考点16 电离平衡 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2(原卷版)
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1、1(2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考)下列说法不正确的是( )A 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1,冰中氢键键能为20 kJ mol-1,假设1 mol 冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15 %的氢键B 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 电离常数。若加水稀释,则CH3COOH CH3C00-+H+向右移动,a增大, Ka不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ mol-1D 500、
2、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol2(2018届四川成都七中(高新校区)高三理科综合化学测试八)常温下,Ka(HCOOH)=1.77104,Ka(CH3COOH)=1.75105,Kb(NH3H2O) =1.75105,下列说法正确的是A 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后:c(HCOO) + c(OH)
3、bC 常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-):ab点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OC. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)c(X-)9(2018届广西梧州柳州高三毕业班摸底调研考试)25时,分别取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中,分别用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A. 25时,0.1molL-1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离B. 绘制曲线的实验中通
4、过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度C. 曲线上a点溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. 曲线上b点溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)10(2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试)下列说法正确的是A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)c(H2B)c(B2-)B. 左图表示25时,用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化来源:C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)D. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为
5、100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸且VxVy11(2018届浙江省绍兴市新昌中学高三10月选考适应性考试)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如下图所示下列说法正确的是A. pH=8时,溶液中c(HSO3-)c(SO32-)B. pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)C. 为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在45左右D. 由
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