福建省泉州市永春县第一中学2018-2019学年高一下期中考试化学试题（含答案解析）

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1、永春一中高一年期中考化学试卷（2019.04）命题：尤琼玉 时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F18 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题只有一个答案正确）1.下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A. 温室效应二氧化碳B. 光化学烟雾二氧化氮C. 酸 雨二氧化硫D. 臭氧层破坏一氧化碳【答案】D【解析】【详解】A、CO2是导致温室效应的主要原因，故A不符合题意；B、氮的氧化物是导致光化学烟雾的主要原因，故B不符合题意；C、酸雨分为硫酸型和硝酸型，硫酸型是由SO2引起，硝酸型的

2、酸雨是由氮的氧化物引起，故C不符合题意；D、破坏臭氧层是由氟氯烃引起的，故D符合题意。2.C和Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于CO2与SiO2说法中正确的是（ ）A. CO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸B. CO2的结构式是O=C=O；SiO2的结构式是O=Si=OC. CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成D. CO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂【答案】D【解析】【分析】C和Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，性质具

3、有一定的相似性，如都属于酸性氧化物，但性质也有所不同，如CO2能溶于水，SiO2不溶于水；【详解】A、CO2能与水反应，生成H2CO3，SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；B、CO2为分子晶体，CO2的结构式为O=C=O，SiO2是由Si和O原子组成，不含有SiO2分子，故B错误；C、SiO2不存在分子，二氧化硅是由原子组成，故C错误；D、CO2中C处于最高价，能与Mg反应生成MgO和C，CO2为氧化剂，SiO2与C在高温下反应生成Si和CO，SiO2中Si被还原，即SiO2为氧化剂，故D正确。【点睛】强调：并不是所有的酸性氧化物都能与水反应，生成相应的酸，二氧化硅不溶于水，不能

4、水反应生成相应的酸。3.下列说法中正确的是（ ）A. 次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B. 短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质【答案】C【解析】【详解】A、次外层为2的原子可能是Ne，Ne为0族，次外层为8的原子可能为Ar，Ar为0族，同理次外层为18的原子可能为Kr，Kr为0族，故A错误；B、短周期包括第一周期、第二周期、第三周期，第一周期中符合条件的是H，第二周期符合条件的是Be，第三周期中符合条件的是Al，共有3种，故B错误；C、按照核外电子排布的规律，L层

5、上的电子数为奇数的原子一定是主族元素，故C正确；D、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Na和N3，Na具有氧化性，N3具有还原性，故D错误。【点睛】易错点是选项D，应注意题中所说的是微粒，微粒包括原子、原子团、电子、离子等，然后通过列举的方法进行分析判断。4.下列化学用语表示正确的是（ ）A. N2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. CO2的比例模型：D. S2的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A、考查电子式的书写，N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为HOCl，故B错误；C、考查比例模型，C的原子半径大于O，中间球比两端球大，故C

6、错误；D、S2是S原子得到2个电子，其结构示意图为，故D正确。【点睛】比例模型体现了微粒的空间构型和原子半径相对大小，因此不仅要注意原子半径，还要注意空间构型。5.下列只含有共价键的化合物是（ ）A. NH4NO3B. Cl2C. HClD. NaOH【答案】C【解析】【分析】该题中研究的对象是化合物，首先判断出该物质是否是化合物，共价键一般是非金属元素间形成，还要注意“只”；【详解】A、NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意；B、Cl2虽然只含有共价键，但Cl2属于单质，故B不符合题意；C、HCl属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；D、NaOH为离子化合物，含有

7、离子键和共价键，故D不符合题意。6.下列装置用于实验室中制取干燥氨气实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙除去氨气中少量水C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气【答案】D【解析】A为防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误；B浓硫酸与氨气能够反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C应用双孔塞，该装置中气体不能导入烧瓶中，故C错误；D氨气极易溶于水，利用干燥管能防止发生倒吸，故D正确；故选D。7.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化氢溶于水B. 加热碘化氢气体使其分解C. 冰融化D. 加热纯碱晶体使之熔化【答案】C【解析】【详解】A、氯化氢溶于水，

