考点07 氧化还原反应 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1(解析版)
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1、1(2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考)抱朴子金丹中有如下描述:“凡草木烧之即烬,而丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂,或以硫黄覆之,亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是( )A “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3 B “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C 该过程的 “积变” 是化合反应 D 丹砂可能是HgS【答案】B2(2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试)日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B 铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的薄膜【答
2、案】C【解析】A.Cu被腐蚀生成铜绿Cu2(OH)2CO3,Cu元素化合价升高,被氧化,属于氧化还原反应,故A与氧化还原反应有关;B.铁制菜刀生锈,铁被氧化生成铁锈,Fe元素化合价升高,属于氧化还原反应,故B与氧化还原反应有关;C.大理石的主要成分为碳酸钙,与酸雨反应而被腐蚀,不是氧化还原反应,故C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜,铝被氧化生成氧化铝,属于氧化还原反应,故D与氧化还原有关。3(2019届宁夏银川一中高三第二次月考)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是A NaBH4中H的化合价为+1价B NaBH
3、4是氧化剂,H2O是还原剂C 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1D 3.8g NaBH4充分反应,放出8.96LH2【答案】C【解析】A项,NaBH4中Na为+1价,B为+3价,根据化合价法则可知H为-1价,故A项错误;B项,NaBH4中氢元素的化合价升高,所以NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,所以水是氧化剂,故B项错误。C项,化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同,物质的量之比为1:1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1,故C项正确;D项,根据反应可知,3.8g NaBH4的物质的量为3.8/38=
4、0.1mol,产生氢气的量为0.4 mol,标况下氢气的体积为8.96L,而题中没有给出气体的存在条件,所以氢气不一定为8.96L,故D项错误。4(2018-2019学年安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为2060nm),下列有关说法错误的是()A 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B 葡萄糖具有还原性C 检测时,NaAuCl4发生氧化反应D 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C5(山东省临沂兴华学校2018-2019学年度上学期高三9月
5、月考)已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是K2Cr2O7还原性:ClCr3+每生成1molCl2,电子转移为6molCrCl3是氧化产物A B C D 【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl= 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高,所以氯元素被氧化,铬元素化合价降低,所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物,根据方程式可知:氯元素化合价由-1价升高到0价,每生成3molCl2,反应转移6 mol电子;上述分析可以知道氧化
6、剂是K2Cr2O7,故正确;氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性,因此还原性: ClCr3+,故正确;化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol,每生成1molCl2,电子转移为2mol,故错误;化学方程式分析判断CrCl3 是还原产物,故错误;综上所述,本题选A。6(2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2OSe2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2OSe4HN
7、O3(浓)=SeO24NO22H2O下列有关叙述正确的是A 反应中Se是氧化产物,I2是还原产物B 反应中生成06mol1,转移的电子数目为24NAC 反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1D SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2【答案】D7(2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试)实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法正确的是( )A 实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性B 酸性高锰酸钾溶液也可以与H2O2发生反应,H2O2被氧化最终生成O2C 当有22
8、.4LCO2气体产生时,被氧化的H2C2O4的物质的量为0.5molD 该滴定过程的离子方程式可表示为:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O【答案】B【解析】A盐酸具有还原性,能够被高锰酸钾氧化,不能用盐酸酸化高锰酸钾,故A错误;BH2O2具有还原性,能够被高锰酸钾氧化,H2O2被氧化最终生成O2,故B正确;C当有22.4LCO2气体产生时,没有指明是在标准状况下,生成的二氧化碳不一定是1mol,所以被氧化的H2C2O4的物质的量为不一定是0.5mol,故C错误;D弱电解质写化学式,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2
9、+8H2O,故D错误。8(2019届江苏省溧水高级中学高三上学期10月学情调研考试)高温条件下,Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是A 该反应过程中的能量变化如图所示B 该反应条件下,Al的还原性强于Fe来源:C 反应中每生成1 mol Fe转移66.021023个电子D 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂【答案】B9(2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银,从而可用于化学镀银。利用H2PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,下列说法正确的是A H2PO2-是氧化剂B Ag
10、是还原剂C 氧化产物是H3PO3D 氧化产物是H3PO4【答案】D【解析】NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag还原为Ag,Ag元素的化合价降低,P元素的化合价升高,设氧化产物中P元素的化合价为x,由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1及电子守恒可以知道:4(1-0)=1(x-1),计算得出:x=+5,发生反应为:H2PO2-+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+3H+,该反应的氧化剂是Ag+,还原剂是H2PO2-,则H2PO2-对应的氧化产物为H3PO4。10(2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试)一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.
