3-C 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3-、SO42D 水电离的c(H) =11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2-、CO32-【答案】B【解析】A使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，选项A

19、错误；B.=11013molL1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，选项B正确；C与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，选项C错误；D水电离的c（H+）=11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2、CO32，选项D错误。12（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、 K

20、+、Cl-、HCO3-C pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-D 0.1 molL-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、 Cl-、SO42-【答案】B13（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- B 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-C 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D 白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-【答案】A【解析】A、食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之间均不反应，可以大量共存，故A符

21、合题意；B、氯化铁溶液中的Fe3+与SCN能反应，不能大量共存，故B不符合题意；C、白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，故C不符合题意；D、苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，故D不符合题意。14（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-有较多的Fe3+的溶液中，Na+、

22、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A B C D 【答案】A【解析】中MnO4在溶液中为紫色，不能大量存在于无色溶液中；中pH=1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中弱酸根CO32 -、AlO2-与H+不能大量共存；中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，其中HCO3-既能和酸反应，也能和碱反应，故不能大量共存；中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；中Fe3+与SCN-在溶液中发生络合反应生成Fe(SCN)3不能大量共存；中I-与Fe3+和HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。15（2019届甘肃省武

23、威第十八中学高三第一次月考）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 （ ）A Al3+、K+、SO42-、NO3- B ClO-、I-、K+、Na+C Na+、Mg2+、SO42-、Cl- D Ba2+、OH-、CO32-、K+【答案】C16（2019届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考）下列离子能大量共在的是（ ）A OH、SO42、Ba2、Na B H、Na、Al3、ClC OH、NH4、NO3、K D SO32、H、Na、K【答案】B【解析】SO42-、Ba2+之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液不能大

24、量共存，A错误；H+、Na+、Al3+、Cl-不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；OH-、NH4+能够反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；SO32、H+之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。17（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离出的H+浓度为1012molL1的溶液：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO

25、42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D 【答案】B【解析】pH=0的溶液显酸性，C2O42、MnO4在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；pH=11的溶液显碱性，这些离子能够在碱性条件下共存，故正确；水电离出的c(H)=1013molL1的溶液，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO32、SO32与H不能大量共存，故正确；加入Mg能放出H2，此溶液为非氧化性酸，这些离子能够大量共存，故正确；MnO4具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，离子不能大量共存，故错误；Fe3与S2发生氧化还原反

26、应，不能大量共存，故错误；综上所述，选项B正确。18（2019届山西晋中平遥高三九月质检）在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A Na+、HCO3、Ca2+、Cl B Ba2+、K+、OH、NO3C H+、Fe3+、NH4+、SO42 D Mg2+、Na+、Cl、CO32【答案】A19（2019届山西省运城市河津市河津中学高三9月月考）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A 、Ba2、 B K、C Ca2、Mg2、 D Na、【答案】B【解析】A在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；B.离

27、子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反应，可大量共存，所以B选项是正确的；C.加入过氧化钠后，Ca2+、Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；DNa2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误。20（2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A Mg2+、Al3+、Fe2+ B H+、Mg2+、Al3+C H+、Ba2+、Al3+ D 只有Mg2+、Al3+【答案】B【解析

28、】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误。21（2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考）某溶液中含有HCO3-

29、、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）来源:A CO32- NO3- Na+ B CO32- NO3- C SO32- NO3- D NO3-【答案】D【解析】22（2019届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A 该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存B 通入CO2气体产生蓝色沉淀C 与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2-=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+【答案】A【解析】A、这

30、些离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；B、CO2通入溶液中会产生碳酸，碳酸能电离出氢离子，使水解平衡逆向移动，不能产生蓝色沉淀，故B错误；C、H2S为弱电解质，书写离子反应方程式时不能拆，Cu2+H2S=CuS+2H+，故C错误；D、与过量浓氨水反应，生成络合物，离子方程式：Cu2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+4 H2O，故D错误。离子方程式1（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）下列离子方程式书写正确的是A 过量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO=HClO+HCO3B 用食醋除去水垢的原理：2H+CaCO3=CO2+H2OC 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+

31、6H+=2Fe3+3H2OD FeBr2溶液中通入过量的氯气： 2Fe2 + +2Br+3Cl2=2Fe3+Br2+6Cl【答案】A2（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）下列离子反应方程式正确的是（ ）A 氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2OB 漂白粉溶液吸收少量的SO2：SO2+ H2O+ClO=SO42+2H+ClC 向石灰石中加入醋酸：CO32+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2D 向 FeI2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2+ +2 I+2Cl2= 2Fe3+ I2+ 4Cl【答案】A【

