考点13 化学反应与能量 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（解析版）

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1、1（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A a代表20下A的Y-t曲线B 反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C 0和20下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D 反应都达到平衡后，正反应速率a b【答案】B2（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+

2、Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B 热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2C 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零【答案】D3（黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三上学期第一次月考）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B 该反应只有在加热条件下才能进行C A和B的总能量一定高于C和D的总能量D 该反应吸收的能量为(E1-E2)【答案】D【解析】

3、A根据图像，反应物能量低于生成物，说明该反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故A错误；B某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误；C根据A的分析可知，该反应是吸热反应，反应物能量低于生成物能量，故C错误；DH=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故D正确。4（2018届福建省莆田市高三下学期第二次（5月）质量测试）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A 用装置甲进行中和热的测定B 用装置乙制取CO2气体C 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D 用装置丁模

4、拟工业制氨气并检验产物【答案】C5（2018届福建省福州市高三下学期5月模拟考试）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A 这些离子中结合H能力最强的是EB A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D BA+D反应的热化学方程式为：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-1【答案】D【解析】A.酸性越弱的酸，结合氢离子能力越强，次氯酸为最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，A错误；B.根据图像可知氯元素的价态越低，能

5、量最低，最稳定，所以A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定，B错误；C.2ClO2-ClO-+ClO3-,根据盖斯定律可知：H =64+60-1002=-76 kJmol-1，该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误；3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq)，根据盖斯定律可知：H =64-360-0=-116kJmol-1，D正确。6（2018届河南省豫南豫北名校高三精英联赛）N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是A. N4(g)比N

6、2(g)更稳定B. N4(g)=2N2(g) H=+724kJmol-1C. 形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量D. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ【答案】D7（2018届河南省豫南豫北名校高三精英联赛）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A. 用装罝甲检验溶液中是否有K+ B. 用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C. 用装置丙进行中和热的测定 D. 用装罝丁加热熔融NaOH固体【答案】B【解析】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；BFe为正极，锌为负极，铁被保护，属于

7、牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B。8（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l） =2H2（g）O2（g） H1= +571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）H2O（g） =CO（g） H2（g） H2= +131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）H2O（g） = CO（g）3 H2（g） H3= +206.1

8、kJmol1A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H3减小D. 反应CH4（g）= C（s）+2H2（g）的H3= +74.8 kJmol1【答案】D9（2018届山东省潍坊市上学期高三期中考试）已知：lg C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A. 碳C（s）的燃烧热H为-110.4kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C. 反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292 kJmol-1D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C（s）

9、+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H=35.6kJmol-1【答案】D【解析】因1gC（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；12gC燃烧生成一氧化碳放热110.4kJ，而燃烧热指的是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，A项错误；根据图像可知，由CuO分解生成Cu2O需要吸收热量，B项错误；反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为348 kJmol-1，C项错误；依据图象书写热化学方程式2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）H=-292kJmol-1；再根据1gC（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；热化学方程式为：2C（s）

10、+O2（g）=2CO（g）H=-220.8kJmol-1，根据盖斯定律，-得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），H=+71kJmol-1，即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），H=+35.6kJmol-1，D项正确。10（2018届山西省大同市第一中学高三11月月考）发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol下列关于肼和NO2反应

11、的热化学方程式中，正确的是A. 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB. 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molC. N2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 568.35kJ/molD. 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol【答案】D11（2018届湖北省沙市中学高三上学期第二次双周考试）通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能

12、的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为（）化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJmol1460360来源:436431176347A. +412 kJmol1 B. -412 kJmol1 C. +236 kJmol1 D. -236 kJmol1【答案】C【解析】H=4Si-Cl键能+2H-H键能-2Si-Si键能-4H-Cl键能=(4360+2436-2176-4431)kJmol1=+236kJmol1，故选C。12（2018

13、届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考）已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )A. 2C6H6(l)15O2(g) =12CO2(g)6H2O(l)H2m kJmol1B. C6H6(l)O2(g)=2CO2(g)H2O(g) Hm kJmol1C. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(g) Hm kJmol1D. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3m kJmol1【答案】D13（2018届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测）一定条件下，密

14、闭容器中发生反应M(g)N(g) H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是（ ）A. H=（E2-E1）kJmol-1B. 正反应的活化能为（E3-E2）kJmol-1C. 曲线表示其他条件不变，升高温度时的能量变化D. 曲线表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化【答案】B【解析】H=（E1-E2）kJmol-1，故A错误；正反应的活化能为（E3-E2）kJmol-1，故B正确；升高温度反应速率加快，活化能不变，故C错误；加入崔化剂不能改变焓变，故D错误。14（2018届浙江省绍兴市新昌中学高三10月选考适应性考试）根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A

15、. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热H=+184.5 kJmol-1【答案】D15（2018届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月）已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )A. 2C6H6(l)15O2(g) =12CO2(g)6H2O(l)H2m kJmol1来源:Z.X.X.KB.