8、HCl电离HCl=HCl，破坏共价键，故A不符合题意；B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIH2I2，破坏共价键，故B不符合题意；C、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；D、Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA【答案】B【解析】【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个

9、数小于0.1NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C.1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；D. 14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子； NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。9.下列说法正确的是

10、（ ）A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物D. 只含有非金属元素的物质一定是共价化合物【答案】B【解析】【详解】A、共价化合物只含有共价键，如果含有离子键，则该化合物离子化合物，故A错误；B、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、铵盐等，故B正确；C、熔融状态下能够导电的物质不一定是离子化合物，可能是金属单质，故C错误；D、只含有非金属元素的物质不一定是共价化合物，还可能为离子化合物，如NH4NO3等，故D错误。10.下列离子反应方程式正确的()A. 实验室用固

11、体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4+Ca(OH)22NH3+ Ca2+2H2OB. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H2OC. 氨水与FeCl3反应：3OH+ Fe3+ Fe(OH)3D. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O=2HCO3SO32-【答案】D【解析】【详解】A、氯化铵和熟石灰共热制取NH3，没有离子参与或生成，不能拆写成离子方程式，应是2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O，故A不符合题意；B、铜与浓硝酸反应生成NO2，其离子方程式为Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O，故B错误；C、NH

12、3H2O为弱碱，正确的离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4，故C错误；D、通入SO2为少量，利用亚硫酸的酸性强于碳酸，离子反应方程式2CO32SO2H2O=2HCO3SO32，故D正确。11.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液

13、中，恰好被完全吸收。下列说法正确的是（ ）A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 LB. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1C. 若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6molD. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L【答案】C【解析】【分析】通入一定量的NO和NO2与NaOH恰好完全反应，可能只发生NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，还可能NO2过量，NO2与NaOH发生：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，n(NO2)：n(NO)1：1，然后进行分析；【详解】通入一定量NO和NO2与NaOH恰好完全

14、反应，可能只发生NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，还可能NO2过量，NO2与NaOH发生：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O， A、根据上述分析，当NO2、NO与NaOH恰好完全反应时，NO的物质的量最大，即n(NO)=n(NaOH)/2=300103L5molL1/2=0.75mol，即标准状况下NO的体积为0.75mol22.4Lmol1=16.8L，故A错误；B、因为NO2和NO的量不清楚，可能发生NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，也可能伴随发生：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，n(NaNO3)H2SB. 碱性：KOHNaOHC

15、. 氧化性：Na+Al3+D. 沸点：H2OH2S【答案】C【解析】【详解】A、气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，即HCl的稳定性强于H2S，故A说法正确；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Na，即KOH碱性强于NaOH，故B说法正确；C、根据“单强离弱，单弱离强”的规律，Al3的氧化性强于Na，故C说法错误；D、H2O中存在分子间氢键，H2S不含分子间氢键，即H2O的沸点高于H2S，故D说法正确。14.下列有关元素周期表的说法正确的是()A. IA族的元素全部是金属元素B. 第一、二、三周期三个周期

16、所含元素种类较少，称为短周期，只包括主族元素，不包括副族元素C. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式D. 0族元素原子的最外层电子数均为8【答案】C【解析】【详解】A、IA族元素包括氢元素和碱金属，H元素属于非金属元素，故A错误；B、第一、二、三周期中分别含有2、8、8种元素，含有元素种类较少，称为短周期，短周期包含主族元素和0族，故B错误；C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学一种重要的工具，故C说法正确；D、0族元素中He，最外层电子数为2，故D说法错误；15.下列说法正确的是（ ）A. 元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB. 检验

17、久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸C. SO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化【答案】A【解析】【详解】A、N2和O2在放电的条件下反应生成NO，因此该记载中涉及化学反应N2+O22NO，故A正确；B、稀硝酸具有强氧化性，能把SO32氧化成SO42，对Na2SO3是否变质的检验产生干扰，正确的是可先加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液进行判断，故B错误；C、高中化学中一般遵循“酸性强的制取酸性弱的”，SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，故C错误；D、铜与浓硫酸反应需要加热，故D错误。【点睛】易错点是选项C，高中化学中

