考点28 物质结构与性质 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（原卷版）

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1、1（2018届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试）第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子云形状为_，电子占据的最高能层符号是_。（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为_。（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3Fe(CN)6溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含键的数目为_，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_。（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到

2、小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5，沸点为83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为_ g cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。2（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为_.结构中有_种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点

3、高于CuO的原因是_(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_(5)配合物Cu(CH3CN)4BF4中碳原子杂化轨道类型为_，BF4-的空间构型为_。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为_,已知该品体的密度为g/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。3（2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次（1月）月考）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的

4、前四周期元素。已知: Q为元素周期表中原子半径最小的元素; R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同; Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍; Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):(1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为_,其中心原子采取_杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为_。(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

5、_。(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为_(写分子式)。(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质,该反应的离子方程式为_。(5)某含Z配合物,化学式为ZCl(H2O)5Cl2, 配位数为_，1 mol该配合物中键的数目为_。(6)Z原子基态时的价电子排布式为_;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为 g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为_cm。(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)来源:Z#X#X#K4（2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次月考）近年来连续出

6、现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：来源:Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子 BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱 DTl的还原性比Ag强5（2018届云南省高三毕业

7、生统测）化选修3：物质结构与性质 磷酸铁锂电池对环境无污染，为绿色环保型电池，是铅酸电池的替代品，该电池的总反应为：Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_，与Fe同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)，磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素，第一电离能较大的是_。(2)PO43-的空间构型是_。(3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_。(4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如图所示，其中C原子的杂化方式为_。(5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾K3Fe(CN)6，为红棕色晶体，也称赤血盐，

8、1mol该物质含有的键的数目为_。(6)已知：LiF晶体与 NaCl晶体结构相同，F半径为0.133nm，Li+的半径为0.076nm，阴阳离子相接触，则一个晶胞中离子的空间占有率为_ (列式并计算)，分析说明该计算结果小于74.05%的原因_。6（2018届山西省孝义市高三下学期一模考试）化选修3：物质结构与性质镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：(1)基态Mn2+核外电子排布式为_。(2)下列各项比较中，MgAl的是_(填选项序号)。A.电负性 B.金属键的强弱 C.金属性 D.基态原子第一电离能(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。Mg2+

9、与N原子形成的化学键为配位键的是_(填“a”或“b”)。叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有_。来源:ZXXK(4)MgO具有NaCl型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl高的原因是_；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为_，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度为_g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。7（2018届河南省安阳市高三第一次模拟）铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。（1）K4Fe(CN)6可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_。（2）Na2Fe(CN)5(NO) 可用作治疗高血压急症。Na、N、O的第一电离能有小

10、到大的顺序为_。CN-中碳原子的杂化类型是_。（3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。1molH2O2中键的数目为_。H2O的沸点比H2S高的原因是_。（4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。与CO互为等电子体的分子为_。配合物Cu(NH3)2OOCCH3中不存在的的作用力是_（填字母）。a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20

11、CO2，Fe2O3的晶体类型是_。铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是agcm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。8（2018届重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考）储氢材料是科学研究的热点之一。（1）无机盐储氢原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化学键类型有_；在NaHCO3中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为_。来源:Z#X#X#K（2）近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(环已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基环己烷)甲苯分子中碳

12、原子的杂化类型是_；能体现环已烷分子的空间构型的键线式为_。（3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H2TiH2。工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO。CO能形成Ni(CO)4,沸点为42.2,Ni(CO)4的晶体类型为_，CO与N2互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为_。基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_已知钛的氧化物晶胞参数为a10-3m,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_gcm-3。9（2018届山东省枣庄市高三第一次模拟考试）某市

13、售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：（1）砷基态原子的核外电子排布式为_。（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为_。（3）下列说法正确的是_a电负性：AsSeGa（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237。晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有_。一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是_。一个晶胞的组成为_。已知晶胞棱长a=5.6410-10m,相对原子质量Ga70,As75,则该晶胞密度为=_。10（2018年重庆普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试

14、）五水硫酸铜(CuSO45H2O)和六水硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O都是重要的化工原料，用途十分广泛。请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。（1）基态铁原子的核外电子排布式为_；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_ 。（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_ 。（3）SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_。（4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_ (写一种)。（5）Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的

15、立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的密度为g.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。11（2018年辽宁省大连市高三第一次模拟）化选修3：物质结构与性质碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：(1)碳原子的价电子排布式_，核外有_种不同运动状态的电子。(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_。嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，解释原因_。吡啶结构中N原子的杂化方式_。

16、分子中的大键可用符号表示，m代表形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。则吡啶结构中的大键表示为_。(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有_个紧邻的分子。在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是_。A.分子中孤电子对数不变 B.分子的极性发生变化C.原子间成键方式发生改变 D.分子晶体的熔沸点升高来源:H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因_。(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度的表达式为_g/cm3。(写出表达式即可)7