广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2018-2019学年高一下期中考试化学试题（含答案解析）

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1、2018-2019高一化学第二学期期中考试一、单选题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是( )A. 正极质量B. 负极质量C. 溶液质量D. 转移的电子数【答案】A【解析】【详解】该装置中铁做原电池的负极，铜为原电池的正极，铁溶解，质量减小，铜电极上是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，铜电极质量不变，溶液的质量增大，所以随着放电的进行保持不变的为正极的质量，故选A。【点睛】掌握原电池中正负极的判断和电极的变化，一般是较活泼的金属做负极，逐渐溶解，质量减少，较不活泼的金属做正极，通常

2、溶液中的阳离子（或其他氧化剂）在正极上发生还原反应。2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【答案】A【解析】试题分析：锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；溴非金属性大于碘，非金属性越强，最

3、高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。考点：本题考查元素周期律。3. 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是A. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D. 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源【答案】A【解析】试题分析：A、可以减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，A正确；B、汽油是不可再生能源，B错误；C、废弃电池会造成土壤污染水源污染等环境问题，用完后不能随意扔掉，C错误；D、原电池是将化学能转

4、化为电能的装置，D错误。故选A。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A. X简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄

5、色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；BY、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；DS、O属于A，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。5.下列有关说法正确的是：( )A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B. 碘和干冰的升华克服相同类型的作用力C. NaOH是离子化合物，NH4NO3是共价化合物D. NaHSO4溶于水时只破坏了离子键【答案】B【解析】【详解】A.HF分子之间存在氢键，沸点最高，物质沸点

6、由高到低顺序为HFHIHBrHCl，A错误；B.碘和干冰都是由分子构成的分子晶体，所以二者的升华克服相同类型的作用力，B正确；C.NaOH和NH4NO3都是离子化合物，C错误；D.NaHSO4溶于水时电离产生Na+、H+、SO42-，破坏的有离子键和共价键，D错误；故合理选项是B。6.下列图各个装置中能组成原电池是 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；B. 符合原电池的构成条件，B项正确；C

7、. 酒精溶液为非电解质，C项错误；D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。7.在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）A. 制半导体的元素B. 制催化剂的元素C. 制农药的元素D. 制耐高温合金的元素【答案】A【解析】【详解】A. 在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近的元素，既有一定的金属性，也有一定的非金属性，故在此区域能找到制半导体的元素；B制催化剂的元素，应在过渡金属元素中去找，B项不合题意；C. 制农药的元素主要是非金属元素，要到元素周期表的右上角找；D. 制耐高温合金的元素要到元素周期表中的过渡元素中找；所以答案选A项。8.已知金属单

8、质X、Y、Z、W之间有下列关系：2X3Y2=2X33Y；Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A. XZYWB. ZWXYC. ZYXWD. ZXYW【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；原电池中，较为活泼的金属为负极。【详解】反应中X为还原剂，Y为还原产物，则还原性XY；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Z元素最高价氧化物的水化物碱性比X元素的强，可说明还原性ZX；由Y、W与稀硫酸

9、组成的原电池，Y为负极，Y较活泼，还原性YW，则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：ZXYW，故合理选项是D。【点睛】本题综合考查金属的还原性的强弱的比较的知识。注意把握判断的角度和比较方法，学习中注意积累，本题侧重于学生的分析能力的考查。9.下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是( )A. 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D. 元素W：它的焰色反应颜色呈黄色【答案】C【解析】【详解】A.元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与

10、氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；B.元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C.元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；D.元素W为Na元素，其氧化物为氧化钠等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误,故选C。【点睛】正确推断元素是解题的关键，了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。10.化学与资源、环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 ( )A. 太阳能电池可将太阳能转化为电能B. 雾霾天车灯照射

11、的光亮通路属于丁达尔现象C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D. 高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水【答案】C【解析】【详解】A.太阳能电池将太阳能转化为电能，A正确；B.雾霾天车灯照射的光亮通路，是由于空气中的尘埃形成的气溶胶的丁达尔效应，B正确；C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，C错误；D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，高铁酸钾具有强的氧化性，会将水中微生物氧化而起到消毒杀菌作用，反应产生的Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体，使悬浮的固体小颗粒聚集形成沉淀，从而可以净化水

12、，因此高铁酸钾(K2FeO4)既能消毒杀菌又能净水，D正确；故合理选项是C。11. 下列叙述中，正确的是A. 14C中含有14个中子B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O(重水)互称同位素D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】A. 14C中含有1468个中子，A错误；B. 1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C. H2O与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。12. 具有11个质子和10个电子的粒子是A. NaB. O2C. M

13、g2D. F【答案】A【解析】试题分析：Na具有11个质子和10个电子，故A正确；O2具有8个质子和10个电子，故B错误；Mg2具有12个质子和10个电子，故C错误；F具有9个质子和10个电子，故D错误。考点：本题考查原子结构。13.下列结论错误的是： 微粒半径： 氢化物的稳定性：离子的还原性：氧化性：酸性：非金属性：A. 只有B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，元素的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：S2-Cl-K+Al3+，错误；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：FClSPSi，

14、所以氢化物的稳定性：，正确；单质的氧化性越强，则离子还原性越弱。由于氧化性Cl2Br2I2S，所以还原性S2-I-Br-Cl-，错误；同一主族的元素，原子序数越大，单质的氧化性越强；同一周期的元素原子序数越大，单质的氧化性越强，所以氧化性：，正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，HClO是弱酸，酸性比H2CO3还弱，因此酸性：，正确；同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：，正确；故说法错误的是，则选项B符合题意。14.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的

15、是A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC. 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A.由电池装置图可知电池工作时，实现了太阳能转化为电能，故正确；B.电子流入的极是正极，所以铜是正极，铜上二氧化碳得到电子生成甲烷，即CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故错误；C.电池内氢离子透过质子交换膜向正极移动，电子流入的极是正极，所以铜是正极，即电池内氢离子透过质子交换膜从左向右移动，故正确；D.向装置中加入少量强电解质溶液稀硫酸可

16、以增强导电能力，提高该人工光合系统的工作效率，故正确。故选B。【点睛】在原电池中，电子从负极流出，经过导电流向正极，溶液中的阳离子向正极移动。15.下列说法正确的是A. O3是氧的一种同位素，其中含有共价键，属于共价化合物B. NaOH、HNO3中都含有离子键和共价键C. 235U、238U是两种不同核素，属于同一种元素D. 已知石墨合成金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】【详解】A.O3是氧的一种同素异形体，其中含有非极性共价键，属于单质，A错误；B. NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，而HNO3是共价化合物，只含有共价键，B错误； C.235U、238U的质子数相同

17、，中子数不同，二者是U元素的两种不同核素，属于同一种元素，C正确；D.已知石墨合成金刚石是吸热反应，说明金刚石含有的能量高，物质含有的能量越低，稳定性越强，所以金刚石不如石墨稳定，D错误；故合理选项是C。16.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A. 元素形成的化合物是离子化合物B. 元素位于第二周期第VA族C. 元素形成的化合物具有两性D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】B【解析】【分析】短周期元素中，只有最低价-2，处于A族，则为O元素；都最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，所以为Li元素、为Na元素；有+7

18、、-1价，则为Cl元素；都有最高价+5、最低价-3，处于A族，且的原子半径较大，则为P元素，为N元素；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg元素；有最高价+3，处于A族，原子半径大于P，则为Al元素，据此解答。【详解】根据上述分析可知：为O元素；为Mg元素；为Li元素；为P元素；为Cl元素；为Na元素；为N元素；为Al元素。A.元素形成的化合物是PCl3，该物质属于共价化合物，A错误；B.为N元素，位于第二周期VA族，B正确；C.元素形成的化合物为Li2O，该物质是碱性氧化物，C错误；D.元素为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，D错误；故

19、合理选项是B。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握。二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：(1)写出R的原子结构示意图：_(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_(3)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_，X和Z组成的化合物的化学式有_【答案】 (1). (2).

20、 NaAl C OH (3). C2H2 (4). H2O和H2O2【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素，R为Al元素；X、Y元素最高正价与最低负价之和均为0，氢元素、A族元素符合，由原子序数可知，X为H元素，Y为C元素；Q与X同主族，Q原子序数大于氧，可知Q为Na，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为Na元素，R为Al元素。(1)R为Al元素，Al原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为；(2)所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子

21、半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序为：NaAlCOH；(3)X为H元素，Y为C元素，能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2，X和Z组成的化合物的化学式为H2O和H2O2。【点睛】本题考查结构性质位置关系的知识，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，注意(3)中物质推断是本题的难点、易错点，根据元素的存在和原子结构特点推断元素为本题突破口。18.利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。I.请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液写化学式：正极为_ ，电解质溶液：_ ；负极反应式： _；溶液中向 _ 极移

22、动。II.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)B中Sn极的电极反应式为_。(2)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。【答案】 (1). 碳棒 (2). FeCl3 (3). Fe-2e-=Fe2+ (4). 正 (5). 2H+2e-=H2 (6). BAC【解析】【分析】I.在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶

23、液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路。II. 根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；铁的化学性质，能与酸反应；电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属作原电池正极时得到保护。【详解】I.(1)在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3；(2)由(1)解答可知，负极反应为Fe-2e-=Fe2+；(3)原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正

