广东省深圳市福田区2018-2019学年高一下期中考试化学试题（含答案解析）

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1、深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56第I卷一单选题1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌【答案】C【解析】【详解】A、并不是所有玻璃仪器加热时都需要垫石棉网，如给试管加热，故A错误；B、氯气的密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；C、实验室剩余金属钠应放回原试剂瓶中

2、，故C正确；D、浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD. 物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A、SO3标准状况下不是气体，不能直接用22.4Lmol1计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；B、18

3、g全部是H218O，含有中子物质的量为=9mol，假设全部是2H2O，含有中子物质的量为=9mol，混合物中所含中子物质的量为9mol，故B错误；C、金属钠与氧气反应无论生成Na2O2还是Na2O，1mol金属Na反应失去1mol电子，2.3g金属钠反应失去电子物质的量=0.1mol，故C正确；D、根据题意，没有说明溶液的体积，无法计算MgCl2物质的量，故D错误。【点睛】难点是选项B，这两种“水”其摩尔质量不再是18gmol1，利用质量数等于核素近似相对原子质量进行分析，即两种“水”摩尔质量分别是20gmol1、20gmol1，然后利用质量数=质子数中子数进行分析。3.下列各组离子一定能大量

4、存在的是A. 加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、ClB. 滴入酚酞显红色的溶液：Na、Mg2、NO3、HSO3C. 在酸性溶液中：Cu2+、I、NaD. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A、能与铝粉反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，这些离子在酸中能够大量共存，在碱中Al3与OH发生反应，这些离子不能大量共存，故A不符合题意；B、滴入酚酞显红色，说明溶液显碱性，Mg2、HSO3不能与OH大量共存，故B不符合题意；C、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能将I氧化，Cu2能与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；

5、D、这些离子相互间不反应，能够在指定溶液中大量共存，故D符合题意。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OB. 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2H+C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD. 往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH + SO2 = HSO3【答案】D【解析】【详解】A、硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，正确的离子方程式为3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O，故A错误；B、CO2不与C

6、aCl2溶液反应，故B错误；C、反应后溶液显中性，离子方程式为Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，故C错误；D、因为通入过量的SO2，因此离子反应方程式为OHSO32=HSO3，故D正确。【点睛】易错点为选项C， 1molNaHSO4中有1molH，反应后溶液显中性，因此需要向1molBa(OH)2溶液中加入2molNaHSO4，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。5.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A. “血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱

7、D. 明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物【答案】A【解析】【详解】A、血液属于胶体，“血液透析”利用胶体不能透过半透膜，烟尘属于胶体，“静电除尘”利用胶体的电泳，故A正确；B、胶体属于分散系，即胶体属于混合物，故B错误；C、熟石灰化学式为Ca(OH)2，烧碱的化学式为NaOH，熟石灰和烧碱都是碱，纯碱的化学式为Na2CO3，纯碱属于盐，故C错误；D、明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，属于纯净物，硫酸铜的化学式为CuSO4，属于纯净物，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，故D错误。6.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2

8、SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O（未配平）。下列说法正确的是A. MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物B. Fe2的还原性强于Mn2C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D. 生成1mol水时，转移2.5mol电子【答案】B【解析】【分析】利用氧化还原反应的几组概念进行分析，Fe2中Fe的化合价升高，Fe2为还原剂，KMnO4中Mn的化合价降低，KMnO4为氧化剂，然后通过氧化还原反应规律进行分析；【详解】A、根据反应方程式，KMnO4MnSO4，Mn的化合价由7价2价，化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，FeSO4Fe2(SO4)3中Fe的化合价由2价3价

9、，化合价升高，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，故A错误；B、根据氧化还原规律中的强弱规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Fe2的还原性强于Mn2，故B正确；C、利用得失电子数目守恒，5n(KMnO4)=n(FeSO4)，推出氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故C错误；D、根据化合价升降法进行配平，该反应方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，生成1molH2O时，消耗KMnO4的物质的量为1/4mol，即转移电子物质的量1/45mol=1.25mol，故D错误。7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量

10、实验，下列有关说法正确的是A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B. 配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，

11、造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。8.已知质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1，则物质的量浓度为9.2 molL1的硫酸溶液的质量分数为A. 49%B. 小于49%C. 大于49%D. 无法确定【答案】C【解析】假设原溶液的密度及质量分类分别为：1g/mL、a1%，所得溶液的密度及质量分数分别为2g/mL、a2%，由公式：，可知：，即，推导出：；由于硫酸溶液的浓度越大，密度越大，故12，答案为C9.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是A. 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B. 图2：过滤NaCl溶液中M