11、36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液,使铝、铁元素完全沉淀下来,则所加NaOH溶液的体积是( )A 450mL B 150mL C 200mL D 无法计算【答案】B11(2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H;Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是( )A SO2发生氧化反应B 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应,则最终
12、消耗0.4mol K2Cr2O7C 氧化性:SO42- Fe3 Cr2O72-D 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为1.2NA【答案】B【解析】A. 在SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+中,S元素的化合价升高,所以SO2为还原剂发生氧化反应,A项正确;B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=13.44L22.4L/mol=0.6mol,由得失电子守恒可知,最终消耗K2Cr2O7的物质的量为 =0.2mol,B项错误;C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性SO42- Fe3 0.3,故D错误。17(2019届
13、天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研)铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O,下列说法错误的是A 若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子B 铋酸钠难溶于水来源:Z|xx|k.ComC 该反应可以用于鉴定Mn2+离子D 该反应可以用浓盐酸酸化【答案】D18(2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研)氢化铝钠(NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应:3NaAlH4Na3
14、AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是A NaAlH4中氢元素为+1价B 每生成11. 2 L(标准状况下)H2,转移2NA个电子C 在反应中有50%的氢被氧化D 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1【答案】C【解析】A、Na为+1价、Al为+3价,故H为-1价,错误;B、H从-1到0价,转移电子数为0.5mol2NA,错误;C、反应中总共有12个H,有6个H的化合价升高,故有50%被氧化,正确;D、氧化产物为H2,还原产物为Al,故为3:2,错误。19(2018年山西晋中平遥高三九月质检)含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2下列各项为通Cl2过程中,溶液内发
15、生反应的离子方程式,其中不正确的是()A x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl来源:ZXXKC x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2ClD x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl【答案】C20(2019届福建省莆田第六中学高三9月月考)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下图所示:下列有关该反应的叙述中正确的是 ()A 该反应是置换反应B 该反应的化学方程式为Cl2NaC
16、lO2=ClO2NaClC 反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂D 氧化性: Cl2 ClO2【答案】D【解析】A、由不同的小球代表的原子可以知道,反应物为氯气和NaClO2,氯气为单质,生成物为ClO2和NaCl,该反应不是置换反应,A错误;B、由三种小球表示的原子及微观过程可以知道,反应物为氯气和NaClO2,生成物为ClO2和NaCl,根据电子得失守恒可知,该反应为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl,B错误;C、反应Cl22NaClO2=2ClO22NaCl中,Cl2中Cl元素的化合价降低,则Cl2为氧化剂, NaClO2中Cl元素的化合价升高,则NaClO2为还原剂,C错误; D
17、、反应Cl22NaClO2=2ClO22NaCl中,Cl2为氧化剂,ClO2为氧化产物,氧化性为氧化剂大于氧化产物,所以氧化性: Cl2 ClO2,D正确。21(2019届福建省莆田第六中学高三9月月考)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH42H2O=NaBO24H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价) ()A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B 产生1molH2转移电子2molC 硼元素被氧化,氢元素被还原 D 氧化产物和还原产物物质的量之比为11【答案】D22(2019届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(C
18、uI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 ( )A 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性B 在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C 滴加KI溶液时,每转移1mole-会生成2molCuI沉淀D 上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ I2 SO2【答案】D【解析】A.根据以上分析可知通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,故A错误;B.在SO2与I2反应中得到的产物H2SO4为氧化产物,故B错误;C.根据方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2可知滴加KI溶液时,转移2 mol
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