考点23 综合性化学实验 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（解析版）

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1、1（安徽省阜阳三中2018-2019学年高三第一学期第二次模拟考试）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)来源

2、:请回答下列问题：（1）仪器1的名称是_。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(选下面字母)；目的是_。A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹_(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹_。来源:Zxxk.Com（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_。（用离子方程式表示）（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5

3、L 0.1 molL1；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。【答案】分液漏斗C让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化BA2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+ (使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2)84.0%【解析】(1)根据仪器结构特征,可以知道仪器1为分液漏斗， (2) 价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液；2（2019届云南省玉溪市新平县第一中学高三第一次

4、月考）某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：.请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_。(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b20.3 g，则接下来还应进行的操作是_。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？ _。(5)选择的还原剂是否能用铁_(填“

5、是”或“否”)，原因是：_。(6)若滴定用掉cmolL1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是_。【答案】250mL容量瓶 胶头滴管2Fe2Br2=2Fe32Br再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰否 如果用铁作还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2，干扰铁元素的测定（4）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（5）还原剂不能用铁，因为铁和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答

6、案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（6）依据反应5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，5Fe5Fe2KMnO4556 1 mola25.00/250.00X%cb103mol。3（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：氯化铁：熔点306，沸点315,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点670, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁

7、。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_。（2）弯曲的a管所起的作用是_；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_。（3）导管b 口应与_ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为_%。（5）由上分析数据和计算得出结

8、论：用此装置制得的无水氯化铁含铁_偏高，偏低），显然其中含有较多_的杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O平衡气压，便于液体能顺利流下防止产物降温固化造成导管堵塞F37.17%偏高FeCl2在装置A、 B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶4（2019届北京市中央民族大学附属中学（朝阳分校）高三10月月考）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液X实验现象实验6 molL-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气

9、体，在液面上方变为红棕色。实验15 molL-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与1 molL-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X为1 molL-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是_。生成NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下NO

10、3的氧化性，进行实验：观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_。A中生成NH3的离子方程式是_。（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。【答案】负2NO+O2=2NO2Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+NO3-8e-10H+NH4+3H2OAl与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应8Al3NO3-5OH-2H2O3NH38AlO2-因为铝与中性的硝酸钠

11、溶液无生成H2的过程，NO3无法被还原 5（2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考）某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：操作过程实验现象将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热钠燃烧，火焰为黄色反应后冷却管壁附有黑色颗粒和白色物质（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是_。A水 B泡沫灭火剂 C干沙土 D二氧化碳（2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：.白色物质可能是Na2O； .白色物质可能是Na2CO3； .白色物质还可能是_（3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤实验现象少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡

12、，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液来源:Z_xx_k.Com出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，_成立。该白色物质的水溶液pH7，用离子方程式表示其原因：_。钠在CO2中燃烧的化学方程式为_；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为_。来源:Z*xx*k.Com【答案】C Na2O和Na2CO3混合物CO32-+H2OHCO3-+OH-4Na+3CO22Na2CO3+C2mol或2NA6（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重

13、要的课题。（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有_。该装置气密性检查方法及操作：_。（2）氯化铁的性质探究：为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔点670）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_。关闭K，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_。实验结束，振荡C静置_。(用方程式解释）【答案】OH+ H+= H2O、C12+2OH= ClO+ Cl+ H2O关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹

14、2，打开弹簧夹1、3，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气排出装置内的空气FeCl3易升华溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色2FeCl32FeCl2+Cl2；2Br+Cl2=Br2+2Cl（2）为防止空气对实验的干扰，打开K，充入氮气，故答案为：排出装置内的空气；FeC13易升华，B中出现棕黄色固体，故答案为：FeC13易升华；充入氮气，关闭K，加热至600，充分灼烧固体，2FeC132FeCl2+Cl2，生成的氯气通入C装置，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，四氯化碳密度比水重，萃取溴单质，使C中溶

15、液分层，上层接近无色，下层橙红色，故答案为：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；灼烧固体，2FeC132FeCl2+Cl2，生成的氯气在C装置中与溴化钠发生置换，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。7（2019届广西南宁市第三中学高三10月月考）草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102，K2=5.4105。回答下列问题：（1）查阅资料知：草酸晶体175分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_。（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺

16、序为：_。（填字母序号）（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；B室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH5；C标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_、_（填仪器名称）。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。（填字母）A称量时用了生锈的砝码 B容量瓶未干燥即用来配制溶液CH2C2O42

17、H2O晶体失去了部分结晶水 D定容时，仰视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。滴定过程中反应的离子方程式为_。量取KMnO4样品溶液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗

18、品的质量分数为_。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）【答案】H2C2O42H2OCO+CO2 +3H2OA-F-G-EAB玻璃棒1000mL容量瓶DE2MnO4 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO28H2O酸式偏小50.56%C标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，故C错误；(4) 配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取草酸，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒23次，并移入容量瓶内，当

19、加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀；所以需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶。 A称量时用了生锈的砝码，草酸物质的量偏大，会使所配溶液浓度偏高，故不选A； B容量瓶未干燥即用来配制溶液，无影响，故不选B； CH2C2O42H2O晶体失去了部分结晶水，草酸物质的量偏大，会使所配溶液浓度偏高，故不选C； D定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，故选D； E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故选E。（5）用草酸滴定KMnO4溶液，高锰酸根离

