2019苏教版必修一学案：1.2.2常见物质的检验（含答案）

《2019苏教版必修一学案：1.2.2常见物质的检验（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019苏教版必修一学案：1.2.2常见物质的检验（含答案）（11页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第2课时常见物质的检验学习目标核心素养建构1.学会Cl、SO、CO、NH等离子检验的实验技能。2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。知 识 梳 理一、常见离子的检验1.NH的检验：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)反应的化学方程式是NH4ClNaOHNaClNH3H2O。(3)实验结论是铵盐中的NH与碱反应有NH3产生。(4)检验方法：取少量待测液，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中

2、含有NH。2.Cl的检验：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸(1)现象是生成白色沉淀，(2)反应的化学方程式为KClAgNO3=AgClKNO3。(3)实验结论：氯化银是难溶于稀硝酸的白色沉淀。(4)检验方法：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl。3.SO的检验：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸(1)现象是：生成白色沉淀。(2)反应的化学方程式为K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。(3)实验结论：硫酸钡是难溶于稀盐酸的白色沉淀。(4)检验方法：取少量待测液，先加入过量稀

3、盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO。【自主思考】1.检验溶液中的Cl时为什么要加入稀HNO3?提示加入稀硝酸的目的是为排除CO等离子的干扰，因为这些离子也能与Ag生成白色沉淀，只是这些沉淀能溶于稀硝酸。2.检验溶液中的SO时，为什么要用稀盐酸？提示加稀HCl是为了排除CO、Ag等离子的干扰。二、焰色反应1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色。2.实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至与火焰原来颜色一致时为止。(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要

4、透过蓝色钴玻璃。(4)“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰灼烧至与火焰原来颜色一致时，再检验下一个试样。3.几种金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等。【自主思考】3.焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化合物的焰色反应的实验时，需要注意什么问题？提示焰色反应是物理变化；需要透过蓝色钴玻璃观察。4.若观察到颜色呈黄色，能不能说该溶液是钠盐？能不能说有钠元素没有钾元素？提示不能，只能说明含有钠元素，不一定是钠盐也可能是碱；不能，钾元素的紫色要透过蓝色钴玻璃观看，否则钠元素的黄色会掩盖钾元素的紫色。效 果 自 测1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体

5、，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析A项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。答案C2.四只试剂瓶中分别盛有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题：在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入足量 ，出现 现象的是 ，化学方程式是 。(2)在剩余三支试管中分别滴入

6、 ，出现 现象的是 ，化学方程式是 。(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入 ，出现 现象的是 ，化学方程式是 。(4)三次实验中都没有明显现象的是 。解析从题目看，要求每步检验出一种物质，即每步检验出一种阴离子。解答本题关键是掌握CO、SO、Cl的检验方法，明确所用试剂，并注意试剂的加入顺序。答案(1)稀盐酸气泡Na2CO3溶液Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(2)BaCl2溶液白色沉淀Na2SO4溶液BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgNO3NaCl=AgClNaNO3(4)NaNO3溶液探究一、常见离子的检验【探究讨论】

7、1.在检验溶液中NH时，一般采用的方法？提示取少量待测液，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH。2.检验SO时，先加BaCl2溶液后加稀盐酸，能否说明一定有SO的存在？怎样检验才能证明溶液中一定含有SO？提示不能，若溶液中存在Ag，加入BaCl2时会产生AgCl白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。先向适量某无色溶液中加入稀盐酸，没有明显现象(证明没有Ag、CO、SiO、SO等离子)，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中含有SO。【点拨提升】根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气

8、体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法ClAgNO3溶液和稀HNO3AgCl白色沉淀SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化无现象再加氯化钡气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色【典题例证1】下列检验Cl的方法正确的是()A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉

9、淀，说明溶液中有ClC.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl解析A项，可能有CO、PO等离子的干扰；B、C项，加入盐酸，引入了Cl；D项，用HNO3酸化可排除干扰离子，加AgNO3溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl。答案D【学以致用1】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取