24、极C 电极方向移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路；II.(1)铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H+2e-=H2；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大；(2)金属活动性ZnFeSn，B构成原电池，Fe为负极，加快了对Fe的腐蚀速率；C构成原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Fe为正极，被保护，C中锌与硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁作原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率大于有保护措施的腐蚀，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC。【点睛】本题考查原电池的设计和工作原理、金属活动性强

25、弱比较的知识，注意电极材料的活动性和电极反应式的书写的关系。19.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(2)若要证明非金属性：ClI-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从

26、环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。【答案】 (1). 钠 (2). S2-+Cl2=S+2Cl- (3). 锥形瓶 (4). 倒吸 (5). 变蓝 (6). NaOH (7). 有白色沉淀生成 (8). 饱和NaHCO3溶液【解析】【分析】I.(1)同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈；(2)氯气具有强氧化性，能将硫离子氧化为S

27、单质；II.(1)根据仪器的结构和性能确定仪器B的名称；干燥管D有缓冲作用，能防止倒吸；(2)氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，但能和碱溶液反应生成盐；(3)二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；氯化氢具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有HCl，从而造成干扰，可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收HCl。【详解】I.(1)钠、镁、铝为同一周期的金属元素，随着核电荷数递增，元素的金属性依次减弱，所以钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢；(2) Cl2具有强氧化性，氯气和Na2S在溶液中发生反应生成NaCl和单质硫，离子方程式：S2-+Cl2=S+2Cl

28、-；II.(1)根据仪器B结构可知，该仪器的名称是锥形瓶，干燥管D上部空间大，可以盛装较多的溶液，因此有缓冲作用，能防止倒吸现象的发生；(2)KMnO4与浓盐酸在室温下可以发生反应生成Cl2，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成I2单质，碘遇淀粉试液变蓝色，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。在该反应中，Cl2作氧化剂、I2是氧化产物，物质的氧化性：Cl2I2，未反应的过量的氯气会逸散到空气中，导致污染环境，可用NaOH溶液吸收；(3)由于酸性H2CO3H2SiO3，所以碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中会有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化

29、氢挥发，导致制取的CO2气体中含有杂质HCl气体，HCl和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而干扰CO2反应，为防止干扰，可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，发生反应HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O，因此应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质HCl气体。【点睛】本题考查了实验方案设计的知识，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，在应用元素周期律时，要注意可能产生的干扰因素及排除的方法，做到不增、不减，要求具备灵活运用知识解答问题的能力。20.元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：(1)N在元素周期表中的位置是_

30、；N和F处于同一行，是由于它们的 _ 相同。(2)以上元素中，原子半径最小的是 _ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 _ (写化学式)。(3)Mg和Al中，金属性较强是 _ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_。(4) S和Cl中，非金属性较强的是 _ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_。a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeSb.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解d.单质硫是固体，氯的单质是气体【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). 电子层数 (3). F (4). HClO4 (5). M

31、g (6). Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3 (7). Cl (8). d【解析】【分析】(1)对于主族元素，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；同周期元素原子具有相同的电子层数；(2)同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的高氯酸；(3)同周期随原子序数增大元素金属性减弱，可以利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱证明；(4)同周期随原子序数增大元素非金属性增强，可以根据氢化物稳定、单质之间的相互置换、最高价含氧酸的酸性强弱、与变价金属反应中金属元素的化合价高低等判断，物理性质不能比较非金属性强弱。【详解】(1)N元素原子核

32、外有2个电子层、最外层电子数为5，处于周期表中第二周期第A族，F元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为7，N和F处于同一行，是由于二者是同周期元素，原子具有相同的电子层数；(2)同一周期随原子序数增大原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F元素的原子半径最小；上述元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的高氯酸，化学式为HClO4；(3)同一周期的元素，随原子序数增大，元素的金属性逐渐减弱，因此元素的金属性MgAl，可通过碱性Mg(OH)2Al(OH)3来证明Mg的金属性比Al强；(4)同一周期的元素，原子序数增大，元素的非金属性增强，所以元素的非金属性ClS。a.氯气与铁反

33、应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS，在FeCl3中Fe元素为+3价，在FeS中Fe元素为+2价，前者Fe元素的化合价高，说明Cl2的氧化性比S强，因此可说明Cl元素的非金属性强，a正确；b.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应生成S，说明Cl2的氧化性比S强，能说明Cl元素的非金属性强，b正确；c.受热时H2S易分解，HCl不易分解，说明HCl更稳定，能说明Cl的非金属性更强，c正确，d.单质硫是固体，氯的单质Cl2是气体，二者的熔沸点不同，属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，因此不能说明非金属性强弱，d错误；故合理选项是d。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的关系及应用的知识。掌握同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。