20、子被还原为锰离子、草酸被氧化为二氧化碳，反应离子方程式是2MnO4 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO28H2O；KMnO4具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以量取KMnO4样品溶液应选用酸式滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，造成高锰酸钾的物质的量偏小，消耗草酸的的体积偏小， 根据c（待测）=，最终的测定结果将偏小；3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，第一次实验消耗草酸溶液的体积偏离正常误差，根据第二次、第三次实验数据消耗草酸溶液的平均体积是20.00 mL，设高锰酸钾的纯度为x%，来源:Z*X*X*K 2Mn

21、O4 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO28H2O 2 5 1mol/L 0.02L X%=50.56%。网8（2019届宁夏银川一中高三第二次月考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充

22、分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定

23、装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【答案】Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O往（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收CO2+ Ba2+2OH-= BaCO3+ H2Ocd20%B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（3）（3）空气中含有CO2，所以A装置能吸收空气中CO2，通入空气的目的是将B中产生的CO2全部排入C中，使CO2完全被Ba（OH）2吸收；综上所述，本题答案是：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（O

24、H）2溶液吸收。 （4）二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：CO2+ Ba2+2OH-= BaCO3+ H2O；综上所述，本题答案是：CO2+ Ba2+2OH-= BaCO3+ H2O。（5）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体,提高二氧化碳测定的准确度，错误；b滴加盐酸不宜过快，使反应物反应充分，提高二氧化碳测定的准确度，错误；c本实验要测定的是反应产生的二氧化碳气体的量，与水的量无关，因此在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，正确；d在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以除去盐酸挥发出来的氯化氢气体，但是反应又生成了二氧化碳气

25、体，增大了实验误差，准确度降低，正确；综上所述，本题选c d。（6）根据C原子守恒得n（CaCO3）=n（BaCO3），所以n（BaCO3）=3.94/197=0.02mol，碳酸钙的质量分数为0.02100/10100%=20%；综上所述，本题答案是：20%。（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定的二氧化碳的量偏高；综上所述，本题答案是：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。9（2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。（1）NH3

26、催化氧化的化学方程式是_。（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_(填化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_。（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应_(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或_(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是_(填字母序号)。（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给

27、装置中虚线框部分，化合物X为_。NH4HCO3的作用是_。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O2NO + O22NO2NH4NO33Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O增加减少abcNa2O2NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2 和H2O分别与Na2O2反应生成O2在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O实质是：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（3）为了充分氧化氨气，氧气需过量，

28、故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知，A为制氧气的装置、B为制取氨气的装置，故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量； E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以避免F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需选abc；（4）为实现2NO+O22NO2该反应，须生成氧气

29、，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2，则X为Na2O2，故答案为：Na2O2、NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2 和H2O分别与Na2O2反应生成O2。10（2019届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_；写出相关化学离子方程式：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含

30、量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓

31、缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_ 。【答案】样品中无Fe3+硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁4Fe2+ +O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2OFe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3干燥管dabfce偏小2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=mol 、n（FeSO4）=mol

32、，结晶水的数目等于=，若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小，故答案为：；偏小；（3）实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3；C中观察到产生白色沉淀，说明生成了SO3；D中品红褪色，说明生成了SO2，则反应的方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。11（2019届山西省临猗县临晋中学高三9月月考）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸

33、钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：图1 图2电解时发生反应的化学方程式为_ 。溶液X中大量存在的阴离子有_ 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 _(填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用上图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫

34、酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_ g.。(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】2：1NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OHc2ClO210I8H2Cl5I24H2O吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700db.碱石灰不能吸收氨气，故错误；c.浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，

35、故正确；d.ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水除杂，故错误；正确选项c。(3) 由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O；正确答案：2ClO210I8H2Cl5I24H2O。 玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）；正确答案：吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）。V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；正确答案：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。已知：2ClO2+10

36、I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O，I2+2S2O322I+S4O62；含有Na2S2O3物质的量为0.02 L0.1mol/L=0.002 mol，则：根据关系式：2ClO2-5I2-10S2O32可知，2:10= n(ClO2)：0.002，n(ClO2)= 0.0004mol，所以m(ClO2)=0.004 mol67.5g/mol=0.02700g；正确答案：0.02700。 (4) a.因明矾与亚氯酸盐不反应，不能消除亚氯酸盐中亚氯酸根离子，故a错误；b.碘化钾中的碘离子具有还原性，能与亚氯酸根离子发生氧化还原反应，但会增加碘单质的浓度，不适合对饮用水的处理，故b错误；c.盐酸会与亚氯酸根离子反应生成氯气，可能会使氯气超标，何况饮用水中加盐酸本身不适合，故c错误；d.硫酸亚铁会与亚氯酸根离子发生氧化还原反应，使亚氯酸根离子转化为无毒的氯离子，同时将亚铁离子氧化为3价铁离子，铁离子由于水解会生成氢氧化铁胶体，具有净水功能，该方法是最理想的方法，故d正确；正确选项d。18