黑龙江省大庆市实验中学2018-2019学年高一下期中考试化学（理）试题（含答案解析）

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1、大庆实验中学2018-2019学年度高一下期中化学(理)试题可能需要的相对原子质量：H-1；O-16；Cu-64；一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列元素中，属于主族元素的是A. CuB. NaC. NeD. Zn【答案】B【解析】【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IAA，共7个主族，以此来解答。【详解】ACu位于第四周期第IB族，选项A不选；BNa位于第三周期第IA族，选项B选； CNe位于第二周期的0族，不属于主族元素，选项C不选；DZn位于B族，选项D不选；答案选B。【名师点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，

2、为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大。2.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是( )A. 位于第四周期第VA族B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4D. 稳定性：AsH3YB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)2【答案】B【解析】A若X和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：XY，故A正确；B不能根

3、据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HClHF，但非金属性FCl，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确（见必修2第18页）；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2，D正确；答案为B。7.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A. 由Zn和稀H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应C. NH4Cl受热分解D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】【详解】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。A.活泼金属与

4、酸的反应是放热反应，故A正确；B.灼热的碳粉和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C.NH4Cl受热分解属于分解反应，是吸热反应，故C错误；D.碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应；大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。8.下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. N

5、aOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】ANa与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、 H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确故选D9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H(aq)OH(aq)

6、H2O(l)H57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是H57.3 kJ/molD. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2【答案】D【解析】【详解】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.在稀溶液中强酸和强碱反应生

7、成1mol水放出的热量为中和热，H=-57.3kJ/mol，酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C错误；D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g） H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较H时应带符号比较，故H1Ca2+Mg2+ (5). H2O (6). 2K2H2O2K2OHH2 (7). HBrO4 (8). NaBr电子式 (9). Na2CO3 (10). 离子键、(极性)共价键 (11). HF (12). HF (13). NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O (14). cd【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，为Na元素，为K元素，为Mg元素，为Ca元素，为Al元素，为C元素，为O元素，为Cl元素，为Br元素，为Ar元素，为F元