16、C6H6(l)O2(g)=2CO2(g)H2O(g) Hm kJmol1C. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(g) Hm kJmol1D. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3m kJmol1【答案】D【解析】由燃烧热定义分析，可燃物为1mol时，生成稳定状态物质时放出热量，此时水为液体，故D正确。16（2017年10月浙江省选考十校联盟适应性考试）化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A. 每生成2个AB分子放出bkJ热量B. AB(g) =A2(g)+ B2(g) H= (ab)kJmol-lC. 该反应中

17、生成物的总能量低于反应物的总能量D. 断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量【答案】B17（2018届江苏省宝应中学高三上学期第一次月考）下列关于焓变（H）的叙述或判断中错误的是A. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H0B. 500 、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量，则反应“N2(g)3H2(g) 2NH3(g)”的 H38.6 kJmol-1C. 据下图1 知：H1 = H2+H3D. 据下图2 知：E的大小对该反应的H 无影响【答案】B【解析】A选项，

18、由反应方程式可知正反应是熵减过程（S0），故反应在常温下能自发进行，其焓变（H）必须小于0，故A正确；B选项，因N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，若完全反应放出热量应大于19.3 kJ ，故B错误。18（2018届浙江省五校：嘉兴一中、学军中杭州高级中学高三上学期第一次联考）已知在25 、1.01105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. H2O分解为H2与O2时放出热量B. 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = -490 kJm

19、ol-1C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D. 乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ【答案】B19（2018届山东省临沂市临沭第一中学高三10月学情调研测试）已知在下列反应中：4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-akJ/mol4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-bkJ/mol若ab，则a和b的关系为（ ）A. 红磷、白磷同样稳定 B. 白磷更稳定 C. 红磷更稳定 D. 无法确定【答案】C【解析】因为ab，说明白磷燃烧放出的热量更多，白磷的能量高于红磷，能量越高，越不稳定，因此红磷更稳定，故选C。网20（2018届河北

20、省沧州市普通高中高三教学质量监测）一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g) H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是（ ）A. H=（E2-E1）kJmol-1B. 正反应的活化能为（E3-E2）kJmol-1C. 曲线表示其他条件不变，升高温度时的能量变化D. 曲线表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化【答案】B【解析】H=（E1-E2）kJmol-1，故A错误；正反应的活化能为（E3-E2）kJmol-1，故B正确；升高温度反应速率加快，活化能不变，故C错误；加入崔化剂不能改变焓变，故D错误。21（2018届湖北省孝感高级中学高三9月摸底考试）将1000 mL 0

21、1 molL1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 05 molL1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A. (5a2b) kJ B. (2b5a) kJC. (5a2b) kJ D. (10a4b) kJ【答案】C22（2018届江苏省苏州市高三期初调研）现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ mol-1

22、2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ mol-1A. 以上三个反应中，只有是放热反应B. 反应的作用是仅为反应提供还原剂C. 反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1D. 用这种方法得到的是纯净的锌单质【答案】C【解析】A. 碳不完全燃烧也是放热反应，A错误；B. 反应的作用既可以为反应提供还原剂，同时反应放热，也提供能量，B错误；C. 根据盖斯定律可知反应（+2）/2即得到反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO

23、2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1，C正确；D. 用这种方法得到的是含有杂质（碳或ZnS等）的锌单质，D错误，答案选C。23（2018届河北省邢台市高三上学期第一次月考）美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼（H2NNH2）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：化学键NNO=ONNOHNH断开1mol共价键所需的能量/kJ159498943460a下列判断错误的是A. 表中的a=389B. 图示中的H3=-2249kJ/molC. N2比O2稳定D. N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(

24、g)+2H2O(g) H=-534 kJ/mol【答案】A24（2018届河北省邢台市高三上学期第一次月考）近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知02 ，下列说法不正确的是A. 太阳能最终转变为化学能 B. T0B. 氢气的燃烧热为H2= -241. 8kJ/molC. 上述A、B选项中的H1H2D. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ/mol【答案】D27（2018届湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试）下列的图示与对应的叙述相符的是来源:Zxxk.ComA. 图1表示向l00mL0.l molL-l的A1

