黑龙江省齐齐哈尔市2018-2019学年高一下期中考试化学试题（含答案解析）

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1、20182019学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A. 元素周期表含元素最多的族是第B族B. 元素周期表有18个族C. 第A族的元素全部是金属元素D. 短周期是指第一、二、三、四周期【答案】A【解

2、析】试题分析：第B族含有镧系、錒系，含元素最多的族是第B族，故A正确；元素周期表有16个族，故B错误；第1 A族的元素（除H以外）全部是金属元素，故C错误；短周期是指第一、二、三周期，故D错误。考点：本题考查元素周期表。2.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是()A. 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B. 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C. 一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值D

3、. 锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值【答案】B【解析】【详解】A.各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故A错误；B.元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值,故B正确；C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误；D.元素为一类原子的总称，锑元素的质量的是不确定的，而相对原子质量是确定的，故D错误。故选B。3.下列物质之间的相互关系错误的是()A. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH

4、3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. 12C和14C互为同位素【答案】B【解析】【详解】A分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故A正确；B干冰为固态的二氧化碳，而冰为固态的水，两者不是同种物质，故B错误；C结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，CH3CH3和CH3CH2CH3的结构相似，均为烷烃，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故互为同系物，故C正确；D同种元素的不同种原子互称同位素，12C和14C同是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素，故D正确；故答案为B。4

5、.在10 时某化学反应速率为0.1 molL-1s-1，若温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1，则该反应需在什么温度下进行（）A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 【答案】C【解析】【详解】温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍，该反应的速率提高了16倍，即2n=16，解得n=4，所以反应所需温度为10 +410 =50，故C正确。故选C。5. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C. 在共价化合物分子内，一定不

6、存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。 点睛：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里,可能存在极性键、非极性键。6.关于烷烃的叙述不正确的是 ()A. 分子式符合CnH2n2的烃一定是烷烃B. 烷烃均能与氯水发生

7、取代反应C. 正戊烷的熔沸点比异戊烷的高D. 烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化【答案】B【解析】【分析】对烷烃的概念应从“单键、饱和、链状”三方面理解。【详解】A. 分子式符合CnH2n2烃中碳原子均已饱和，A项正确；B. 烷烃的化学性质与甲烷相似，取代反应必须与纯卤素单质反应，B项错误；C. 同分异构体中，支链越多，沸点越低，则正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高，C项正确；D. 烷烃均由单键组成，性质相对稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化，D项正确；答案选B。7.下列图示变化为吸热反应的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.反应物的总能量低于生成物总能量，属于吸

8、热反应，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物总能量，属于放热反应，故B错误；C.浓硫酸稀释放热，故C错误；D.锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，故D错误。故选A。【点睛】如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就放出能量如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就吸收能量。8.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 ()A. 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C.

9、其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物【答案】C【解析】试题分析：117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于A族。A、同主族自上而下非金属性减弱，117号元素非金属性比At弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，故该氢化物HX不稳定，故A错误；B、同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，其单质带有金属光泽，氧化性比碘的弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；C、处于A族，与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂，故C正确；D、处于A族，

10、AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小，颜色加深，AgX是一种有色的难溶于水的化合物，故D错误，故选C。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查元素周期律应用，注意理解同主族元素单质化合物相似性与递变性，注意掌握卤素单质化合物性质，117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于A族。9.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB. 以NaOH溶液为电解

11、液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【答案】A【解析】【详解】A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O22H2O4e=4OH，故A正确；B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B错误；C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al4OH+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极

12、，故D错误；故选A。10.下列叙述正确的是()A. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B. 通式相同的不同物质一定属于同系物C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【答案】C【解析】A也可能是同分异构体，不正确。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，互称为同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正确。分子式相同，而结构不同的化合物是同分异构体，C正确。D不正确，相对分子质量相同，但分子式不一定相同。答案选C。11.MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列

13、说法不正确的是()A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg2e=Mg2D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极【答案】D【解析】A、Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，选项A正确；B、H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，选项B正确；C、Mg易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，选项C正确；D、电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，选项D错误。答案选D。点晴：本题考查原电池原理。明确原电池的构成条件，结合Mg

14、、双氧水的性质确定正负极是解题关键；该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨电极是该电池的正极，H2O2具有氧化性，应在原电池的正极被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，据此分析解答。12.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A. 气态氢化物稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B

15、.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C13.可逆反应2NO2（g）2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合

16、气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以正确。中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。中反应速率的方向是相同的，不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不正确。反应前后

17、体积是变化的，所以压强是变化的，因此可以说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以可以说明。答案选A。14.化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A. 该反应是吸热反应B. 断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ的能量C. 断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】C【解析】【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.