32、解析】A. 氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O，A正确；B. SO2被次氯酸根离子氧化为SO42-，且硫酸钙为沉淀，所以漂白粉溶液吸收少量的SO2反应为SO2+ H2O+ClO+Ca2+=CaSO4+2H+Cl，B错误；C. 碳酸钙难溶于水，不拆成离子形式，正确的离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2+Ca2+, C错误；D. 还原性：I- Fe2+；1molCl2完全反应得到电子的量为2mol，2mol I-完全被氧化生成碘单质失去电子2mol，所以向 FeI2溶液中通入

33、等物质的量Cl2:，离子反应为：2I+Cl2= I2+ 2Cl，D错误。3（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）下列离子方程式书写正确的是（ ）A 向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+ + ClO+ ClB 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC 向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O【答案】B【解析】A.向水中通入氯气的离子反应为：Cl2+H2OH+ +HClO+Cl,次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，A错

34、误；B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O，B正确；C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+, Al(OH)3不溶于氨水，C错误；D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，生成的铁离子继续氧化碘离子：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，D错误。4（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研）下列离子方程式书写正确的是()A 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OB 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2

35、O422MnO416H=2Mn210CO28H2OC AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NHOH=NH3H2O【答案】C5（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）下列离子方程式书写正确的是A 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B 用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD 稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3+3H2【答案】B【解析】A、过氧化钠溶于水，2mol Na2O2反应生

36、成1mol，因此离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故A错误；B、氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，因此离子方程式为：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C、Fe（OH）3溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2+I2+6H2O，故C错误；D、稀硝酸中加入铁粉：Fe（少量）+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O ，3Fe（过量）+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O。6（2019届甘肃省民乐县第一中学高三10月月考）下列解释事实的离子方程式正确的是()A 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO3

37、=Fe3NO2H2OB 实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO22OH=SiO32H2OC 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O来源:Z|X|X|KD 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClOH2OCO2=2HClOCO32【答案】B【解析】A、Fe3显棕黄色，Fe2显浅绿色，故A错误；B、玻璃中含有SiO2，能与OH发生反应：SiO22OH=SiO32H2O，故B正确；C、碳酸氢镁是少量，因此离子方程式为Mg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，故C错误；D、因为通入过量CO2，因此离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHC

38、O3，故D错误。7（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2S2=CuSB NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32C 向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OHSO42+ Ba2= BaSO4 + H2O【答案】C来源:ZXXK8（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）下列离子方程式不正确的是A Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2

39、+2HCO3+2OH=CaCO3 +CO32+2H2OB 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH=HCO3+ CO32+ H2OD 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+H2O2Fe2+SO42+4H+【答案】A【解析】A. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3 +H2O，A错误；B. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，B正确；C. 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：

40、2CO2+3OH=HCO3+ CO32+ H2O，C正确；D. 二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3+H2O2Fe2+SO42+4H+，D正确。9（2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB 浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlO2H2C 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlO2H2OD 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322H=CO2H2O【答案】C【解析】A中应生成Al(OH)3而不是AlO2，因为Al(OH)3不

41、溶于氨水；B中电荷不守恒；D中MgCO3难溶，不能拆写为CO32。10（2019届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）下列反应的离子方程式正确的是 ( )A 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HIFeI3+3H2OD 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3H2OFe(OH)3 + 3NH【答案】D【解析】11（2019届山西晋中平遥高三九月质检）下列有关离子方程式书写正确的是A NaHSO4溶液与Ba(OH)2

42、溶液反应至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB Na2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO4): Ca2+CO32-CaCO3C Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-【答案】C【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A错误；B.CaSO4为微溶物，以水垢形式存在时不能拆写

43、成离子，故B错误；C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应时，两者参与反应的物质的量之比为1:2，离子反应为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故C正确；D.因浸出液呈酸性，离子方程式应为：2H+2I-+H2O2=I2+2H2O，故D错误。12（2019届山西晋中平遥高三九月质检）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 铜与稀硝酸反应：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O+6NO3B NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+NOC NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH- NH3+H2OD AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+【答案】D13（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2OSO2+2HCl，下列说法不正确的是A “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D “加热脱水”时，加入SOCl2的目