考点08 离子反应 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（解析版）

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1、离子共存1（2018-2019学年安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A 在碱性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D 在中性溶液中：K+、C1、A13+、 NO3【答案】A2（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研）在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A 常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32-B 常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K

2、、NH4C 溴水中：Na、CO32、NH4、SO42D 常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO32、Cl【答案】B【解析】A由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；B常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，选项B正确；C溴水溶液显酸性，不能大量存在CO32，选项C错误；D常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2+、SO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选B。3（2019届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第二次检测考试）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

3、A 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+【答案】C【解析】无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子，A错误；pH=2的酸性溶液中，H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应生成Fe3+与H2O，反应的离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，C正确；向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，反

4、应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，D错误。4（2019届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三9月月考）下列各组离子能大量共存的是A “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-【答案】B5（2019届宁夏银川一中高三第二次月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-B 在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、F

5、e2+、Cl-、SO42-C 在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-D 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-【答案】A【解析】A. A1O2-能够发生水解，溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SO32-、CO32-间可以大量共存，正确；B. HClO溶液具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+不能大量存在，错误；C.pH=7的溶液为中性溶液，而含有Fe3+时，由于Fe3+发生水解，溶液呈酸性，故Fe3+不能大量存在，错误；D. 能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，在碱性环境下，NH4+ 不能大量共存，D错误。6（2019届陕西宝

6、鸡中学高三入学调研考试）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A 在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、Cl-B 加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO3、NO3C NaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、CO32D 常温下AG=lgc(H+)/c(OH-)=12的溶液中：Na+、K+、S2O32、SO42【答案】A7（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A NH4、K、NO3、CO32 B Na、Al3、HCO3、SO42C Na、Ba2、AlO2、NO3 D Cu2、K、Br、SO42【答案】

7、C【解析】ANH4+与OH-不能共存，选项A错误；B OH-不能与HCO3-、Al3+共存，选项B错误；C四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。8（2019届新疆乌鲁木齐市第一中学高三上学期第一次月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是c(H+)/c(OH-)1012的溶液：K、Fe3、Cl、SO42-pH11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入铝片能放出H2的溶液：

8、Na、CH3COO、Cu2、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、Na、SO42-中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、I、Cl、S2A 1组 B 2组 C 3组 D 4组【答案】B【解析】c(H+)/c(OH-)1012的溶液为酸性溶液：K、Fe3、Cl、SO42-离子能共存；pH11的溶液的溶液呈碱性,碱性条件下CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性溶液中CO32、SO32-离子不能大量共存，故错误。加入铝片能放出H2的溶液可能为酸

9、性，也可能为碱性，酸性溶液中CH3COO不能大量共存；碱性溶液中Cu2不能大量共存，故错误。使石蕊变红的溶液呈酸性,酸性条件下发生氧化还原反应而Fe2、MnO4-、不能大量共存,故错误;中性溶液中Fe3、S2发生相互促进的双水解，所以不能共存，故错误。9（2019届江苏省常州一中高三第一学期期初考试）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B 水电离出c（H+）=109mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO42C 滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42D c(H+)/c(OH)=1012

10、的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO3【答案】C10（2019届江西省新余市第四中学高三9月月考）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B 该固体中一定没有Cu2+、Cl

11、-、Na+C 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+【答案】A【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝

12、色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为=0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正确；B、该固体中一定没有Cu2+、故B错误；C、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故C错误；D、根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D错误；故选A。离

13、子方程式1（2019届广西南宁市第三中学高三10月月考）下列描述的离子反应方程式正确的是（）A 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO=SO32+2HClOB 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD 等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O【答案】D2（2019届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三9月月考）下列离子方程式书写正确的是A 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+

14、3H2OFe(OH)3+3H+B NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3 +2H2O+CO32-C 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-D 向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O【答案】C【解析】向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的不是氢氧化铁沉淀，离子方程式是Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，故A错误；NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合： HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，

15、故B错误；向FeBr2溶液中通入过量的Cl2， Fe2+、Br-完全被氧化，反应离子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，故C正确；向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D错误。3（2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考）下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 氧化铜与盐酸反应 O22HH2OB 碳酸氢钠溶于盐酸：CO322HH2OCO2 C 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3OHH2OCO32D 石灰石溶于硝酸：CO322HH2OCO2 【答案】C4（2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考）下列化学反应的离

16、子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC 往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O【答案】A【解析】A. 用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为： HCO3- + H+ = CO2+ H2O，选项A正确；B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为： MgCO3 + 2H+ =Mg2+ CO2+ H2O，选项B错误；C. 往氨水中滴加氯

