考点18 沉淀溶解平衡曲线 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（解析版）

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1、1（2018届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为110-20B 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D 向浓度均为110-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀【答案】C2（2018届山东省潍坊市高三第二次高考模

2、拟考试）25时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是A Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)B a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)C b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)c(SO42-)D 向Ba2+浓度为10-5molL-1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出【答案】D3已知t 时AgCl的Ksp=210-10;Ag2CrO4是一种橙红

3、色的固体。在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A 在t时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂B 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点C 在t 时,以0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 KCl和0.01 molL-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀D 在t 时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5105【答案】A【解析】A、用AgNO3溶液滴定过程中，由

4、于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，选项A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，选项B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=110-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.810-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/

5、L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=2=210-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，选项C错误；D、在t时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，K=6.25107，选项D错误。4（2018届百校联盟TOP20四月联考全国一卷理综）已知298K时，Ksp(NiS)=1.010-21，K

6、sp(FeS)=6.0 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： 2.4， 3.2) （ ） A M点对应的溶液中，c(S2-)3.210-11 molL-1B 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000【答案】D5（2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟）某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有

7、关说法正确的是（ ）(已知1g5=0.7)A x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B Ksp(CaCO3)=510-9C w点对应的分散系很稳定 D x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点【答案】A6（2018届广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试）已知常温:Ksp(PbI2)=410-6，Ksp(PbS)=810-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是来源:ZXXKA A点处可表示PbI2的不饱和溶液B T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体C 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-

8、2mol/LD 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3mol/L，故D错误。网7在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（ ）A 向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴001 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=210-12mol/L来源:Zxxk.ComC 向AgCl、AgI的饱和溶

9、液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5106【答案】D8（福建省2018年4月高三毕业班质量检查测试）常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 molL-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是A ab段，溶液中发生的主要反应：H+OH-=H2OB bc段，溶液中c(Fe2+) (Fe3+) c(H+)c(OH-)C d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-D 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应来源

10、:【答案】B9硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lgc( Sr2+)与lgc( SO42)之间的关系。下列有关说法正确的是 （ ）A 图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) PbSO4SrSO4B Y 点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4C Z点对应的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的浓度积等于110-10D BaSO4不 可能转化成PbSO4【答案】B12（2018届辽宁省凌源市高三2月抽考）R(OH)2和W(OH)2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R(OH)2和W(OH

11、)2饱和溶液中，金属阳离子的p(M2+)p(M2+)=-lgc(M2+)随溶液pH的变化关系如右图所示。已知：KspR(OH)2spW(OH)2。则下列说法中错误的是（ ）A a线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液pH变化关系B R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6C 常温下，R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小D 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+【答案】D当R2+和W2+的物质的量浓度相同时，R2+可以在较小的pH沉淀，所以a线表示饱和溶液中p(R2+)随溶液pH变化关系，A正确；B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存

12、的溶液中存在着化学平衡R2+W(OH)2W2+ R(OH)2，其平衡常数K=104.6，B正确；C. 常温下，R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小，因为R(OH)2的溶解会受到W(OH)2溶液中的OH的抑制，C正确；D. 因为不知道RCO3和WCO3溶解度的相对大小，所以，无法判断加入适量RCO3是否可以除去RSO4溶液中含有的少量W2+，D不正确。 本题选D。13（2019届江西省红色七校高三第一次联考）工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣I的成分

13、是CaSO4和_(填化学式)。（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：若控制温度40、pH=8，则滤渣II的主要成分为_(填化学式)。若控制温度80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。（3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，则所加c(NH4F)=_molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9来源:（4）加入有

14、机萃取剂的作用是_。【答案】把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等SiO2FeOOH2Na+3ClO-+6Fe2+4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl-+6H+6.610-2除去溶液中的Zn2+若控制温度80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，依据氧化还原反应规律写出生成黄铁矾钠的离子方程式为：2Na+3ClO-+6Fe2+4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl-+6H+；因此，本题正确答案是：2Na+3ClO-+6Fe2+4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl-+6H+；（3）根据反应式Ca2+2F-=CaF2，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根据Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=5.2910-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=，设加入c(NH4F)=cmol/L，则=；解得c=6.610-2，因此，本题正确答案是：6.610-2；（4）根据流程图，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+，因此，本题正确答案是：除去溶液中的Zn2+。10