考点07 氧化还原反应 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1（原卷版）

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1、1（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）抱朴子金丹中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（ ）A “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3 B “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C 该过程的 “积变” 是化合反应 D 丹砂可能是HgS2（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B 铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的薄膜3（2019届

2、宁夏银川一中高三第二次月考）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是A NaBH4中H的化合价为+1价B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1D 3.8g NaBH4充分反应，放出8.96LH24（2018-2019学年安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm），下列有关说法错误的是（）A 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B 葡萄糖具有还原性C

3、检测时，NaAuCl4发生氧化反应D 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5（山东省临沂兴华学校2018-2019学年度上学期高三9月月考）已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是K2Cr2O7还原性：ClCr3+每生成1molCl2，电子转移为6molCrCl3是氧化产物A B C D 6（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过

4、程中涉及如下化学反应SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2OSe2H2SO4（浓）=2SO2SeO22H2OSe4HNO3（浓）=SeO24NO22H2O下列有关叙述正确的是A 反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B 反应中生成06mol1，转移的电子数目为24NAC 反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1D SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I27（2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试）实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）A 实验

5、室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性B 酸性高锰酸钾溶液也可以与H2O2发生反应，H2O2被氧化最终生成O2C 当有22.4LCO2气体产生时，被氧化的H2C2O4的物质的量为0.5molD 该滴定过程的离子方程式可表示为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O8（2019届江苏省溧水高级中学高三上学期10月学情调研考试）高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是A 该反应过程中的能量变化如图所示B 该反应条件下，Al的还原性强于FeC 反应中每生成1 mol Fe转移66.021023个电子D 实验室进行该反应时常加入KClO

6、3作催化剂9（2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。利用H2PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，下列说法正确的是A H2PO2-是氧化剂 B Ag是还原剂C 氧化产物是H3PO3 D 氧化产物是H3PO410（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（

7、 ）A 450mL B 150mL C 200mL D 无法计算11（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是（ ）A SO2发生氧化反应B 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7C 氧化性：SO42- Fe3 I2 SO223（2019届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）已知酸性：H2CO3HC

8、lOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、I能大量共存B 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl24（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A

9、 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H B H2O2H2SO4=SO2O22H2OC I2SO22H2O=H2SO42HI D 2Fe3H2O2=2Fe2O22H25（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ()A 该反应属于氧化还原反应B 该反应中只有一种元素的化合价发生变化C 硝酸铵既是氧化剂又是还原剂D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：526（2019届江苏省常州一中高三第一学期期初）硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制

10、备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是A 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）C 装药品之前加热装置至100并持续一会儿D 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH27（2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: （1）NaClO2中Cl的化合价为_。 来源:ZXXK（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。 （3）“电解”所用食盐水

11、由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质Ca2+和SO42-,要加入的除杂试剂顺序为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)28（2019届青海省西宁市第四高级中学高三上学期第一次模拟考试）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl2

12、KClKClOH2O（条件：温度较低）6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优

13、点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_。29（2019届湖南师大附中高三上学期月考）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下图所示： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；酸性条件下，ClO3不会氧化Co2，ClO3转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出

14、过程中加入Na2SO3的主要目的是_。(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_。(3)已知：常温下NH3H2O NH4+OHKb1.8105H2C2O4HHC2O4Ka15.4102HC2O4C2O42Ka25.4105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“”)。(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有_(填字母代号)。A蒸馏水 B自来水C饱和的(NH4)2C2O4溶液 D稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_(填字母代号)。A2.02.5B3.03

15、.5C4.04.5(6)CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600 以前是隔绝空气加热，600 以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_。30（2018届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试）铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一

16、个主要反应的化学方程式为 _。(3)写出反应中生成固体B的离子方程式为_。(4)pH 5时，发生反应有_（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7+ 2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度( g / 100 g H2O )来源:Z+X+X+K04080KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215来源:ZXXK376加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是_。获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到晶体。(5)某种酒精

17、测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_。(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知KspFe(OH)3 = 4.01038，KspCr(OH)3 = 6.01031)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0105 mol/L，则溶液中c(Fe3+)为_ mol/L。31（2019届山西省临猗县临晋中学高三9月月考）生产生活中广泛涉及氧化还原反应.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示(1)若d为石墨，石墨上的电

18、极反应式为_ ；(2)若d为锌，锌上的电极反应式为_；(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接_（填“正”或“负”）极被保护.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 6Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 molNa2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_(2)湿法制备高铁酸钾(K2Fe

19、O4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO42转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_。32（2018届重庆市西南大学附属中学校高三第六次月（3月）考）镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成物质的量之比为11，试写出该反应

20、的离子方程式_。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。无毒气体从电解槽的_（填字母序号）口逸出。每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生Ce4+_mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为31，试写出相应的化学方程式_。向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。常温下，当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成

21、Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到_时，即可视为Ce3 +已完全沉淀。 加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。33（2019届云南省澄江县一中高三9月份考试）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：(1)a中反

22、应的化学反应方程式为_证明KI中含有钾元素的方法是：_。(2)c中反应的离子反应方程式为_b中的现象是_。(3)短周期原子半径最大的原子共有_种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_个阴离子。(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即_过程和化学过程(即_过程。所以，溶液中的有色离子应该是_(写名称)(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是_；a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3(6)加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用K

23、I与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)34（2019届云南省澄江县一中高三9月份考试）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1) Cl2、ClO2(其还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2转化为0.5 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2 CClO2DO3来源:ZXXK(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如

24、消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。35（2019届山东省枣庄第八中学东校区高三9月月考）过氧

25、化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。（4）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为_（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为_。（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_方法，化学反应方程式为_。13