17、化铝，反应的离子方程式为： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，选项C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为： Ba2+ + SO42- +2 H+ + 2OH- = BaSO4+2 H2O，选项D错误。5（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）下列反应的离子方程式书写正确的是A 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3OH=CO2H2OB 4molL1的 NaAlO2溶液和7molL1的盐酸等体积混合：4AlO2+7H+H2O=3A1(OH)3 +Al3+C 酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I=I22OHD 向Ca(ClO)

18、2溶液中通入过量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCO32【答案】B6（2019届江西省新余市第四中学高三9月月考）下列离子方程式中正确的是（ ）A 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+C 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O【答案】C【解析】A.SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42和Cl，正确的离

19、子方程式应为：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故A错误；B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O故B错误；C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2:1的物质的量比来反应，过量SO42离子实际不参加反应，故C正确；D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3与OH也反应,正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O，故D错误。7（2019届山东省德州市武城县第二中学高三9月月考）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁

20、胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HB 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2C 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OD 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2【答案】C【解析】A用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H，A错误；B碘离子还原性强于亚铁离子，则将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中碘离子恰好被氧化：2ICl22ClI2，B错误；C在NaOH溶液中加入少量

21、Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O，C正确；D醋酸是弱电解质，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2，D错误。8（2019届云南省玉溪市华宁县第二中学高三一轮复习摸底检测）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A 用氨水吸收废气中氮的氧化物：NONO22OH2NO2-H2OB 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：CuFe3Cu2 Fe2C 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3-D NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42Ba2+2OHBa

22、SO42H2O【答案】D9（天津市武清区大良中学2018-2019学年度高三上学期第一次月考理科综合）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+C MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H+4ClMn2+2Cl2+2H2OD 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O【答案】B【解析】A.大理石溶于醋酸的反应，碳酸钙和醋酸都不能拆开,正确的离子方程式为: CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O

23、+2CH3COO-，故A错误； B.氢氧化铁比氢氧化镁更难溶,向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2,发生反应: 3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+，B正确；C. MnO2与浓盐酸反应氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故C错误；D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热,离子方程式为Fe+2NO3+4H+Fe2+2NO2+2H2O，故D错误。10（2019届山西省临猗县临晋中学高三9月月考）能正确表达下列反应的离子方程式为A NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OHBaCO3CO322H2OB 少量SO2通入Ca(Cl

24、O)2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O422Mn210CO28H2OD 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl 2H2OH2 Cl22OH【答案】D11（2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液来源:ZXXKBa2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C

25、过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误，应生成AlO2、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2+H2错误，醋酸应该写分子式【答案】B【解析】A.过量的铁粉与稀硝酸反应生成的是Fe2+，则离子方程式书写错误，故A的判断错误；B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B判断和改正方法正确；C.该反应的离子方程式是正确的，故C的判断和改正方法错误；D. Cu与醋酸不反应，故D的离子方程式以及判断都错误。12（2019届河北省邯郸市永年区第二中学高三9月月考）下列反应的

26、现象描述与离子方程式都正确的是()A 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO322H=CO2H2OD NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32【答案】B13（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 将SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O= SO32-+2HC1OB 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性

27、：2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+2Br2+4Cl-D NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3 H2O【答案】B【解析】A、ClO具有强氧化性，应该与SO2发生氧化还原反应，不可能生成SO32，应该生成SO42，故A错误；B、向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，H+与OH恰好完全反应，所以离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故B正确；C、反应前后电荷不守恒，所以离子方程式为：2Fe2+2Br-+2C12 =2Fe3+Br2

28、+4Cl故C错误； D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，NH4+、HCO3-都与OH-反应，HCO3-+NH4+2OH-=NH3 H2O+CO32-+ H2O，故D错误。14（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）下列离子方程式书写正确是（ ）A 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2OB 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2OC 已知：酸性Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)Ka(HClO)，过量SO2通入到NaC

29、lO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3D 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O【答案】A15（2019届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考）下列离子方程式的书写正确的是（ ）A 钠与水反应：Na+H2ONaOHH2B 铁和稀硝酸反应：Fe2HFe2H2C 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al33OHAl(OH)3D 碳酸氢钠溶液与HCl溶液反应：HHCO3H2OCO2【答案】D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO

30、和水，反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+=2H2O+Fe3+NO，B错误；向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，最后产生无色溶液，反应的离子方程式为Al3+4OH-AlO2-+2H2O，C错误；碳酸氢钠溶液与HCl溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HHCO3H2OCO2，D正确。16（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）下列反应的离子方程式书写正确的是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3S2=2Fe2SD 向石灰乳中加入

31、氯化铁溶液：3Ca(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Ca2【答案】D【解析】A硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，选项A错误；B发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，选项B错误；C. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+3S2-=2FeS+S，选项C错误；D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，选项D正确。17（2019届滨江中

32、学高三第二次月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH【答案】A18（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2C