18、一般遵循“酸性强的制取酸性弱的”，如果该反应能够发生：SO2BaCl2H2O=BaSO32HCl，该反应违背这一规律，故SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，类似还有，CO2通入到CaCl2溶液或BaCl2溶液中，SO2通入CaCl2溶液中等等。16.下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. Ba2、SO42-、NO3-B. Mg2、OH、SO42-C. NH4+、Fe3、CO32D. Na、Fe2、NO3-【答案】D【解析】【详解】A、Ba2与SO42发生Ba2SO42=BaSO4，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、OH不能在酸性溶液中大量共存，发生：

19、HOH=H2O，Mg2与OH发生：Mg22OH=Mg(OH)2，这两个反应均不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、CO32在酸中发生CO322H=H2OCO2，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故D符合题意。17.短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A. M的原子序数比N小B. M2+的离子半径比N2-小C. M原子和N原子的电子层数相等D. M原子和N原子最外层电子数相等【答案】B【解析】【分析】M和N为短周期元素，M的简单离子为M2，推出M位于第A族，N的简单离子为N2，

20、N位于第VIA族，两种离子具有相同的电子层结构，推出M位于N的下一周期，然后进行分析；【详解】M和N为短周期元素，M的简单离子为M2，推出M位于第A族，N的简单离子为N2，N位于第VIA族，两种离子具有相同的电子层结构，推出M位于N的下一周期，则M为Mg，N为O，A、Mg的原子序数为12，O的原子序数为8，Mg的原子序数比O大，故A错误；B、核外电子排布相同，则Mg2的离子半径小于O2，故B正确；C、Mg位于第三周期，核外有3个电子层，O位于第二周期，核外有2个电子层，故C错误；D、Mg的最外层有2个电子，O的最外层电子有6个，故D错误。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数

21、越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号ALMQRT原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.1110.074主要化合价1236、222下列叙述正确的是()A. A、L、M三元素的金属性逐渐增强B. 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D. A在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键【答案】D【解析】【分析】主族元素中最外层电子数等于所在族序数，A的

22、主要化合价为1价，即A位于IA族，L和R主要化合价为2价，L和R位于A，依据从上到下，原子半径增大，即L为Mg，R为Be，同理推出Q为S，T为O，同周期从左向右半径依次减小(稀有气体除外)则M为Al，A为Na，然后进行分析；【详解】主族元素中最外层电子数等于所在族序数，A的主要化合价为1价，即A位于IA族，L和R主要化合价为2价，L和R位于A，依据从上到下，原子半径增大，即L为Mg，R为Be，同理推出Q为S，T为O，同周期从左向右半径依次减小(稀有气体除外)则M为Al，A为Na，A、根据上述分析，三种元素分别为Na、Mg、Al，同周期从左向右金属性减弱，金属性强弱顺序是NaMgAl，故A错误；

23、B、RCl2为BeCl2，其中Be的最外层有4个电子，故B错误；C、Q的最高价氧化物是SO3，SO3属于非电解质，其水溶液为硫酸，H2SO4为电解质，即能够导电，故C错误；D、Na在氧气中燃烧，生成Na2O2，含有离子键和共价键，故D正确。19.在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y + 3S + 3H2O。下列说法正确的是（ ）A. 还原性：S2Y，故A错误；B、根据上述分析，n=1，故B错误；C、依据Y，推出Y属于A族，最外层电子数为7，故C错误；D、Y为Cl、Br、I等，HCl、HBr、HI均为强酸，H2S为二元弱酸，因此HY的水溶液

24、的酸性一定比H2S的水溶液的酸性强，故D正确。【点睛】易错点为选项D，学生认为Y可能为F，HF为弱酸，因此学生仍为D错误，学生忽略了F没有正价，即F元素没有含氧酸根。20.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为 ，该原子中子数为（ ）A. 56B. 101C. 157D. 258【答案】C【解析】【分析】依据原子构成，258为质量数，101为质子数，利用质量数=质子数中子数，进行判断即可；【详解】根据原子构成，258为质量数，101为质子数，利用质量数=质子数中子数，中子数=258101=157，故C正确。21.

