考点19 化学反应速率和化学平衡 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（原卷版）

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1、1（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B 实验A中，在010min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(Lmin)-1C 从生产效益分析，C组实验的条件最佳D 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂2（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：CH2=CH2(g

2、)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。（PDF换行不正确）已知几种共价键的键能如下，下列说法错误的是化学键C-HC=CH-OC-CC-O键能/kJmol-1413615463348351A 上述合成乙醇的反应原子利用率为100B 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D 上述反应式中,H=+34kJmol-13（2018年4月浙江省新高考选考科目考试）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2

3、)来源:ZXXK0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A 在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B 水样酸性越强，M的分解速率越快C 在025 min内，中M的分解百分率比大D 由于Cu2+存在，中M的分解速率比快4（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2

4、(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20来源:A 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) 0.4molL1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL1，则反应的H0C 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL1s1D 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

5、5（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)B(g)C(s)xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是()A 前10 min的平均反应速率v(D)0.3 molL1min1B 该反应的平衡常数表达式为KC 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度6（2019届江苏省常州一中高三10月月考）下列图示与对应的叙述相符的是()A 由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H(ba)kJmol1B 图乙表示0.1 m

6、ol MgCl26H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C 图丙表示Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3D 图丁表示10 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 molL1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对反应有催化作用)7（2019届广西桂林市第十八中学高三上学期第二次月考）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A 右边CO与CO2分子数之比为1:3B 右侧CO

7、的质量为2.75gC 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5: 3D 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍8（2019届内蒙古自治区赤峰第二中学高三上学期第二次月考）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A 反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B 其他条件不变，降低温度，反应达

8、到新平衡前v(逆)v(正)C 该温度下此反应的平衡常数K1.44D 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大9（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红

9、KI与FeCl3反应有可逆性10（2019届全国大联考高三入学调研考试卷四）在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A 平衡常数K=B 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C CO合成甲醇的反应为吸热反应D 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大11（2019届江苏省常州一中高三10月月考）甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)H0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol来源:来源:Z#xx#

10、k.Com平衡常数来源:Z.X.X.KC(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是()A K112.8B T17D SiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应H013（江苏省溧水高级中学2019届高三上学期10月学情调研考试）700时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.601.20200.20300.40下列说法正确的是A 反应在20

11、min内的平均速率为v(H2)0.04 molL1min1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 molL-1，则反应的H v(逆)D 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于1/314（2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试）I二甲醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：(1)已知某些化学键的键能数据如下表所示：请据此书写二甲醚(DME)水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式：_。 (2)对于反应，一定温度下，在一个 2L 的恒压密闭容器中充人 0.1 mol CH

12、3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)发生该反应，经过 10 min 反应达到平衡，此时CH3OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4，则用 CH3OH(g)表示的平均反应速率为_用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp= _保留两位小数）。（提示：某气体分压=总压(3)将中间产物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常温下，已知 HCOOH 的电离常数 Ka=1.810，则物质的量浓度相同的 HCOOH 与 HCOONa 的混合溶液中，各粒子浓度 (不含 H2O)由大到小的顺序是_。(4)已知反应：HCOOH（过量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC

13、2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二级电 离常数分别记为 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为_。 图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断 在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜；放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和NaBr。(1)写出电池放电时，负极的电极反应式：_。 (2)电池中离子选择性膜宜采用_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 (3)已知

14、可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na2S， 溶液作用获得单质 S，其离子方程式为_。15（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）反应2NO2(g) N2(g)2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则A点时，NO2的转化率为_，B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总

15、压物质的量分数）。（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)。该反应H_0（填“”、“”、“”、“”，”或“=”)，理由是_.，用NH3催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l),H0。相同条件下,在2L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间的变化如图所示在催化剂A的作用下0-4min的v(NO2)=_.该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_，理由是_.下列说法不正确的是_(填序号)。a.使用催化剂A达平衡时,H值更大b升高温度可使容器内气体颜色加深c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡11