湖南省醴陵市2018-2019学年高一下期中考试化学试题(含答案解析)
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1、可能用到的相对原子质量:H : 1 C : 12 O : 16 Cl : 35.5 Zn : 65 Ag : 108第卷(选择题:共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项最符合题意。)1.下列不是离子化合物的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。2.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tin),Ts的原子
2、核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )A. Ts是第七周期第A族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts【答案】D【解析】【详解】A. 第七周期的0族元素是118号元素,所以 Ts是第七周期第A族元素,A正确;B. 同位素原子具有相同质子数和电子数,所以Ts的同位素原子具有相同的电子数,B正确;C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱,Ts在同族元素中处在最下方,所以Ts非金属性最弱,C正确;D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293,该
3、核素符号是,D错误;故选D。3.下列可设计成原电池化学反应是( )A. H2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2OC. 2KClO32KCl3O2D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)【答案】D【解析】试题分析:可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应,C中反应时氧化还原反应,但是反应物只有一种,不能在正极和负极分别反应,错误。考点:考查了原电池原理的应用等相关知识。4.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通过断裂DNA杀
4、死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中,正确的是( )A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14C60与12C60互为同位素D. 14C与12C、13C互为同位素【答案】D【解析】【详解】A.14C与12C为不同的原子,但其核外电子的排布是相同的,故其化学性质几乎完全相同,故A错误;B.14C中的中子数为14-6=8,14N含有的中子数为14-7=7,两者中子数不同,故B错误;C.14C60和12C60是碳元素的同种单质,两者不是同位素,故C错误;D.14C与12C、13C的质子数相同,而中子数不同,故两者互为同位素,
5、故D正确。故选D。5.在元素周期表中 ,主族元素自A族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料【答案】C【解析】【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到,故A不选;B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到,故B不选;C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,往往既有一定的金属性,又有一定的非金属性,故可在此区域找到半导体材料,故C选;D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到,故D不选。故选C。6.下列说法正确的是( &n
6、bsp;)A. 若反应XY=M是放热反应,该反应一定不用加热B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C. CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应D. 1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热【答案】C【解析】试题分析:反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系,A、B错误;放热反应的逆过程,一定是吸热反应,C正确;1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2 mol水,而中和热指的是生成1 mol水,D错误。考点:考查了化学反应与热能的相关知识。7.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子
7、说法正确的是( )A. N4属于一种新型的化合物B. N4沸点比P4(白磷)高C. N4与N2互为同素异形体D. N4分子中存在离子键【答案】C【解析】【详解】A.N4是由一种只有N元素组成的纯净物,为单质,故A错误;B.N4和P4均为分子晶体,后者相对分子质量大沸点高,故B错误;C.N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质,互为同素异形体,故C正确;D.N4分子中存在共价键和分子间作用力,故D错误。故选C。8.可逆反应3H2N22NH3达到平衡的标志是消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH31个NN键断裂的同时,有3个HH键形成H2、N2与N
8、H3的物质的量之比为3121个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】消耗3 mol H2的同时消耗2 mol NH3,1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,平衡状态的标志。9.下列叙述中正确的是( )A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外,其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指A族的所有元素【答案】C【解析】【详解】A.O没有最高正价、F元素没有正价,最高化合价在数
9、值上不等于该元素所属的族序数,故A错误;B.第六、七周期元素的种类均为32种,只有第四、五周期含有18种元素,故B错误;C.副族元素全是金属元素,没有非金属元素,故C正确;D.碱金属元素是指第A族除H外的所有元素,故D错误。故选C。10.下列有关反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B. 100mL2molL1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢【答案
10、】D【解析】【详解】A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,若改用98%的硫酸,由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在,常温下铁在浓硫酸中会发生钝化不能产生H2,故A错误;B.100mL2molL1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,对盐酸起稀释作用,所以反应速率减小,故B错误;C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快,故C错误;D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,反应方程式是:2NO+2CON2+2CO2,由于有气体参与反应,减小压强,反应物的浓度减小,所以反应速率变慢,故D正确。故选D。11.某元素的离子结构示意图为,该元素在周期表中的位置是(  
11、; )A. 第5周期零族B. 第6周期第B族C. 第5周期第A族D. 第6周期第A族【答案】D【解析】试题分析:核电荷数为55,核外电子总数为54,很明显是失1e-形成阳离子结构,故最外层是1个e-,可推出是第六周期第IA族 ,选项D正确。考点:结合元素核外电子结构推断元素在周期表中的位置12.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )非金属性FCl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr,故酸性:HFHBr非金属性SAs,故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON,故O2与H2化合比N2更容易A. B. C.