25、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）选项物质杂质试剂方法A铜氧化铜稀硝酸过滤B二氧化硫氯化氢饱和亚硫酸钠溶液洗气C三氧化硫二氧化硫氧气加热D二氧化硅氧化铝盐酸过滤A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、铜、氧化铜均能与稀硝酸反应，该实验不能达到目的，应该用盐酸，故A不符合题意；B、SO2能与Na2SO3反应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3，因此利用HCl的酸性强于H2SO3，正确操作是通过饱和亚硫酸氢钠溶液，故B不符合题意；C、SO2和O2需要在催化剂、加热条件下反应，但该反应为可逆反应，因此该方法不能达到实验目的，故C错误；D、SiO2不溶于盐

26、酸，也不与盐酸反应，氧化铝为两性氧化物，能与盐酸反应，然后过滤，因此该实验能够达到实验目的，故D正确。22.硒(Se)是第4周期A族元素，下列叙述不正确的是（ ）A. 硒的氢化物为H2SeB. 硒可以形成SeO2和SeO3C. 硒是一种金属性很强的元素D. 硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO4【答案】C【解析】【分析】Se位于第A族元素，属于氧族元素，同主族性质具有一定的相似性和递变性，因此分析时以S及其化合物为例进行；【详解】Se位于第A族元素，属于氧族元素，利用同主族性质具有相似性和递变性进行分析，A、S和Se属于同主族，因此Se的氢化物是H2Se，故A说法正确；B、S与O形成SO2

27、和SO3，则Se与O形成SeO2和SeO3，故B说法正确；C、Se为非金属元素，不具有很强的金属性，故C说法错误；D、S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，Se的最高价氧化物对应水化物是H2SeO4，故D说法正确。23.某单质有如图转化关系，该单质可能是（ ）A. 氮气B. 硅C. 硫D. 铁【答案】A【解析】【详解】A、氮气：N2O22NO，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3在光照条件下分解：4HNO3=4NO2O22H2O，符合转化关系，故A符合题意；B、Si与O2反应生成SiO2，SiO2不与O2反应，即不符合该转化关系，故B不符合题意；C、S与O2反应：S

28、O2=SO2，2SO2O2=2SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，但H2SO4在光照条件不分解，因此不符合该转化关系，故C不符合题意；D、根据转化关系，B为铁的氧化物，铁的氧化物不与水反应，不符合转化关系，故D不符合题意。24.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：原子序数下列说法不正确的是（ ）A. x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸B. 根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性大于gC. 工业上通过电解f、h形成的化合物制取f 单质D. x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物【答案】C【解析】【分析】利用主族元素的最外

29、层电子数等于所在族序数，以及主要化合价，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，然后进行分析；【详解】利用主族元素的最外层电子数等于所在族序数，以及主要化合价，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，则A、H、N、O可以构成HNO3，HNO3具有强氧化性，故A说法正确；B、Fe与S反应生成FeS，Fe与Cl2反应生成FeCl3，根据形成铁化合物中的铁的化合价，得出Cl的非金属性强于S，故B说法正确；C、形成的化合物是AlCl3，AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故C说法错误；D、H与非金属元素，形成共价化合物，H与N

30、a反应生成NaH，NaH为离子化合物，故D说法正确。二、填空题25.如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请按要求回答下列问题： 族周期AAAAAAAO123（1）用序号回答：元素中，_形成的气态氢化物最稳定；化学性质最不活泼原子是_；_的最高价氧化物的水化物呈两性；用中文“”（o）命名的第118号元素与_同一族。（2）用“”“ (6). (7). (8). (9). PH3 (10). HClO4 (11). (12). (13). 镁 (14). BC【解析】【分析】根据所给元素在周期表中位置，推出12种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、Cl、Ar，然后逐

31、题分析；【详解】（1）非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，即所给元素中非金属性增强的是F，即气态氢化物稳定性最强的是；化学性质最不活泼是稀有气体，即；氢氧化物表现两性，指的是氢氧化铝，即；按照核外电子排布的规律，118号元素核外电子示意图为，即118号元素位于第七周期0族，118号元素与属于同主族；（2）同周期从左向右原子半径减小，即，和离子分别是F、Al3，它们核外电子排布相同，即离子半径；（3）为Na，11号元素，即原子结构示意图为；和形成的化合物是CCl4，其结构式为；的气态氢化物是PH3；的最高价含氧酸是HClO