12、gSO4C. 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴D. 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水【答案】D【解析】【详解】A、直接加热FeCl2溶液，FeCl2会被氧化成FeCl3，FeCl3溶液中Fe3发生水解，蒸发时由于HCl的挥发促进Fe3水解，最终得到Fe(OH)3，故A不符合题意；B、NaCl和MgSO4都溶于水，不能采用过滤的方法除去，故B不符合题意；C、利用Br2易溶于CCl4，利用萃取的方法进行分离，但得到的是溴的四氯化碳溶液，故C不符合题意；D、酒精易溶于水，利用其沸点不同进行蒸馏，故D符合题意。10.下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A. 在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2

13、:1B. 只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D. 氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A、过氧化钠的电子式为，阳离子与阴离子的个数比为2：1，故A正确；B、利用焰色反应可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH等，故B错误；C、石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；D、氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。11.下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是A. 镁

14、单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B. 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A、Mg合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，故A错误；B、常温下镁能与浓硝酸发生反应，故B错误；C、氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，可以利用其熔点高，做坩埚，但不能制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；D、AlCl3与过量的氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，氢氧化铝为两性氢氧化物，但不溶于氨水，故D正确

15、。12.下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是A. 因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸B. 铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板C. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D. Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁【答案】A【解析】【详解】A、常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，故A说法错误；B、FeCl3溶液可用于制作印刷电路板，是因为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，故B说法正确；C、Fe2容易被氧化成Fe3，Fe能与Fe3发生反应Fe2Fe3=3Fe2，配制FeSO4溶液时，需要加入铁粉防止Fe2被

16、氧化，故C说法正确；D、Fe2O3为红棕色固体，Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故D说法正确。13.下列离子检验的方法不正确的是A. 某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+B. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-D. 将干净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+【答案】B【解析】【详解】A、Fe3能与SCN生成红色Fe(SCN)3，常用KSCN检验Fe3存在，某溶液中加入KSCN溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3，

17、故A说法正确；B、该溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，只能说明该溶液中含有Fe3，不能说明是否含有Fe2，故B说法错误；C、AgCl是不溶于水和硝酸的白色固体，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl，原溶液中含有Cl，故C说法正确；D、焰色反应中火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，推出该溶液中含有Na，故D说法正确。14.工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgSO2HgSO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是A. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸B. HgSO2HgSO2属于置换反应C. 含汞烟气必

18、须处理达标后才能排放D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放【答案】A【解析】【分析】辰砂加入氧化钙并加热，HgS与氧化钙等反应生成粗汞、CaS、CaSO4等，得到粗汞含有铅、铜等杂质，用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，减压蒸馏得到纯汞，然后分析；【详解】A、5%的硝酸的作用是除去铅、铜等杂质，而盐酸不与铜等杂质反应，因此不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A说法错误；B、根据反应方程式，反应为1种单质和1种化合物反应生成1种新单质和1种新化合物，符合置换反应，故B说法正确；C、Hg对环境有危害，必须经过处理打标后才能排放，故C说法正确；D、加入CaO可生成CaS和CaSO4等，减少SO2的排

19、放，避免污染环境，故D说法正确。15.向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A. a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B. b点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL1D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为11【答案】D【解析】【分析】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，首先铁离子氧化单质铁，然后是铜离子氧化单质铁，结合反应的方程式和图

20、像分析判断。【详解】A、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，后发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，如图加入0.56g(即0.01mol)Fe之后开始出现固体，则a点溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正确；B、由图可得，加入铁粉从0.56g1.68g(即0.01mol0.03mol)时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，所以此时发生反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，b点在该范围内，故B正确；C、加入铁粉为从0.56g2.24g(即0.01mol0.04mol)时，若发

21、生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则生成0.03mol(即1.92g)Cu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为x mol，剩余y mol，则生成Cu的质量为64x g，剩余铁的质量为56y g，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02、y=0.01，因此加入铁粉从0.56g1.68g(即0.01mol0.03mol)时，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，又根据前面的分析可得反应Fe+2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+0.03mol，又因为反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+生

22、成Fe2+0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为：(0.03mol+0.02mol)0.1L=0.5 molL-1，故C正确；D、由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比，为1：2，故D错误。答案选D。【点睛】本题通过铁与Fe2(SO4)3和CuSO4的反应，结合图像考查氧化还原反应的有关计算问题，重在考查分析推理、数据处理和计算等能力，综合性较强、难度较大，解题时注意把握氧化性的强弱及发生的反应，结合

23、图像数据分析推理计算，特别注意：当铁不足时，剩余物的质量为生成铜的质量，当铁过量时，剩余物的质量为生成的铜和剩余铁的质量之和，根据这一点结合图像数据及反应关系，确定溶液中Cu2+的物质的量。二单选题16.下列关于元素周期表的说法中不正确的是A. 过渡元素全部是金属元素B. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族C. 同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1D. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18个纵行【答案】C【解析】【详解】A、依据元素周期表，过渡元素全部是金属元素，故A说法正确；B、X2的核外电子数目为18，则X的核外电子数目为20，即X为Ca，位于第

