考点23 综合性化学实验 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（原卷版）

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1、1（安徽省阜阳三中2018-2019学年高三第一学期第二次模拟考试）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)请回

2、答下列问题：（1）仪器1的名称是_。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(选下面字母)；目的是_。A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹_(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_。（用离子方程式表示）（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 molL1；实验

3、后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。2（2019届云南省玉溪市新平县第一中学高三第一次月考）某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：.请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_。(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b20.3 g，则接下来还应进行的操作是_。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量

4、是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？ _。(5)选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是：_。(6)若滴定用掉cmolL1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是_。3（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：氯化铁：熔点306，沸点315,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点670, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室

5、可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_。（2）弯曲的a管所起的作用是_；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_。（3）导管b 口应与_ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。来源:ZXXK（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为_%。（5）由上分析数据和计算

6、得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁_偏高，偏低），显然其中含有较多_的杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。4（2019届北京市中央民族大学附属中学（朝阳分校）高三10月月考）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液X实验现象实验6 molL-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验15 molL-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负”）极。液面上方产生红

7、棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与1 molL-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X为1 molL-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是_。生成NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验：观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_。A中生成NH3的离子方程式是_。（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。5（

8、2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考）某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：操作过程实验现象将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热钠燃烧，火焰为黄色反应后冷却管壁附有黑色颗粒和白色物质（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是_。A水 B泡沫灭火剂 C干沙土 D二氧化碳（2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：.白色物质可能是Na2O； .白色物质可能是Na2CO3； .白色物质还可能是_来源:Z#X#X#K（3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤实验现象少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中

9、加过量的CaC12溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，_成立。该白色物质的水溶液pH7，用离子方程式表示其原因：_。钠在CO2中燃烧的化学方程式为_；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为_。6（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有_。来源:Z.xx.k.Com该装置气密性检查方法及操作：_。（2）氯化铁的性质探究：为探究氯化铁的性

10、质设计了如下实验。（查阅文献知：氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔点670）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_。关闭K，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_。实验结束，振荡C静置_。(用方程式解释）7（2019届广西南宁市第三中学高三10月月考）草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102，K2=5.4105。回答下列问题：（1）查阅资料知：草酸晶体175分解成CO2、CO、H2O，请

11、写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_。（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：_。（填字母序号）（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；B室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH5；C标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_、_（填仪

12、器名称）。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。（填字母）A称量时用了生锈的砝码 B容量瓶未干燥即用来配制溶液CH2C2O42H2O晶体失去了部分结晶水 D定容时，仰视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。滴定过程中反应的离子方程式为_。量取KMnO4样品溶液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶

13、液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为_。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）8（2019届宁夏银川一中高三第二次月考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是_

14、。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳

15、酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。9（2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。（1）NH3催化氧化的化学方程式是_。（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_(

16、填化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_。（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应_(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或_(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是_(填字母序号)。（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，化合物X为_。NH4HCO3的作用是_。10（2019届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿

17、矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_；写出相关化学离子方程式：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

18、根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_ 。11（2019届山西省临猗县临晋中学高三9月月考）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：(1)工业上可用KC1O3与Na

19、2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：图1 图2电解时发生反应的化学方程式为_ 。溶液X中大量存在的阴离子有_ 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 _(填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用上图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。来源:ZXXK玻璃液封装置的作用是_。V中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_ g.。(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁10