2019苏教版必修一学案:2.1.3氧化还原反应(含答案)
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1、第3课时氧化还原反应学习目标核心素养建构1.知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。2.能简单分析氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂,标出电子转移的方向和数目。知 识 梳 理一、氧化还原反应基本概念1.氧化还原反应的定义:有电子转移的反应。2.氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)。3.氧化还原反应的特征:元素化合价有升降,且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。4.氧化还原反应概念之间的关系化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应是还原剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应是氧化剂【自主思考】1.如何判断一个反应是不是氧化还原反应?提示有
2、元素化合价的变化。2.氧化还原反应的本质是什么?提示电子的转移(电子得失或共用电子对偏移)。3.氧化还原反应中化合价的变化有什么特点?提示同一个反应中化合价有升有降,并且升降总价数相等。二、氧化还原反应的表示方法1.用带箭头的线由反应物指向生成物,且对准同种元素。2.要标明“得”“失”电子,且得失电子总数相等。3.箭头不代表电子转移的方向,而是指某元素从反应物到产物时价态的变化。例如:2 O 2 得22e 失4eO2该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程,同时清楚地表示出了得失电子的情况,上述反应中CuO中Cu元素得电子为“22e”,前一个“2”表示有2个Cu得电子,后一个“2e”,表示一个
3、Cu得2个电子,共得4个电子。【自主思考】4.下述各个转化分别转移了多少电子?(1)2Fe32Fe(2)Cl22Cl提示(1)6个(2)2个5.实验室制取氯气的反应:4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。(1)1价的Cl有没有全部氧化?(2)1 mol MnO2氧化了多少摩尔HCl?转移了多少摩尔电子?提示(1)没有(2)2 mol 2 mol效 果 自 测1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应()(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为5、4、3、2、0和3价()(3)在氧化还原反应中可能只
4、有元素的化合价的升高,而无化合价的降低()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂,失电子的原子被还原()(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子,氧化剂后得到电子()答案(1)(2)(3)(4)(5)2.反应:Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是 。(1)在该反应中 元素的化合价升高,该元素的原子 电子,被 ;而 元素的化合价降低,该元素的原子 电子,被 。该反应中,Fe2O3发生了 反应,Al发生了 反应。(2)通过此反应的分析可知,氧化还原反应中元素化合价升高总数 元素化合价降低总数,还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数,化合价升降总数 电子转移总数。答案置换反应(1)铝失氧
5、化铁得还原还原氧化(2)等于等于等于探究一、氧化还原反应有关概念的判断【探究讨论】1.对于反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(1)氧化剂是什么物质?具有什么性?发生什么反应? (2)还原剂是什么物质?具有什么性?发生什么反应? 提示(1)MnO2,具有氧化性,发生还原反应 。(2)HCl,具有还原性,发生氧化反应 。2.氧化还原反应中是不是一定有一种元素化合价升高,必定有另一种元素化合价降低?提示不一定。有些氧化还原反应中是一种元素化合价降低而另一种元素化合价升高;而有些氧化还原反应中是同种元素化合价既升高又降低,如氯气和氢氧化钠的反应。【点拨提升】1.常见的氧化剂和还原剂(
6、1)常见的氧化剂活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等;含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2等;含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。(2)常见的还原剂活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;含低价金属阳离子的化合物:FeCl2等;某些非金属单质:C、H2等;含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、KI等。(3)在可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又可作还原剂,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等。2.在具体的化学反应中,氧化剂还原剂的判断要依据反应前后元素化合价的变化。氧化剂:所含元素化合价降低
7、的物质。还原剂:所含元素化合价升高的物质。3.概念间的关系【典题例证1】分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化剂是 ,还原剂是 ;发生氧化反应的是 ,发生还原反应的是 。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是 ,还原剂是 ;被氧化的元素是 ,被还原的元素是 。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是 ,还原剂是 ;发生氧化反应的是 ,被还原的元素是 。解析解题关键是正确标出各元素的化合价,根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念,进行分析、解题。如:2Fe3Cl22FeCl3反应中,e,Fe失去电子,Fe是还原剂,铁元素被氧化,Fe发生氧
8、化反应;,Cl2得到电子,Cl2是氧化剂,氯元素被还原,Cl2发生还原反应。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素(3)SO2H2SH2SSO2中的硫元素【学以致用1】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH42H2O=NaBO24H2,下列说法中正确的是(提示:NaBH4中氢元素为1价)()A.NaBH4中的H得到电子,转化为H2B.NaBH4中的Na既没有得到电子,也没有失去电子C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化与被还原的元素质量比为31解析 化合价升高,被氧化化合价降低,被还原2故NaBH4中的H失去电子,转化
9、为H2;H2O中的H得到电子,转化为H2;NaBH4中氢元素被氧化,H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4,被还原的氢元素的原子数也为4,所以被氧化与被还原的元素质量比为11。答案B探究二、用单线桥、双线桥表示氧化还原反应【探究讨论】1.对于任何一个氧化还原反应而言,有元素失电子,化合价升高,就一定有元素得到电子,化合价降低,那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗?提示在一个氧化还原反应中,化合价升高的总数等于化合价降低的总数;失去电子的数目等于得到电子的数目。2. 中箭头指向的含义是什么?提示指的是反应前后同一元素原子的电子转移情况,不表示转移的方向。3
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