24、四周期A族，故B说法正确；C、如果为第二、三周期，则第A族和第A族原子序数差值为1，第四、第五周期，则第A族和第A族原子序数差值为11，如果是第六、七周期，则原子序数相差25，故C说法错误；D、元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，族占有3列，其余各占有1列，共18列，故D说法正确。17.下列关于元素周期律的应用正确的是A. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B. 原子半径NaMgF，离子半径FNa+Mg2+C. 非金属性ClBrI，热稳定性HClHBrHID. RbOH的碱性弱于Ca(OH)2【答案】B【解析】【详解】A、卤族元素中的F元素，没有

25、正价，故A错误；B、同主族从上到下，原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径减小，即原子半径：NaMgF，离子半径FNaMg2，故B正确；C、同主族从上到下，非金属性减弱，即非金属性ClBrI，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即热稳定性：HClHBrHI，故C错误；D、Rb的金属性强于Ca，则RbOH的碱性强于Ca(OH)2，故D错误。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。18.化学与生活联系密切，下列说法正确的是A. 新修本草中有关于“

26、青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C. 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维D. 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物【答案】D【解析】【详解】A、“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO47H2O，烧之赤色，赤色为Fe2O3，故A错误；B、明矾利用Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，聚沉，达到净水的目的，明矾不具有杀菌消毒的作用，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，ClO具有强氧化性，能杀菌消毒，但不能净水，故B错误；C、光导纤维成分是SiO2，不是晶体硅，故C

27、错误；D、酸雨指的是pH小于5.6的雨水，酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀，故D正确。19.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置上层显紫红色，下层接近无色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度BCu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝证明反应生成了Cu2+C向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IO3-I2D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝不能滴落金属铝的熔点

28、较高A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、I2易溶于CCl4，但CCl4的密度大于水，应是下层显紫红色，上层接近无色，故A错误；B、铜片和足量的浓硫酸反应，浓硫酸有剩余，因浓硫酸的密度大于水，且浓硫酸遇水放出大量的热，应将反应后混合物缓慢加入盛有水的烧杯中，故B错误；C、IO3能与I发生：IO35I6H=3I23H2O，淀粉变蓝，IO3为氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，依据氧化还原反应的规律，IO3的氧化性强于I2，故C正确；D、铝为活泼性金属，铝箔在酒精灯上灼烧，铝箔表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，灼烧铝箔时，只熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点比金属铝

29、高，故D错误。20.五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670186主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. 气态氢化物的稳定性：Y ZC. Z与X之间形成的化合物都没有还原性D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z【答案】B【解析】【分析】X和Q主要化合价为1价，X和Q属于同主族，依据原子半径大小规律，Q的原子序数大于X，W的化合价为1价，W位于A族，Y的主要化合价为2价，Y的位于A族，同理Z位于VA族，根据原子半径规律，以及W、Y、Z为同周期元素，推出X为H，W为F

30、，Y为O，Z为N，Q为Na，依次分析；【详解】X和Q主要化合价为1价，X和Q属于同主族，依据原子半径大小规律，Q的原子序数大于X，W的化合价为1价，W位于A族，Y的主要化合价为2价，Y的位于A族，同理Z位于VA族，根据原子半径规律，以及W、Y、Z为同周期元素，推出X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na，A、Na与O形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故A错误；B、O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3，故B正确；C、N与H形成的化合物可以是NH3，NH3具有还原性，故C错误；D、F非金属性最强，没有正价，无最高价氧化物的水化物，故D

31、错误。21.下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D. 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性【答案】D【解析】【详解】A、NH3能与硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，故A错误；B、SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，故B错误；C、沉淀可能是BaSO4，也可能为AgCl，即原溶液中可能含有Ag，故C错误；D、血红色褪去，Fe3被消耗，Fe3具有强氧化性，能与SO2发生反应2

32、Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H，体现SO2的还原性，故D正确。【点睛】易错点是B，SO2表现漂白性，高中阶段体现在使品红溶液褪色，而使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，则体现SO2的还原性。22.下列有关卤素的说法错误的是A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C. 淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4IO24H+=2I22H2OD. 次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物【答案】A【解析】【详解】A、饱和食盐水吸收HCl，但出来的氯气中混有水蒸气，故A说法错误；B、非金属性FClBrI，离子还原性为FClBrI，故B