10、溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。答案B探究二、常见物质的检验【探究讨论】某钠盐加入盐酸，生成无色无味的二氧化碳，能说明钠盐一定是碳酸钠吗？提示也有可能是碳酸氢钠。【点拨提升】1.物质的检验根据其目的和要求的不同，通常可分为：鉴定、鉴别和推

11、断三类。不同点相同点鉴定一定要根据物质的化学性质对其组成进行全面分析，对于离子化合物而言，即不仅要检出阳离子，又要检出阴离子：如鉴定某一物质是否是硫酸钾均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定鉴别对两种或两种以上物质进行区别的过程推断通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程2.物质检验的基本要求(1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。(2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。(3)排除干扰物

12、的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。如检验Cl时，CO能与Ag结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去，SO也能与Ag结合，生成微溶于水的白色沉淀物，故应先加入Ba(NO3)2溶液，来排除SO的干扰。如检验SO时，CO、SO均能与Ba2 结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能将SO氧化成SO。3.物质检验的基本步骤观察颜色、状态、气味等设计实验方案，进行实验验证注意：物质检验时，应按照取样操作现象结论的顺序进行描述，具体如下：(1)“先

13、取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。(2)“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。(3)“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。【典题例证2】一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是 ，一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是 。解析白色固体溶于水得到无色溶

14、液，说明原固体中肯定无CuSO4，也说明Na2CO3和CaCl2不能同时存在；所得溶液中滴加盐酸有无色无味的气体产生，说明一定有Na2CO3，则肯定无CaCl2；而NaCl是否存在不能确定。答案CuSO4、CaCl2Na2CO3NaCl另取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明有NaCl存在，否则无NaCl存在【学以致用2】有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子KBa2AgMg2NHNa阴离子SOSOCO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排

15、除的离子排除的依据(2)向溶液中滴加盐酸溶液有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据(3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法解析(1)因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，故不存在NH，又因为加水后得到的是无色透明溶液，说明没有沉淀生成，故不存在Ag、Mg2。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，有无色无味气体逸出，说明存在CO，且没有SO；因为有CO，故一定没有Ba2。(3)经过上述两个实验，还没确定的离子有K、Na、SO。其中K、Na用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K；向溶液中加入盐酸酸化后再加

16、入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO。答案(1)排除的离子排除的依据NH Ag、Mg2由于溶液呈碱性，未嗅到刺激性气味且碱性溶液中无沉淀生成(2)肯定存在的离子判断依据CO加酸后有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据Ba2、SO有CO存在时原溶液无沉淀，酸化后逸出的气体没有刺激性气味(3)尚待检验的离子检验方法Na、K、SO通过焰色反应可检验Na、K是否存在，SO可用盐酸酸化后再加入BaCl2溶液检验1.做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须()A.用水洗涤23次后再使用B.用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C.用滤纸擦干后才可使用D.用盐酸洗涤后，再在酒精灯

17、火焰上灼烧到没有颜色，才可使用解析要保证铂丝纯净，需要用稀盐酸清洗。答案D2.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验解析检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，D项正确。答案D3.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB.某溶液生成白色沉淀，说明

18、原溶液中有SOC.某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D.某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO解析能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的除了Cl外，还有SO、CO等；能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO外，还有CO、Ag等；能与稀盐酸反应生成无色气体的除了CO外，还有HCO等。答案C4.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()A.Cl、SO B.Cl、NOC.Cl、CO D.Cl、OH解析能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，

19、故原溶液中除含有CO外，还有Cl。答案C5.现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。(1)推断A是 (填化学式，下同)，B是 ，C是 ，D是 。(2)写出BCA的化学方程式： 。解析根据焰色反应现象可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。由A、B、C之间的转化关系可推知，A为K2CO3，B为KOH，C为KHCO3。答案(1)K2CO3KOHKHCO3KCl(2)KHCO3KOH=K2CO3H2O