25、Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况【答案】A【解析】A向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时，最初溶液中沉淀量逐渐增多，当滴加到30mL后，沉淀开始溶解，40mL时沉淀完全溶解，故A正确；Ba点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到b点，故B错误；C加催化剂改变了反应的

26、历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故C错误；D向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，最初没有CO2气体生成，当全部生成NaHCO3后，再滴加稀盐酸时才有CO2气体生成，故D错误；答案为A。28（2018届浙江省温州市高三9月选考适应性测试）己知断裂lmolH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I-I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的总能量为587kJB. H2(g)+I2(s)2HI(g) W=-11 kJ mol-1C. HI(g)l/2

27、H2(g)+l/2I2(g) H=+5.5 kJmol-1D. I2(g)比H2分子稳定【答案】C29（2019届湖北省沙市中学高三上学期能力测试一）（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式_。将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：_。（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：SO2(g

28、)+2OH(aq) =SO32(aq)+H2O(l) H1ClO(aq)+SO32(aq) =SO42(aq)+Cl(aq) H2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的H=_。II.（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。若向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数的变化情况是_。若向pH6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_转化为_(填微粒符号)。【答案】2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO

29、42+4H+ 负极CO2+2e+2H+=HCOOHH1+H2-H3 先增大后减小HFeO4FeO42（2）根据盖斯定律：SO2(g)+2OH(aq) =SO32(aq)+H2O(l) H1ClO(aq)+SO32(aq) =SO42(aq)+Cl(aq) H2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则+-得反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的H= H1+H2-H3 ；（3）图象分析可知，若向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数的变化情况是先增大后减小；向pH=6的这

30、种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4+OH=FeO42+H2O，HFeO4转化为FeO42。30（2019届湖南师大附中高三上学期月考试卷一）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如图所示：NONO2N2反应为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，氧化产物与还原产物的质量比为_。（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONOxN2CO2(未配平)，若x

31、1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为_。（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下NO被Ce4氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：_。（4）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生，再生时生成的Ce4在电解槽的_(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成的电极反应式为_。（5）已知进入装置的溶液中的浓度为a gL1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气_L(用含a代数式表示，结果保留整数)。【答案】14：33：12NO3H2O

32、4Ce4=NO3-NO2-6H4Ce3阳极2H2HSO3-2e=S2O42-2H2O243CO2的化学计量数定为1，则CO、NO1.5、N2前面的化学计量数分别为：1、即3CO+2NO1.53CO2+N2，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为3：1；（3）生成等物质的量的NO3-和NO2-时，Ce4+被还原为Ce3+，由电子守恒、电荷守恒可知，离子方程式为：2NO3H2O4Ce4=NO3-NO2-6H4Ce3；（4）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此再生时生成的Ce4+在电解槽的阳极；反应物是HSO3-被还原成S2O42-，得到电子，电极反应式为：2H2HSO3-2e=

33、S2O42-2H2O；（5）NO2-的浓度为a gL-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：1000（5-3）a/46，设消耗标况下氧气的体积是V，则失电子数目是：2（2-0），根据电子守恒：=2（2-0），解得V=243a。31（2018届江苏省扬州市高邮中学高三10月阶段检测）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。（2）氨碳比n(NH3)/n(CO2)对合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(N

34、H2)2(g)+H2O(g)有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。n(NH3)/ n(CO2)= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0.01）。（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672 L（标准状况），则需要消耗0.3molL-1的NaClO溶液 L。在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+(aq)全部

35、被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是 kJ。用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。【答案】（1）H 0 N2+6H+6e=2NH3（2）2 0.36来源:（3）0.3 346 升高起始浓度（molL1） 2 1 0 0变化浓度（olL1） 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度（molL1） 0.4 0.2 0.8 0.8平衡CO（NH2）2的体积分数y=0.36；（3）N失去电子，Cl得到电子，设消耗0.3molL1的NaClO溶液为xL，由电子守恒可知，0.3molxL2=23，解得x=0.3；由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2（aq）+H2O（l）H=273 kJmol1，第二步热化学反应为NO2（aq）+0.5O2（g）=NO3（aq）H=73kJmol1，由盖斯定律可知+得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3（aq）+H2O（l）H=346 kJmol1，即放出346kJ的热量；H2催化还原饮用水中NO3，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3N2+4H2O+2OH，氢氧根离子浓度增大，则pH升高。19