考点11 化工流程大题 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（原卷版）

《考点11 化工流程大题 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点11 化工流程大题 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（原卷版）（14页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、1（2019届四川省眉山市眉山中学高三9月月考）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_。.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为_mol。（3）已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其

2、溶解度曲线如图所示：粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。阴极的电极反应式为_。电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。2（2019届衡水中学高三开学二调考试）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品

3、中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。方法一：方法二：来源:ZXXK方法三：方法四：运用化学原理，但不使用其他化学试剂，仅使用实验室常用仪器达到实验目的。按要求回答下列问题：（1）方法一：加入足量的试剂A _ (填写A的化学式)可将HCO3离子转化为沉定并称重，反应的离子方程式为 _。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、_ 、洗涤和干燥(烘干)。（2）方法二：在操作1中配制100 mL待测液所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的是 _，操作2中选择甲基橙作指示剂，计算该样品中NaHCO3的质量分数为 _ 用流程图中的数据m、V(HCl)，填写有关的表达式。（3）在

4、方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_。（4）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是_，偏低的原因可能是_ (均用文字简述)。（5）方法四的实验原理是：_ (用化学方程式表示)。3（2018届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混

5、合的实验操作是_。（2）先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3+的浓度为_。（已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031）（3）用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中_(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。来源:Z_X_X_K（5）废酸中含钪量为15 mgL1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_。4（2019届吉林省长春市实验中学高

6、三上学期开学考试）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上将Al3沉淀完全（Al3+的浓度为10-5mol/L），则溶液的pH为_。步

7、骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：_。5（2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。来

8、源:Z.X.X.K（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_(填序号)。A双氧水 B75%酒精 C84消毒液(NaClO溶液) D苯酚（2）黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_（答出一条即可）。滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_。图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_。（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配制250 mL0.100 0 molL-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_、_；取KM

9、nO4配成溶液（酸化）后，用0.100 0 molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为_。6（重庆市第一中合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期高考模拟考试）人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。（1）锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为_。（2）锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏

10、，就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有_性质。a不导电 b硬度大 c耐腐蚀对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_。A灰锡携带病毒B灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化C灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应（3）实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、_、_和水(填试剂名称)。（4）工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 molL-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉

11、淀。请分析原因_。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为_(保留两位有效数字)。(提示：25时，KspSn(OH)2=1.410-28，Ksp(SnS)=1.010-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)（5）测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_，_。7（2018届山东省济南第一中学高三1月月考）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。已知部分阳离子

12、常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。a.Na2O2b.HNO3c.FeCl3d.KMnO4（2）加入NaOH溶液调溶液pH=8时，除去的离子是_(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子_(填序号)。a.Fe3+b

13、.Al3+c.Ca2+d.Mg2+II.酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。该法用Fe、石墨分别作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3和Fe(OH)3（3）电解时连接铁棒的一极是电源的_极。（4）写出电解时阳极的电极反应式_；阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为_；（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=110-32，溶液的pH应为_时才能使c(Cr3+)降至110-5molL-18（2018届福建省泉州市泉港区第一中学高三年上学期期末）磁性纳米四氧化三铁在催

14、化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：（1）中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。（2）中生成Fe3O4的离子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4: 制备时该同学选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，

15、配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂和仪器自选）。9（2018届江苏省苏北四市高三一模）乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：已知： 苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下：步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤

16、，得到粗产品。请回答下列问题：（1）步骤1中加入锌粉的作用是_ 、起着沸石的作用。（2）步骤2中控制温度计示数约105 ，接引管流出的主要物质是_，若温度过高，会导致_。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、_（填仪器名称）。（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是_。10（2018届湖北省十堰市高三元月调研考试）含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:回答下列问题:（1）CoC2O4中Co的化合价为_。（2）

17、步骤经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为_(填化学式)，滤液中含有_种阳离子。（3）步骤氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_，检验其是否已完全氧化自方法是_。（4）步骤国加Na2CO3溶液的目的是_，滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=_，滤渣2中_(填“含有”或“不含”Al(OH)3。（5）某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为_(列出算式即可)。11（2018届天津市耀华中学高三上学期第三次月考）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的

18、一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。（2）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的PH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，NaHCO3中存在化学键有_（3）“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。12（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测I）水是生命

19、之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM+2Na2O+2Na2SO4高铁酸钠中铁元素的化合价为_。上述方程式中b=_。每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_mol。（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：步骤中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。

20、己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_。（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_倍(结果保留两位小数。)13（2018届重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考）过碳酸钠(Na2CO33H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是_。（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:_（3）稳定剂可能是_(填序号)。A.Na2SO

21、3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2（4）结晶时加入食盐的目的是_,母液中可循环使用的物质是_(填化学式)。（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为_(用代数式表示)。14（2018届广

22、东省东莞市高三上学期期末）锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710-36，Ksp(PbS)=9.0410-29；来源:Z。xx。k.Com溶液中离子浓度小于等于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）。（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_。（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_

23、（填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜过多，其原因为_。（5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl-向_（填“上”或“下”）移动；放电时，负极的电极反应式为_。15（2018届山东省烟台市高三上学期期末）以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。

24、以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。已知： 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。回答下列问题：（1）VOSO4中V 元素的化合价为_。（2）滤渣酸溶后加入的最佳试剂X 为_。aNaClO bNa2SO3cK2SO3dK2S（3）从滤液中得到产品K2SO4的操作为_。滤渣除含有V2O2(OH)4,还含有_。（4）若滤液中c(VO3-)=0.1molL-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为_Ksp(NH4VO3)=1.610-3。（5

25、）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为_。（6） V2O5纯度测定原理： 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1 mLc1molL-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+转 化为VO2+,最 后 用c2molL-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少_mL (用相关字母表示)。16（2018届四川省绵阳市高三第二次诊断）钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料

26、主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:离子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列问题:(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_，滤液I的主要成分是_。(2)已知:氧化性Co3+H2O2Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_。(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50以上时漫出率下降的原因是_。(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2+2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过

27、程加入的试剂X是_。(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为_。(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。电解槽中阳极的电极反应式是_。向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为_。17（2018届贵州省贵阳市清华中学高三1月月考）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(O

28、H)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.7来源:ZXXK6.7Ksp(CuS)=6.310-16 Ksp(MnS)= 310-14注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_。滤渣1的成分是_，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_；（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_；（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_；A.MnO2 B.NaOH C.MnS该反应的离子方程式是_；（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧

29、化Mn2+，请补充并配平下列方程；_Mn2+_ClO3-+_Cl2+_MnO2+_；_（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”） MnO2在电解池的_（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成； 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_。18（2018届辽宁省沈阳市高三教学质量监测一）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试

30、剂分别为_、_。（2）写出步骤 中反应的总化学方程式为_。（3）简述步骤中能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_。（4）已知MgCl2 溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式_。（5）为得到无水MgCl2，步骤的操作应为_。（6）步骤中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_A.H2 B.N2 C. CO2 D.空气（7）海水中溴含量为65mgL-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br2 经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2 将90%Br2 还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为_。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_倍（精确到0.1）。14