12、D. 【答案】D【解析】F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应;不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性;非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合越容易。13.X和Y均为短周期元素,已知aXn比bYm多2个电子层,则下列说法正确的是( )A. X只能位于第三周期B. b5C. anbm16D. Y不可能位于第2周期【答案】B【解析】试题分析:X和Y均为短周期元素,已知aXn比bYm+多2个电子层,则a+n(bm)10或16。AX也可能位于第二周期,例如X是F,Y是H,A错误;B除氢原子外,其余非金属不存在阳离子,则b5,B正确;Ca+n-b+m=10或16 ,
13、C错误;DY可能位于第2周期,例如Y可以是Li,D错误,答案选B。考点:考查核外电子排布的应用14.下列关于甲烷的说法正确的是( )A. 甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物B. 1 mol甲烷与1 molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷C. CH2Cl2有和两种同分异构体D. 有机物中的碳原子之间能以共价键结合,形成多种链状和环状【答案】D【解析】【详解】A.有机物中C原子可形成4对共用电子对,1个C原子最多结合4个H原子,故甲烷是含氢质量分数最高的有机物,故A错误;B.1mol甲烷与1molCl2发生取代反应,甲烷中的4个H原子都可能被Cl原子取代,生成多种甲烷的
14、氯代物,生成的一氯甲烷小于1mol,故B错误;C.甲烷为正四面体结构,四个氢原子的空间位置只有一种,所以二氯甲烷只有1种,不存在同分异构体,和是同一物质,故C错误;D.碳原子之间能以共价键结合,能形成多种链状和环状,故D正确;故选D。15.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图,其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是( )A. M元素一定为金属元素B. X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 若Y元素存在最高价含氧酸,其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D. Z元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物【答案】D【解析】试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可判
15、断,Y和Z是第二周期元素,M和X是第三周期元素。AM元素不一定为金属元素,A错误;BX元素非金属性弱于Z元素,则X的的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱,B错误;C若Y元素存在最高价含氧酸,但由于Y的非金属性一定强于X,所以其酸性比X元素的最高价含氧酸强,C错误;DZ元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物,例如HF或H2O2等,D正确,答案选D。考点:考查位置、结构与性质关系的应用16.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极,乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速
16、率甲比乙慢甲中SO42-向Zn片移动,H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析:甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,总反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,以此解答该题解:甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故错误;乙没有形成原电池反应,故错误;两烧杯中的氢离子发生反应,浓度减少,故正确;甲能形成原电池,乙不能构成原电池,
17、所以产生气泡的速度甲比乙快,故错误;甲为原电池,锌为负极,铜为正极,阴离子向负极移动,阳离子向正极一定,故正确;乙没有形成原电池,没有电流产生,故错误;铜与氢离子不反应,质量不变,故正确故选B17.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是A. NH4ClNH3HClB. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】D【解析】【分析】一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,化学变化中一定含化学键断裂和生成,以此来解答。
18、【详解】A无非极性键的断裂和形成,选项A不选;B无非极性键的断裂和形成,选项B不选;C有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成,选项C不选;DNa2O2既有离子键又有非极性共价键,CO2中有极性共价键,O2中有非极性共价键,时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,选项D选;答案选D。【点睛】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。18.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,如图就是一个用废旧材料制
19、作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时,有关说法正确的是( )A. 铝罐将逐渐被腐蚀B. 炭粒和炭棒上发生的反应为:O24e=2O2C. 炭棒应与玩具电机的负极相连D. 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻【答案】A【解析】在原电池工作时,活泼金属铝作负极,电极反应式为Al3e=Al3,炭棒作正极,电极反应式为O22H2O4e=4OH,由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。由于炭棒作正极,因此应与玩具电机的正极相连。19.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的
20、是( )A. 30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6D. 容器中A的物质的量一定增加0.30mol【答案】B【解析】试题分析:A、v(C)=0.002molL-1min-1,率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=v(C)=0.002molL-1min-1,故A错;B、C的物质的量增加了0.30mol,根据方程式4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)可知,生成D的物质的量为0.45mol,故B正确;C、30min后,容器中A、B、C、D
21、的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关,可能为4:5:4:6,可能不是,故C错误;D、C的物质的量增加了0.30mol,根据方程式4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)可知,参加反应的A的物质的量为0.3mol,A减小0.3mol,故D错误;故选B。考点:考查了化学反应速率的相关知识。20.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式分别为:Zn2OH2e=ZnOH2O,Ag2OH2O2e=2Ag2OH,电池总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )
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