18、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。15.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有()化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量分解反应都是吸热反应H22H的过程需要吸收能量H、D、T互称为同素异形体和互为同分异构体 和是同一种物质MgCl2的形成过程是分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有4种PCl5分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构A. 3个B. 4个C.

19、5个D. 6个【答案】B【解析】【详解】反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故错误；正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故错误；绝大多数的分解反应是吸热反应，例如双氧水的分解就是放热反应，故错误；H22H的过程是共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热过程，故正确；H、D、T互称为同位素，故错误；和是同种物质，故错误； 和的结构完全相同，是同种物质，故正确；MgCl2属于离子化合物，它的形成过程是，故正确；分子式为C4H10的烃有两种同分异构体，正丁烷和异丁烷，正丁烷的

20、一氯代物的同分异构体有2种，异丁烷的一氯代物的同分异构体有2种，共4种，故正确；PCl5分子中，P原子不满足最外层为8电子结构，故错误；故选B。16.如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A. 图中t0时，三种物质的物质的量相同B. 图中t0时，反应达到平衡状态C. 图中可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)D. 图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；B.图中t0时，由图可知三种物质的物

21、质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；C.由图可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反应可达平衡状态，所以图的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；D.由图可知：图、中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；故选B。【点睛】（1）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。（2）在同一化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。第卷(非选择题共52分)

22、17.根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：I用A+、B-、C2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：（1）A元素是_，B元素是_，C元素是_。（用元素符号表示）（2）物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其电子式表示D形成过程是 _。X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_，（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ (写化学式)。（3）Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_。【答案】

23、 (1). K (2). Cl (3). S (4). H+ + H (5). 第二周期第A族 (6). HClO4 (7). 【解析】【分析】I18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种阳离子K+、Ca2+；阴离子 p3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、 PH3、 SiH4、 F2、H2O2、C2H6、 CH3OH、 N2H4等。 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素； X、Z同主族，可形成离子化合物Z

24、X，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素； Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是0元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素(不考虑稀有气体)。【详解】I（1）含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-，所以A元素为K，B元素为Cl，C元素为S，故答案为：K；Cl；S。（2）18e-微粒中由两种元素组成，每个分子中含有三个原子为H2S，用电子式表示形成过程：H+ + H ，故答案为：H+ + H 。（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族。（2）非金属元素的非金属性越强，其相

25、应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素,所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，故答案为：HClO4。（3）Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2，电子式为：，故答案为：。18.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？_。（2）写出实验3

26、中的电极反应式。铝为_极 _；石墨为_极_；（3）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？_【答案】 (1). 不同 (2). 负极 (3). 2Al6e=2Al3+ (4). 正极 (5). 6H+6e=3H2 (6). 与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关【解析】【分析】（1）金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极。（2）实验3中Al为负极，电极反应为：2Al- 6e- =2A13+，石墨为正极,其电极反应为 6H+ +6e-=3H2。（3）根据实验结果总

27、结：在原电池中金属铝作正极还是作负极与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。【详解】（1）金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，所以实验1、2的Al所作的电极分别是：正极、负极，故答案为：不同。（2）实验3中Al负极，电极反应为：2Al- 6e- =2A13+，石墨为正极,其电极反应为 6H+ +6e-=3H2，故答案为：负极；2Al6e=2Al3+；正极6H+6e=3H2。（3）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧

28、化性强弱等因素有关，故答案为：与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。【点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。19.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4

29、)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。项目ABCDEF4 molL1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分

30、析氢气生成速率下降的主要原因_【答案】(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)(5)301017.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积【解析】CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率。升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。

31、V130，V610_，V9_17.5_。当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积20.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且c(A):c(B)=3:5求： (1)此时A的浓度为_；(2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是_；(3)B的平均反应速率是_；(4)x值为_。【答案】 (1). 0.75mol/L (2). 3mol (3). 0.05mol/(Lmin) (4). 2

32、【解析】【分析】（1）根据c=n/V计算5min后A的浓度；（2）由分析可知A、B起始物质的量；（3）根据v=c/t计算v(B)；（4）结合C的速率计算x的值。【详解】（1）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成D的物质的量为1mol，则：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始量(mol) a a 0 0变化量(mol) 1.5 0.5 0.5x 15min后(mol) a-1.5 a-0.5 0.5x 1 5min后c(A):c(B)=3:5，则（a-1.5）：（a-0.5 ）=3:5，解得a=3。5min后A的浓度为（3-1.5）mol/2L=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。（2）由上述分析，可知A、B起始物质的量为3mol，故答案为：3mol。（3）v(B)=(0.5mol/2L)/5min=0.05mol/(Lmin)，故答案为：0.05mol/(Lmin)。（4）0.5xmol=0.1mol/(Lmin)5min2L，解得x=2，故答案为：2。