33、说法正确；C、I具有还原性，容易被氧气氧化，离子方程式为4IO24H=2I22H2O，故C说法正确；D、利用次氯酸盐的氧化性，可以漂白织物，故D说法正确。23.下列有关氮及其化合物说法正确的是A. 实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2B. 氨易液化，可用来做制冷剂C. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOD. 常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应【答案】B【解析】【详解】A、金属与稀硝酸反应生成NO，不产生H2，故A错误；B、NH3分子间存在氢键，氨气极易液化，可以用来制冷剂，故B正确；C、铜粉与稀硝酸反应产生的NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO采用排水法，故C错

34、误；D、N2与O2在放电或高温下生成NO，N2和H2在催化剂、高温、高压下合成NH3，故D错误。24.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为A. 0.08molB. 0.06molC. 0.11molD. 无法计算【答案】C【解析】【分析】Cu和浓硝酸反应：Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O，根据N原子守恒，求出消耗HNO3的物质的

35、量；【详解】Cu和浓硝酸反应：Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O，根据N元素守恒，消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)n(NO2、NO)=+=0.11mol，故C正确。25.一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NH3NONO2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3为两性氧

36、化物，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，但Al2O3与水不反应，不能直接生成Al(OH)3，故A不符合题意；B、Fe3O4被H2还原成Fe，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl2溶液通入Cl2，FeCl2被氧化成FeCl3，故B符合题意；C、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，S不能直接生成SO3，故C不符合题意；D、NH3与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D不符合题意。【点睛】易错点为选项C，学生认为S与过量的O2反应生成SO3，忽略了S与O2反应生成SO2，SO2与O2反应需要在催化剂、高温下反应才生成SO3。第卷三、主观

37、题26.粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_。A B C D（2）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_。（3）实验室将上述得到精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_。（4）实验室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影

38、响：_（填：偏大、偏小、或无影响）。【答案】 (1). AB (2). 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽 (3). 蒸发皿 (4). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (5). 偏大【解析】【分析】粗盐提纯，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加

39、入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【详解】（1）粗盐提纯，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽；（3）食盐水制成精盐，需要蒸发

40、结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；（4）根据“大而近”的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大。【点睛】易错点是（4），回答容量瓶时需要答出容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。27.硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为107.3，沸点为12.5 )，且三氯化硼

41、用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）装置B中的作用是_，装置E的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式为_。（4）装置F的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2). 除去氯气中的HCl (3). 冷却和收集三氯化硼 (4). 2B+3Cl22BCl3 (5). 防止水蒸气进入装置E (6). 碱石灰【解析】【分析】实验目的是制备BCl3，实验原理是2B3Cl2 2BCl3，A装置制备C

42、l2，B装置除去HCl，C装置干燥氯气，D装置制备BCl3，E装置收集BCl3，F装置防止G中水蒸气进入E中U型管，G装置吸收多余Cl2；【详解】（1）A为制备Cl2的装置，其离子反应方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2；（2）A中制取的氯气中混有水蒸气和HCl，因此装置B的目的是除去HCl；装置E的目的是冷却和收集BCl3；（3）D装置是制备BCl3，其反应方程式为：2B3Cl2 2BCl3；（4）BCl3遇水水解，F装置中浓硫酸的作用是防止G中水蒸气进入装置E；根据F装置和G装置的作用，可以用盛有碱石灰的干燥管代替F和G。【点睛】设计实验时，一般按照制气装置除杂装置反应装置或收集

43、装置尾气装置，然后按照制备物质的性质，适当补充装置，如BCl3遇水水解，因此需要前防水后防水等。28.利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：（1）步骤I中的分离操作名称是_，溶液A中的溶质有_(填化学式)。（2）步骤中反应的离子方程式是_。（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是_。（4）步骤可选用的试剂是_（填序号）。a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为

44、：Fe2+S2O32-+O2+OH- Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为_L。【答案】 (1). 过滤 (2). Na2ZnO2、NaOH (3). 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O (4). 取少量样品于试管中，加入KMnO4溶液，如果KMnO4溶液紫红色褪去，则说明有Fe2+；如果没有褪色，则说明没有Fe2+ (5). c (6). 22.4【解析】【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn和Fe，依据Zn能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH反应，废旧镀锌铁皮中加入NaOH溶液，然后过滤，不溶物为Fe，溶液A为Na2ZnO2和过量NaOH，不溶物中加入稀硫酸，发生反应FeH2SO4=FeSO4H2，溶液B中加入适量的H2O2，部分Fe2被氧化成Fe3，然后依此分析即可；【详解】（1）根据流程，步骤I得到不溶物和溶液A，即步骤I的名称为过滤，Zn能与NaOH溶液反应，生成Na2ZnO2，以及所加NaOH过量，即溶液A中溶质为Na2ZnO2和NaOH；（2）步骤加入适量的H2O2，H2O2将Fe2