32、4；（4）H和O形成的化合物是H2O和H2O2，原子按2：1组成，即为H2O，其电子式为；H和N两种元素的原子按5：1组成化合物，该化合物化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外层电子层结构，即电子式为；（5）同周期从左向右金属性减弱，即Mg和Al金属性较强的是Mg，A、在空气放置已久，金属表面产生氧化膜，MgO和Al2O3不与热水反应，不能判断金属性强弱，故A不符合题意；B、观察与盐酸反应的速率，金属性强的与盐酸反应速率快，能够判断金属性强弱，故B符合题意；C、将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水反应，并滴入酚酞，溶液碱性越强，说明金属性越强，故C符合题意；D、二者

33、都是金属，没有气态氢化物，不能根据氢化物的稳定性判断金属性强弱，故D不符合题意。26.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；F装置的作用是_；B装置中的现象是_。 （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是：D装置中_，E装置中_。 （3）实验结束时，应先_，再关闭K1 ， K2，然后撤去所有酒精灯。 （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_。实验：反应产物的定量探究 （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，

34、发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_。 （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为9.6g，则硫酸铜的产率为_。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O

35、(2). 吸收多余的SO2，防止其污染环境 (3). 白色粉末变蓝色 (4). 黑色固体颜色无变化 (5). 品红溶液褪色 (6). 拉起铜丝 (7). 将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现 (8). 4：5 (9). 40%【解析】【分析】加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2、H2O，SO2气体混有H2O，H2O能使无水CuSO4变蓝色，利用浓硫酸吸水性，干燥SO2，H2具有还原性，能够还原CuO，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2有毒，不能排放到空气，需要用碱液吸收；【详解】（1）铜和浓硫酸在加热条件下发生

36、反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，不能吸收SO2，SO2有毒，必须尾气处理，即NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止其污染环境；无水硫酸铜的作用是检验产物中是否含有水，根据铜和浓硫酸反应方程式中，产物中含有水，因此装置B的现象是白色粉末变蓝色；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，说明Cu和浓硫酸反应产生SO2，不产生H2，即装置D中固体颜色无变化，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，即装置E的现象是品红溶液褪色；（3）实验结束时，应先拉起铜丝，让反应停止，再关闭K1和K2，防止C和E中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；（4）验证生成的

37、溶液中含有Cu2，需要把试管的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色的溶液，因为反应后的溶液中含有硫酸，因此操作是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现；（5）根据反应方程式，Cu元素化合价由0价变为1价、2价，S元素的化合价由6价变为2价，转移电子数为6，根据得失电子数守恒以及原子守恒，得出5Cu4H2SO4Cu2S3CuSO44H2O，即a：b=4：5；（6）根据反应方程式得出：2Cu2I22S2O32，250mL溶液中n(Cu2)=0.06mol，反应消耗铜的物质的量为9.6g/64gmol1=0.15mol，则硫酸铜的产率为0.06mol/0

38、.15mol100%=40%。【点睛】本题难点是（6），一般情况下，先建立关系式或根据得失电子数目守恒，本题采用关系式进行分析和判断，特别注意：配制250mL溶液，取了25mL，需要进行转化。27.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，E的单质是良好的半导体材料，D+核外电子排布与C2相同。试回答（涉及到的物质均用化学式作答）：（1）元素E在元素周期表中的位置是_。（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是_（写一个即可）。（3）A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是_（写化学式）。若用如图中装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入_（写化学式），烧杯C观察到的实验现象是_。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是_。（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与B的气态氢化物反应的化学方程式为_（5）用电子式表示D2C的形成过程：_【答案】 (1). 第3周期A族 (2). H3O+或NH4+ (3). H2SiO3或H4SiO4 (4). HNO3 (5). 生成白色沉淀 (6). 在B和C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 (7). HNO3 + NH3 NH4NO3 (8). 【解析】【分析】E单质是良好的半导体材料，即E为Si，A与E同主族，即A为C，五种元素原子序数依次增大，且都