33、l向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2 + I2 2Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2 气体：Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O 来源:Z.xx.k.Com向澄清石灰水中通入少量SO2 气体：Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32- 2H CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2+2ClO+H2OCaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO【答案】B19（2019届天津市静海县第

34、一中学高三9月学生学业能力调研）下列反应的离子方程式正确的是A Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2OB 1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2C KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2O来源:Zxxk.ComD 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4【答案】B【解析】A、Fe3具有强氧化性，I具有强还原性，两者发生

35、氧化还原反应，即缺少一个离子反应，故A错误；B、Fe2的还原性强于Br，因此Cl2先于Fe2发生反应，令消耗Br物质的量为xmol，根据得失电子数目守恒，有1001031.5x=3.362/22.4，解得x=0.15mol，即消耗Fe2、Br、Cl2的物质的量分别为0.15：0.15：0.15，正确的离子反应方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，故B正确；C、因为溶液为碱性溶液，不能有大量H存在，故C错误；D、SO42全部转化成为沉淀，即明矾的系数为1，1molKAl(SO4)2中有1molAl3和2molSO42，2molSO42全部变为沉淀，需要2molBa(OH)2，因此

36、反应后Al元素以AlO2的形式存在，故D错误。20（2019届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）下列离子方程式正确的是（ ）A NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OB 酸性溶液中KIO3与 KI反应生成 I2：IO3+I+6H+=I2+3H2OC NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2D “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O【答案】A【解析】A.因Ba（OH）2足量，碳酸氢根全部转化为沉淀，离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO

37、3+H2O，故A正确；B.该离子反应的电荷不守恒，故B错误；C.HCO3不能拆成CO32的形式，故C错误；D.“84消毒液”的主要成份为次氯酸盐，故D错误。21（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OB 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-SO2H2O=H2SiO3SO32-C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2-2H2O4NH4+D 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2

38、Cu(OH)2O2【答案】D22（2019届江苏省常州一中高三第一学期期初）能正确表示下列反应的离子方程式是A Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OB NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OC NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O【答案】D【解析】A、没有配平，应该是Cl22OH=ClClOH2O，A错误；B、应该是HCO3H=CO2H2O，B错误；C、NaClO溶液中通入过量的SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，C错误；D、离子方程式正确

39、，D正确。离子的检验和推断1（2019届滨江中学高三第二次月考）已知SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中可能含有I、NH4、Br、SO32，向无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的( )A 肯定不含I- B 肯定不含Br C 肯定含有SO32 D 肯定不含有NH4【答案】C2（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气

40、味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B 溶液X中一定没有HCO3,但不能确定是否含有ClC 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物【答案】D【解析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH)2或是BaCO3中的一种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为NH3，原溶液中含有NH4，滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为BaSO4，

41、原溶液中含有SO42，一定没有Ba2，沉淀A为Mg(OH)2，原溶液中一定含有Mg2，根据电荷守恒，以及离子浓度相同，HCO3和Cl至少含有一种，A、根据上述分析，另一种阴离子不知道是Cl还是HCO3，故A错误；B、溶液中可能含有HCO3，故B错误；C、根据溶液呈现电中性，Na和K可能含有，故C错误；D、白色沉淀A是Mg(OH)2，白色沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故D正确。3（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全

42、部逸出)下列说法不正确的是( )A 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象B 原溶液中c（Cl-）0.1molL-1C 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D 将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝【答案】C4（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水中，有气泡产生且仍有部分固体未溶解，再继续加入足量稀硝酸，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A Ba(HCO3)2、AlCl3 B Mg(OH)2、 NH4HCO3C NaHSO4、Ba

43、CO3 D NaHCO3、KAl(SO4)212H2O【答案】A【解析】A.将少量Ba(HCO3)2、AlCl3 样品加入足量水中，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，有气泡产生且仍有部分固体溶解，再继续加入足量稀硝酸，氢氧化铝固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，碳酸氢钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，有气泡产生，振荡后仍有固体硫酸钡存在，故A符合题意；B.取少量Mg(OH)2、 NH4HCO3样品加入足量水中，不能发生反应，没有气泡产生；取少量样品加入足量稀硫酸，碳酸氢铵和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，有气泡产生，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水

44、，振荡后固体消失，故B不合题意；C.取少量NaHSO4、BaCO3样品加入足量水中，二者发生离子反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，有气泡产生且仍有部分固体不溶解，再继续加入足量稀硝酸，硫酸钡固体不能溶解；故C不合题意；D.取少量NaHCO3、KAl(SO4)212H2O样品加入足量水中，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，有气泡产生且仍有部分固体溶解，再继续加入足量稀硝酸，氢氧化铝固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，明矾全部溶解，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，振荡后固体全部溶解，没有固体存在，故D不合题意。5（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）某澄清溶液中可能含有Cl、I、NO3、CO32、SO42、Fe3、NH4、Al3、K、Mg2中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。（1